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2、碳的單質(zhì)中，質(zhì)地較軟，常用作電極的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

有人說：“6g硫和10g氧氣化合可生成16g二氧化硫”．請你依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，這種說法對嗎？為什么？

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科目： 來源： 題型：

寫出能生成氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式（至少寫2個）
 

 
．

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10月24日，我國成功發(fā)射探月衛(wèi)星“嫦娥一號”，我國自行設(shè)計和制造的長征3號火箭用液氧和液氫作推進(jìn)劑，點火時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為（　�。�
A、一定含碳、氫、氧三種元素元素B、一定含碳、氫元素，可能含氧元素C、一定含碳、氫元素，不含氧元素D、所含元素大于三種

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下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2+O2═H2OB、2KClO3═2KCl+O2C、Cu+O2═CuO2D、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

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28、實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實驗過程如下：

請回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是
硫酸鋅
；固體B的化學(xué)式為
Fe
．
（2）寫出步驟①其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
；
步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）
．
（4）若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和
硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量
．

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24、A、B、C、D都是九年級化學(xué)中的物質(zhì)，它們存在如圖所示的關(guān)系（反應(yīng)條件略去）．
（1）若A為一氧化碳，C為金屬，則D為
CO2
；
（2）若A為常見金屬，C為氣體單質(zhì)，則B為
HCl（H2SO4）
；
（3）若A為藍(lán)色溶液，C為淺綠色溶液，則B為
Fe（鐵）
；
（4）若A為藍(lán)色溶液，C為Cu（OH）2，則B為
NaOH[或Ca（OH）2]
．

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精英家教網(wǎng)有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，只放出二氧化碳?xì)怏w且質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．
試求：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少g？
（2）樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少g？
（3）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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美國科學(xué)家在銀河星系中央的星云中發(fā)現(xiàn)了新的星際分子，該分子的化學(xué)式為C3H4O．星際分子的不斷發(fā)現(xiàn)可幫助人們了解生命的起源．請完成下列填空：
（1）該物質(zhì)是由
 
種元素組成，其分子中各原子個數(shù)比是
 
．
（2）該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液與
 
g該物質(zhì)中氧元素質(zhì)量相等．

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