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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示(“一” 表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng))下列符合對應(yīng)反應(yīng)關(guān)系的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

A

B

C

D

物質(zhì)

甲

BaCl2

CO2

H2

Fe

乙

Na2CO3

NaOH

O2

HCI

丙

H2SO4

CaCl2

CuO

CuSO4

丁

Ca(OH)2

AgNO3

CO

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列四個(gè)圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

A.是將濃硫酸久置在敞口的試劑瓶中

B.是分別向質(zhì)量相等的鐵片和鋅片中滴加稀硫酸

C.是向一定量黃銅(銅鋅合金)粉末中逐滴加入稀硫酸

D.是向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰(一定溫度時(shí))

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【題目】下列敘述體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律的是

A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變

B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL

C.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳

D.100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水

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【題目】如下圖所示，在白色點(diǎn)滴板1~6的孔穴中，分別滴加稀硫酸。

（1）反應(yīng)后溶液顏色有變化的是_____（填序號）。

（2）有一個(gè)孔穴中的物質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，原因是_____。

（3）若用石灰水替代稀硫酸滴入孔穴5中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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【題目】利用下圖完成可燃物燃燒條件和空氣中氧氣含量測定的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

已知：白磷的著火點(diǎn)是40℃。

（1）將錐形瓶底部置于80℃熱水中，觀察到底部白磷先燃燒，一段時(shí)間后，燃燒匙中的白磷燃燒，由此可得出可燃物燃燒的條件是_____。

（2）錐形瓶冷卻到室溫后，打開K，觀察到的現(xiàn)象是_____。

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【題目】下圖是驗(yàn)證CO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，持續(xù)通入CO2。

步驟Ⅰ：打開K1，關(guān)閉K2，觀察現(xiàn)象。

步驟Ⅱ：關(guān)閉K1，打開K2，加熱c，一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象。


（1）步驟Ⅰ燒杯中蠟燭熄滅的原因是_____。

（2）上述實(shí)驗(yàn)過程中，能證明CO2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

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【題目】用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。



（1）實(shí)驗(yàn)A，高錳酸鉀分解的化學(xué)方程式為_____。

（2）實(shí)驗(yàn)B，關(guān)閉K，通入氫氣，點(diǎn)燃，將鐵絲網(wǎng)放在火焰上灼燒，鐵絲網(wǎng)只發(fā)紅不熔斷；打開K，通入氧氣，火焰更明亮、鐵絲網(wǎng)熔斷，說明物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的_____有關(guān)。

（3）實(shí)驗(yàn)C，放置一段時(shí)間，電子秤示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因是_____。

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【題目】請從A～C中任選兩個(gè)作答，若均作答，按前兩個(gè)計(jì)分。

序號

A

B

C

實(shí)驗(yàn)

裝置

問題

該實(shí)驗(yàn)的目的是_____。

若用此實(shí)驗(yàn)成功驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，改進(jìn)的方法是_____。

能說明銅具有導(dǎo)熱性的現(xiàn)象是_____。

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【題目】海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中各種離子不能透過淡化膜，從而得到淡水。加壓后，右側(cè)海水中發(fā)生變化的量有_____。

A 溶質(zhì)質(zhì)量 B 溶劑質(zhì)量

C 溶液質(zhì)量 D 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

（1）石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬的原因是_____（用化學(xué)方程式表示）。

（2）用“捕捉”的CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)的微觀示意圖如下：



若利用該反應(yīng)生產(chǎn)64 t甲醇，則參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為_____ t。


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