某同學(xué)欲測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他把一個(gè)質(zhì)量為30g的燒杯置于電子天平上，慢慢向燒杯中倒入這種過(guò)氧化氫溶液，當(dāng)讀數(shù)剛好為200g時(shí)便停止倒入，然后將8g二氧化錳加入燒杯中．不同時(shí)間從電子天平的讀數(shù)記錄如下表．

（1）該同學(xué)一共制得氧氣g．
（2）這瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？．

草酸固體與濃硫酸共熱會(huì)分解：H₂C₂O₄

濃H2SO4  .

CO↑+CO₂↑+H₂O．
化學(xué)興趣小組將草酸分解產(chǎn)生的混合氣體依次通過(guò)以下裝置，目的是：①檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)物中有CO₂和H₂O；②用純凈的CO還原Fe₂O₃，并測(cè)出赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（說(shuō)明：赤鐵礦中的雜質(zhì)不反應(yīng)；以下每步的反應(yīng)或吸收都是完全的）

（1）A中的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，它是用來(lái)檢驗(yàn)水的存在．
（2）B的作用是，里面裝的是溶液．C中裝的應(yīng)該是，它的作用是．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，A、B的位置不能交換．若交換，后果是．
（4）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該興趣小組的同學(xué)為了完成“目的②”，只稱量出了E裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，結(jié)果沒(méi)能實(shí)現(xiàn)，原因是．
（5）從對(duì)環(huán)境影響的角度考慮，該設(shè)計(jì)不完善之處是．

質(zhì)量均為m g的薄鋅片和薄鐵片分別放入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為9.8%的兩份稀硫酸中，反應(yīng)時(shí)間和氫氣質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）圖1中若要使b線向a線靠攏，可以采取的措施是（填寫(xiě)一種方法）．
（2）圖1的情況可能是，圖2的情況可能
A．鐵和鋅均過(guò)量，酸不足B．鐵正好完全反應(yīng)，鋅過(guò)量
C．鋅和鐵都沒(méi)有剩余，酸過(guò)量D．鋅和鐵都有剩余，且剩余固體質(zhì)量相等
（3）滿足圖1情況的m的取值范圍是，滿足圖2的m取值范圍是．