甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量，溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質量（g）	20.0	40.0	60.0
反應得到沉淀的質量（g）	1.45	2.9	2.9

試回答下列問題：
（1）上述實驗中，同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量．
（2）求原固體樣品中氯化鎂的質量分數(shù)．
（3）計算乙同學實驗后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)（計算結果保留小數(shù)點后一位）．

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na₂CO₃、還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定．
【粗產(chǎn)品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
【粗產(chǎn)品成分分析】
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液出現(xiàn)白色渾濁，該反應的化學方程式為，由此該粗產(chǎn)品中一定不含有，理由是．
（2）該小組同學通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質．
【含量測定】Na₂CO₃含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取20.0g粗產(chǎn)品，進行實驗．
【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
②E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫．
（2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48g．
（3）問題探究
①F中的試劑應為．
②B裝置的作用是．
③在步驟②中，A處緩緩通入一段時間空氣的目的是．
④若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質量分數(shù)會（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
⑤該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO₂．你認為更換后的試劑是，原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是（假設操作均正確）．
（4）數(shù)據(jù)計算：根據(jù)正確值0.44g求得了粗產(chǎn)品中Na₂CO₃的質量分數(shù)．

通過一年的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，請你結合下列裝置圖回答問題：

（1）寫出下列儀器的名稱①；②．
（2）曉杰同學想用高錳酸鉀制取氧氣應選用的發(fā)生裝置是 （填序號，下同），寫出該反應的化學方程式是_；裝置②試管口還缺少一團棉花，其作用是．
（3）實驗室制取并收集二氧化碳的裝置組合是_；驗滿CO₂的方法是．
（4）曉海經(jīng)查閱資料，得知乙炔（C₂H₂）氣體可用水和CaC₂固體反應制�。畬懗鲈摲磻�的化學方程式為．在制取的乙炔氣體中常含有酸性雜質氣體H₂S和CO₂，為除去雜物，得到純凈干燥的乙炔氣體，裝置連接順序為：A→→→F．

寫出下列反應的化學方程式，并在括號里注明反應的基本類型：
（1）實驗室用過氧化氫制氧氣反應；
（2）用稀硫酸來清除鐵制品表面的銹反應；
（3）正常的雨水顯酸性的原因；
（4）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵．