（1）太陽能電池的主要材料是硅，制取硅的化學方程式為，該反應的反應類型為_____。

（2）在點燃條件下，4.4gC3H8與12.8gO2恰好完全反應，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX，則a=_____。該反應的化學方程式為_____。

(1)按如圖所示進行實驗，可觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論分別是什么？

(2)要想探究可燃物燃燒的其他條件，還需要補做的實驗是什么？

（1）若丙是相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)，請寫出符合上述轉(zhuǎn)化關系的方程式__．

（2）若甲、乙均為黑色﹣固體，氣體丙能使澄清石灰水變渾濁，則上述轉(zhuǎn)化的方程式為__．

【題目】運載火箭的動力可由高氯酸銨（NH4ClO4）分解提供，化學方程式為，下列有關說法不正確的是（　�。�

A.X的化學式為H2O

B.反應生成氮氣和氧氣的質(zhì)量比為7:8

C.NH4ClO4中氯元素的化合價為+7

D.該反應屬于分解反應

A. 過程1是化學變化，過程2是物理變化

B. 甲是混合物，乙和丙都是純凈物

C. 上述變化中的反應一定是吸熱反應

D. 引起過程2的原因可能是溫度降低

（1）計算:需要濃鹽酸_____mL, （寫出計算過程，保留一位小數(shù)，下同）。

（2）量取:用規(guī)格為_____mL的量筒（從50mL、100 mL中選）量取濃鹽酸。

（3）如果用足量的鐵粉與800g10%稀鹽酸反應，則放出氫氣質(zhì)量為多少克_____（保留一位小數(shù)）?

（4）小明另取一瓶等質(zhì)量的久置的鐵粉與800g10%的稀鹽酸反應，結(jié)果，放出的氫氣的質(zhì)量遠遠小于上述（3）中氫氣的質(zhì)量，請分析可能的原因_____。

[查閱資料]

（1）發(fā)熱包可能含有鐵粉、鎂粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種物質(zhì)。

（2）氫氧化鎂和氫氧化鋁均為不溶于水的白色固體，但后者可溶于NaOH溶液。

[成分探究]取出某品牌的發(fā)熱包內(nèi)灰黑色的固體粉末，分成兩份。

（1）小吳用磁鐵靠近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引，證明粉末中含有_____。用磁鐵將該物質(zhì)全部吸出后，剩余粉末為樣品A。

（2）除上述物質(zhì)外，還可能存在鎂粉、鋁粉、炭粉，對此大家提出了以下幾種猜想:

猜想一:只存在上述三種中的一種;

猜想二:上述三種同時存在;

猜想三:存在鋁粉和炭粉;

猜想四:存在鎂粉和鋁粉;

猜想五：_____；

[實驗驗證]小王用樣品A進行實驗，流程如下。向濾液B滴加氫氧化鈉溶液時，他觀察到開始時有白色沉淀生成，后來又全部消失，最后得到的是無色溶液E.

[實驗結(jié)論]

①不溶物D是_____。（填寫名稱， 寫符號，不得分）

②大家結(jié)合實驗現(xiàn)象討論后，認為猜想_____正確，

③理由是_____；

[實驗反思]通過本次探究活動，你有哪些收獲和體會?_____。

（1）儀器的名稱①_____；②_____；③_____；④_____；

（2）實驗室用高錳酸鉀制備并收集氧氣，則選用的裝置是_____；寫出反應方程式:_____；如果制得氧氣質(zhì)量比理論值少，請分析可能的原因（一點）_____；如果用相同的裝置、相同質(zhì)量高錳酸鉀制備氧氣，但是，采用火焰溫度更高的酒精噴燈加熱（耐高溫試管），則產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量比前者多，你認為可能的原因是_____；

（3）氨氣密度比空氣小，易溶于水，選用_____收集氨氣。

（1）地鐵剎車制動盤使用合金鍛鋼制作，主要利用該合金耐高溫、_____ 等特性 。

（2）在地鐵站的建設中，使用了大量的鋼鐵。工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）和一氧化碳反應冶煉鐵，該反應的化學方程式為_____；

（3）比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分FeCO3）,從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”，其原因是_____；

（4）地鐵軌道焊接時，可用鋁熱反應:用鋁和氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應，置換出鐵，寫出反應方程式_____。

A. a的溶解度大于b的溶解度

B. 將a的溶液由降溫到，一定有晶體析出

C. 時，50g的a溶于50g水，溶液的質(zhì)量分數(shù)為

D. c的飽和溶液由降溫到，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變