【題目】實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品50g（雜質不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素的質量分數(shù)為23%，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為43.8g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數(shù)為（已知）

A.60%B.47.3%C.40%D.33.6%

A.a為NOB.b為NO2C.c為HNO3D.d可能為NaNO3

A.測定空氣中氧氣含量

B.除去氫氣中所含水蒸氣

C.證明分子是不斷運動的

D.驗證NaOH和CO2發(fā)生化學反應

（1）反應生成的二氧化碳為_____g。

（2）所用的稀硝酸的溶質質量分數(shù)是多少_________？原樣品中硫酸鋇的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留一位小數(shù)）__________

（1）反應①的化學方程式為_____。反應②屬于_____反應（填基本反應類型）。

（2）工業(yè)上常用_____的方法制取氮氣，該過程屬于_____變化。

（3）操作 a 的名稱是_____，實驗室在進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_____。

（4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過程中，會排放 CO2 加劇溫室效應。下列做法能減少二氧化碳排放的是_____（填序號）。

a 焚燒秸稈肥田 b 提高火力發(fā)電量 c 大力使用清潔能源

（5）有一種處理 CO2 的方法，是將 CO2 與氫氣在一定條件下反應生成甲烷和水，該反應的化學方程式 為：_____。

（1）在實驗 2 中，加熱硬質玻璃管時，管中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

某同學取一些實驗 1 反應后的溶液和一些實驗 2 反應后硬質玻璃管中的固體，將它們一同倒入容器M 中，發(fā)現(xiàn)有明顯變化現(xiàn)象產(chǎn)生，且最終還有固體存在。他對 M 中反應后的物質成分進行如下探究。

（查閱資料）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（FeCl3 溶液呈黃色）；Fe2O3 與 Cu(NO3)2 不反應。

（實驗分析）M 中一定發(fā)生了的反應的化學方程式是_____。

（提出猜想）反應后，M 中剩余的固體是什么？

猜想Ⅰ：Cu 和 Fe 猜想Ⅱ：Cu 和 Fe2O3 猜想Ⅲ：______。

（進行實驗）進行如下實驗，請完成填空。

（問題探討）

（2）從 M 中濾出的固體不含單質鐵的原因是_________。

（3）如果要進一步確定容器 M 濾出的溶液中是否含有硝酸銅，可用 __________（填試劑名稱） 進行檢驗，通過 __________的現(xiàn)象來進行判斷。

（1）B 中標號 X 的儀器名稱是_____。

（2）實驗室用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇_____（填字母編號， 下同），若要收集一瓶較純凈的氧氣，應該選裝置_____，該反應的化學方程式是_____。

（3）若要檢查 B 裝置的氣密性，可先夾緊止水夾，再_____，若觀察到_____， 則裝置氣密性良好。

（4）用裝置 F 收集氧氣驗滿時，帶火星的木條是放在_____（填“a”或“b”）管口處。

（5）將裝置 G 傾斜使兩種藥品混合即可制得氣體，該裝置的一個優(yōu)點是_____， 適合用該裝置制備的氣體是_____（寫出一種即可）。

（1）圖中有標號的材料中，屬于金屬材料的是_____（填標號，下同），含有非金屬單質的是_____。

（2）圖中使用了兩種合金。合金與純金屬相比，有許多優(yōu)良性能，如：_____（寫出 1 點即可）。

（3）“銅絲導線”若長時間裸露在空氣中，則表面會出現(xiàn)一層銅綠（化學式為 [Cu2(OH)2CO3] ）， 它是銅與空氣中的 O2、H2O、_____（填化學式）共同反應的產(chǎn)物。銅綠在加熱條件下會分解生成三 種氧化物，請寫出銅綠分解的化學反應方程式：____________。

（4）推廣使用太陽能電池的意義是：_________________________（寫出 1 點即可）。

（1）A、B、C 中屬于陽離子的是_____，其離子符號為_____。

（2）硒元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素，硒元素和鈉元素組成化合物的化學式為_____。

（3）下圖是某個反應的微觀示意圖：

①請將圖示后兩個方框中的微觀粒子示意圖補畫完全，使反應成立______。

②請用化學方程式表示該反應_____。

A.電解水

B.分別加熱 KNO3、Ca(OH)2 的飽和溶液（溶劑蒸發(fā)忽略不計）

C.向兩份等質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉

D.用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣