中國是一個人口眾多的發(fā)展中國家，人們注意到：西方國家的發(fā)展模式不完全適用于中國，例如：
（1）設想中國每家都有轎車，則每天需供應8000萬桶石油（目前全世界每天的產油量約為6700萬桶），如果每7桶石油為1噸，每噸石油能提煉出70%（質量分數(shù)）的燃料油，以燃料油中平均含C、H原子比例為10：22（燃燒產物為二氧化碳、水）計算，到那時，中國由于轎車燃油將可能每天排放溫室氣體多少萬噸？
（2）設想以植物性食物為主的中國人，平均食用牛肉的水平若與美國人相當，則每年需增加糧食3.4億噸（這相當于美國一年的糧食產量），如果每噸糧食生產需提供0.1噸氮元素，則：
①中國每年將需要多供應多少噸尿素[CO（NH₂）₂]？
②尿素生產原理為：CO ₂+2NH₃

催化劑 .

高溫高壓

CO（NH₂）₂+H₂O，據(jù)此計算：為增產尿素，需再建年產20萬噸合成氨的工廠幾座？

某課外活動小組為測定當?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.54	3.08	4.4	m

（1）哪幾項反應中鹽酸有剩余；
（2）m=；
（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)．

比較與歸納，是我們學習化學的常用方法．請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題．

（1）用A和E組合裝置制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為，
將藥品加入裝置A中的試管前，應進行的操作是．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體應選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別為，用該發(fā)生裝置制取氣體應滿足的一般條件是．實驗室制取大量CO₂氣體，是否能用稀硫酸和大理石為原料？（填“是”或“否”）為什么？．
甲圖是實驗室制備CO₂的裝置圖．該裝置的特點是：打開彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發(fā)生反應；關閉彈簧夾后，鹽酸被反應產生的CO₂氣體壓回長頸漏斗，與大理石分離，停上反應．用該裝置制備CO₂可起到節(jié)約藥品和取用方便的效果．A、B、C、D裝置中哪些可以起到與甲圖裝置相同的效果？（填寫編號）．

（3）若用A裝置進行木炭還原氧化銅實驗并檢驗氣體產物，還需補充部分裝置．補充裝置中所需的儀器是，所需的化學藥品為．發(fā)生反應的化學方程式為，．

閱讀下面小文章，回答問題．
氫氣在通常狀況下，是一種無色無味、難溶于水、在相同條件下密度最小的氣體．它在空氣中能安靜的燃燒，產生淡藍色的火焰．氫氣常在實驗室被使用，如它能和氧化銅反應，將氧化銅還原成銅，并生成水．氫氣被人們所喜愛，因為它有著很多優(yōu)點．如資源豐富（以水為原料制取）、燃燒產物是水（無污染）、燃燒放出熱量多等等．
（1）試想，如果在實驗室制取氫氣，應用什么方法收集？
（2）寫出所有文中出現(xiàn)的反應的化學方程式．
（3）根據(jù)文中信息，寫出利用氫氣物理性質和化學性質的用途各一條．

在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2

0

Na

+

0

CI

 2=2

+1

Na

-1

CI

反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據(jù)化合價是否變化分析下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）．
A．2Mg+O₂═2MgO　　　　　　　　B．CaO+H₂O=Ca（OH）₂
C．2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑　　　　 D．CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O　　　　　　　F．HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（2）根據(jù)上面的分析推理，對下列兩種基本反應類型是否屬于氧化還原反應，作出恰當?shù)母爬ǎ?BR>化合反應：．
分解反應：．

化學用語
（1）2個氫分子； 5個亞鐵離子；氬氣；
（2）氧化銅中銅的化合價為十2價；
（3）H₂O中2的意義；
（4）有還原性的氣體化合物；
（5）可用作致冷劑的物質是；
（6）汽水中含有一種酸為．