下列變化屬于物理變化的是（　　）

（2012?佛山）現(xiàn)有HCl與CaCl₂的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：
第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；
第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．
根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為．（只寫結(jié)果）
（2）混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）實驗中混合溶液與Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．（不考慮過濾中的損失．只寫結(jié)果，保留小數(shù)點后一位）
（4）若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na₂CO₃的溶液，請你畫出加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖．（在答題卡的坐標圖中作圖）

（2012?佛山）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
（1）漂白粉是一種（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量樣品于試管中， 加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞， 加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞， 把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中 把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中 ．	有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．	品紅溶液褪色 品紅溶液褪色 ．

（2012?佛山）某學(xué)習(xí)小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討．請你參與完成下面的問題．

（1）原理分析：實驗室制取CO₂的化學(xué)方程式為．不用Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)制取CO₂的原因是．
（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是．實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH₄，應(yīng)選圖（填序號）發(fā)生裝置．
（3）收集裝置：實驗室收集NH₃應(yīng)采用的方法是．收集有毒氣體SO₂時，常采用③收集裝置，氣體應(yīng)從（填字母）端通入．
（4）實驗操作：用KMnO₄制取O₂的操作過程可概括為“組裝儀器→→→固定試管→收集氣體→停止加熱”．
（5）實驗反思：在加熱KClO₃制O₂的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO₃變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是．

（2012?佛山）A是鈉的氧化物，B、C、D、E是初中常見的鹽．圖1是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略．

（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C，E．
（2）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）可用D制燒堿，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）要將沒有標簽的B、C、D、E四種溶液區(qū)分開來，某同學(xué)設(shè)計了如圖2所示實驗方案．方案中試劑①為（填化學(xué)式，下同），試劑②為溶液．

（2012?佛山）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上得一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻．合成氨的工藝流程圖如下：

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為．
（2）制取氫氣的反應(yīng)過程為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，CO+H₂O

高溫  .

CO₂+H₂．上述兩個化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（3）原料中N₂、H₂中常含有CO₂和水蒸氣，反應(yīng)前要凈化．凈化的過程是．
（4）寫出N₂、H₂反應(yīng)生成NH₃的化學(xué)方程式．
（5）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法．如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N₂與O₂分離．根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH₃與N₂、H₂分離開來，最適宜的溫度應(yīng)該控制在℃．

物質(zhì)	H2	N2	O2	NH3
沸點	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

（2012?佛山）調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道．食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸（CH₃COOH），與我們生活密切相聯(lián)．根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH₃COO^-和（填離子符號）．
（2）食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化學(xué)式）．
（3）食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與（填化學(xué)式）反應(yīng)．
（4）若NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)用水沖洗后，再用食醋清洗．清洗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH₃CH₂OH在酶的作用下與空氣中O₂反應(yīng)得到醋酸和另一種液體．已知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質(zhì)量為kg．

（2012?佛山）氯化鈉是一種重要的鹽，也是人生理活動必須的物質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）要檢驗生理鹽水中的氯化鈉，應(yīng)選用的試劑是（填化學(xué)式）溶液．
（2）除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)的操作過程為溶解、和蒸發(fā)．
（3）可用NaOH除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)MgCl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）如圖為一些物質(zhì)的溶解度曲線，其中氯化鈉的溶解度曲線的特點是；采用冷卻結(jié)晶的方法，能從氯化鈉混合溶液中分離出來的物質(zhì)有（從如圖的物質(zhì)中選填）．

（2012?佛山）碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數(shù)量眾多，而且分布極廣．

根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）圖①為碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，碳原子最外層電子數(shù)為，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)，（填“活潑”或“不活潑”）．
（2）圖②、③、④對應(yīng)三種碳單質(zhì)：圖②單質(zhì)的名稱是，圖③單質(zhì)的名稱是，圖④單質(zhì)的化學(xué)式是．
（3）C為+4價，Cl為-1價，由C和Cl組成的化合物的化學(xué)式為．

（2012?佛山）在AlCl₃溶液中逐漸加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀逐漸消失．反應(yīng)過程為AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．現(xiàn)取13.35%的AlCl₃溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為（　�。�