(1)NaOH的化學式量為_________。

(2)硫酸銅剛好完全反應時，所得溶液的質量為_____g(保留一位小數)。

(3)硫酸銅溶液中溶質的質量分數是________？(寫出計算過程)

(1)寫出裝置圖中標號a儀器的名稱_____

(2)用高錳酸鉀制取氧氣，選用的裝置是_____(填字母)，反應的化學方程式為_____，該反應中轉化為氧氣的氧元素占高錳酸鉀中總的氧元素的質量分數是_____。

(3)實驗室里用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，若要控制反應的發(fā)生和停止，應選用的發(fā)生裝置是_____(填字母)；如果用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，能否選擇相同的發(fā)生裝置并控制反應的發(fā)生和停止？結論及理由是：_____。

（1）如圖1為探究金屬活動性強弱的實驗，試管A中的現(xiàn)象為_____，由實驗可以得到三種金屬活動性由強到弱的順序為_____。

（2）圖2所示實驗是用pH試紙測小蘇打溶液的酸堿度，若先用蒸餾水潤濕pH試紙，再滴小蘇打溶液，則測得結果與實際值相比_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）圖3所示實驗是將等體積的水和氫氧化鈉溶液分別倒入體積相同并充滿CO2的軟塑料瓶中，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，能說明CO2與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是_____，CO2與氫氧化鈉反應的化學方程式是_____。

（4）丙圖是實驗室制取氫氣的裝置，圖中有一處錯誤，請指出_____。

（1）CuSO4溶液顯酸性，其pH 7（填“<”“>”或“=”）。

（2）CuSO4可以看成是中和反應的產物，其對應的酸為 （填化學式，下同）、堿為 。

（3）CuSO4作為反應物，寫出一個符號A+B→C+D的化學方程式： 。

（4）CuSO4作為催化劑，能加快過氧化氫的分解，其化學方程式： 。

（1）P點的含義是_____；

（2）t2℃時25g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成75g飽和溶液嗎？_____（填寫“能”或“不能”）；

（3）t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質分別放入100g水中充分溶解，只得到一杯飽和溶液，則它是_____（填a、b、c）的飽和溶液；

（4）將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是_____（填寫選項序號）。

A c＞a＝b B a＝b＞c C b＞a＞c D a＞b＞c

A.丁是該反應的催化劑

B.該反應的基本類型為分解反應

C.該反應中乙、丙的質量比為3:17

D.該反應中甲、丙的質量比為7:10

A. 使用該裝置用來觀測是否有氧氣輸出

B. 使用該裝置用來觀測氧氣的輸出速率

C. a導管連接供給氧氣的鋼瓶

D. a導管連接病人吸氧氣的塑料管

（1）A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。

①時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是_____。

②A、B、C三種物質中，溶解度隨溫度升高而減小的是_____。

③時，完全溶解ag A物質最少需要水的質量是_____ g。

④時，相同質量的A、B飽和溶液中，A的飽和溶液中所含水的質量_____B的飽和溶液中所含水的質量（填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）實驗室欲除去粗鹽樣品中含有的不溶性泥沙，在過濾操作中需要用到的實驗儀器和用品有：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、_____和濾紙。

（3）在實驗室中，配制溶質質量分數為的氯化鈉溶液45g，需要氯化鈉固體的質量是_____g。將的氯化鈉濟配成含氯化鈉為0.9%的溶液，得到氯化鈉溶液的質量是_____g。

(1) Ba(NO3)2中鋇元素的化合價為_____；流程中所涉及的氧化物_______(填1種即可)。

(2) BaCO3與HNO3反應的反應類型是______；寫出Fe2O3與HNO3反應的化學方程式:_________

(3)試劑Y為_______(填序號)。

①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液

(4)從Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶體的方法是_______________