肥田粉是常用的氮肥，下圖為某品牌肥田粉的部分標簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（硫酸銨的質量分數(shù)），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．

小玉根據標簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下： 解：該硫酸銨中氮元素的質量分數(shù)： 2×N原子的相對原子質量 (NH4)2SO4 ×100% = 14×2 132 ×100% =21.2% 設樣品中硫酸銨的質量分數(shù)為x 100%：21.2%=x：20.0% x= 100%×20.0% 21.2% =94.3%

小吳通過實驗，測得有關數(shù)據然后進行計算，過程如下： 稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈉固體混合加熱．直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g，該反應的化學方程式為： Ca（OH）2+（NH4）2SO4   △   .   CaSO4+2NH3↑+2H2O （請你在下面幫助小吳完成計算）

（1）小昊依據實驗數(shù)據得出的計算結果和小玉的理論計算結果（填“相同”或“不相同”），原因是；
（2）根據小昊實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意．

通過學習氧氣的性質，知道鎂在氧氣中燃燒會生成白色固體物質．但某學習小組的同學發(fā)現(xiàn)在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質中夾雜著少量的淡黃色固體．為了探究其原因，他們做了以下工作：
[提出問題]淡黃色固體物質的成分是什么？
[查閱資料]通過查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：

物 質	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏 色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

某同學推斷產物中一定不存在氯化鎂，你認為他的理由是；
[提出猜想]分析以上資料，同學們認為淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的（填寫化學式）反應生成的；
[實驗探究]如果讓你設計實驗驗證上述猜想，你的方案是；
[實驗結論]根據實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時發(fā)生反應的化學方程式：、；
[反思與評價]通過上述探究，你對燃燒的新認識是．