感受化學與人體健康的密切關系．下列說法中不正確的是（　�。�

下列關于金屬的物理性質和用途描述中不正確的是（　　）

學好化學，就能夠辨別真假，下列說法中不正確的是（　　）

物質世界充滿了化學變化，人類生產(chǎn)、生活離不開化學變化，下列變化中不屬于化學變化的是（　�。�

淡水資源缺乏，從海洋里獲取淡水有十分重要的意義．下列操作方法能用來淡化海水的是（　�。�

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na₂CO₃）和其他副產(chǎn)品．
（一）有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶 解 度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2SO4	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl2	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl2	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃時，飽和Na₂SO₄溶液中溶質的質量分數(shù)是（精確到0.1%）．
（二）生產(chǎn)工藝
（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學式是；
（3）反應器中的反應為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再將NaHCO₃晶體轉移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿．在整個生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應類型是，可重復利用的是（水除外，只需一種）；
（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是．
（三）工業(yè)純堿中雜質的判斷：
（5）已知：NH₄Cl   NH₃↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）．
（四）含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發(fā)生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖所示（不考慮CO₂的溶解），請你根據(jù)圖甲提供的信息計算檢測過程中產(chǎn)生CO₂的質量．
（7）請通過計算并結合表判斷此純堿樣品等級為品．

工業(yè)純堿標準（Na 2CO3%≥）
優(yōu)等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

如圖是我們熟悉的實驗室制取氣體的發(fā)生裝置、收集裝置以及凈化裝置（裝置⑦中堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）．

請根據(jù)裝置圖1回答下列問題：
（1）甲同學在實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取干燥的CO₂，應選用的裝置組合是．
某學生在上述裝置的基礎上進行改進，又設計了圖2所示的四套裝置來制取CO₂，其中在制取時不能使反應隨時發(fā)生或停止的裝置為．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，過氧化氫溶液應從裝置②中的（填儀器名稱）加入，二氧化錳起作用．反應的化學方程式為．
（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO₂，其方程式分別是：
NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
某同學選用加熱碳酸氫鈉的辦法制取少量的CO₂，他不選用碳酸氫銨的理由是．

用化學方程式表示下列反應，并注明基本反應類型．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒：
（2）實驗室加熱一種紫黑色的固體制取氧氣
（3）化肥氯化銨與熟石灰發(fā)生反應生成氯化鈣、氨氣和水，所以這兩種物質不宜混合使用．請寫出這兩種物質發(fā)生反應的方程式：．

（1）硬水中含較多的可溶性鈣、鎂化合物，其中的陽離子有（寫離子符號，只需一種），經(jīng)常使用硬水的器具會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分的化學式是（只需一種），可用來區(qū)分硬水和軟水，在家庭可用的方法將硬水轉化為軟水．
（2）現(xiàn)有S、O、C、H、Na五種元素，請寫出符合下列要求的化學式各一個：
①能形成酸雨的空氣污染物；  
②蔗糖的主要成分是；
③汽水中含有的酸是；   
④侯氏制堿法中的“堿”是．