近年來(lái)，蘇州居民逐步使用上了管道煤氣，管道煤氣的主要成分是CO、H₂，它們的燃燒反應(yīng)如下：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O；

沸點(diǎn)（℃）	-88.6	-42.1	-0.5
	乙烷	丙烷	丁烷
熔點(diǎn)（℃）	-183.3	-189.7	-138.4

（1）家庭使用的煤氣（主要成分是CO）本身沒(méi)有氣味，如果它逸散出來(lái)人就會(huì)不知不覺(jué)的中毒為了防止煤氣逸散使人中毒，人們?cè)谏�產(chǎn)煤氣時(shí)常往煤氣中加入少量的有特殊氣味（臭味）的乙硫醇．乙硫醇除了具有特殊氣味外，還表現(xiàn)出許多與CO不同的化學(xué)性質(zhì)，你覺(jué)得它們化學(xué)性質(zhì)不同的根本原因是
（2）另外一些居民使用的是天然氣，其主要成分是，其燃燒的化學(xué)方程式．其中υ（CO₂）：υ（H₂O）=；天然氣中還有少量的乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見(jiàn)上表，試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋：冬天嚴(yán)寒的季節(jié)，有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是
（3）已知化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相同條件下的氣體體積之比，試根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是．因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進(jìn)方法是，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果．

某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時(shí)生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中一定含有元素，質(zhì)量比為．

煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：
X+6O₂

點(diǎn)燃  .

4CO₂+SO₂+2H₂O，則噻吩X的化學(xué)式為．

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
1、加熱銅絲屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）
2、加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）
3、①氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣，該反應(yīng)是（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
4、氯化銨和氫氧化鈣固體混合研磨生成氯化鈣和水，同時(shí)生成一種氨臭味的氣體．

A、H2O  通電  .   H2↑+O2↑

B、NH4HCO3 △ ═ NH3+H2O+CO2↑

C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

D、S+O2 燃燒 . . SO2

A、每1份質(zhì)量的氫氣與8份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成9份質(zhì)量的水

B、6份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣充分反應(yīng)后可生成38份質(zhì)量的水

C、每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

D、氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水