A.AB.BC.CD.D

A.從能量轉換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉化為化學能的過程

B.過程②中結晶出的 MgCl2·6H2O 要在 HCl 氛圍中加熱脫水制得無水 MgCl2

C.在過程③⑤中溴元素均被氧化

D.過程①中除去粗鹽中的 SO42－ 、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

查閱資料：①CO2通入NaOH溶液時極易因CO2過量而產生NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象

②NaHCO3溶液煮沸時不會發(fā)生分解

③

④Ca（HCO3）2可溶于水

制取步驟：①量取兩份50mL相同濃度的NaOH溶液備用；

②用一份50mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

③小心煮沸②溶液1~2分鐘；

④_____，即得Na2CO3溶液。

實驗探究：為了檢驗制得的溶液是否為純凈的Na2CO3溶液，請你與該同學一起完成下列實驗探究：

結論：所制得的溶液為純凈的Na2CO3溶液

評價與反思：有人認為實驗步驟③④的順序對調，即先混合，再煮沸，更合理。你認為對嗎？_____請說明理由：_____。

實驗一 可樂中二氧化碳的定性檢驗

（1）請完成下表：

實驗二 可樂中磷酸的定量測定

測定過程如下：

（2）步驟①用活性炭浸泡的目的是 。

（3）步驟③煮沸10分鐘的目的是除盡濾液中的 。

（4）已知步驟④反應的化學方程式為H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O,測得共消耗0．1%的NaOH溶液20g，忽略可樂中其它成分對測定結果的影響，計算可樂中磷酸的含量(以g/L為單位。相對分子質量：H3PO4—98；NaOH—40），寫出計算過程。

（5）如果步驟②缺少洗滌，則測定結果 （填“偏高”“不變”或“偏低”）。

（1）如圖是鈉的原子結構示意圖。下列說法不正確的是_____。

a、鈉屬于金屬元素

b、鈉原子的質子數(shù)為11

c、鈉離子的符號為Na+

d、鈉在化學反應中易得到電子

（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為_____；小蘇打受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為_____。

（3）配制一瓶如圖溶液需氯化鈉_____g；配制50g6%氯化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數(shù)（其他操作正確），則溶液的質量分數(shù)_____6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）已知；。實驗室敞口放置的過氧化鈉（Na2O2）已部分變質，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到什么現(xiàn)象_____？寫出過氧化鈉的一種用途_____。

（5）鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學工業(yè)中。工業(yè)上常用鈉來制取鈦，在高溫時，鈉與四氯化鈦（TiCl4）反應生成氯化鈉和鈦。若用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要鈉的質量是多少？_____

請回答下列問題：

（1）圖②表示的化學方程式為_____。

（2）從微觀角度解釋圖①、圖②變化的本質區(qū)別是_____。

（3）由圖②、圖③可得到：化學變化中一定不變的是_____。

（1）寫出物質E的一種用途 ；

（2）物質C與E反應的化學方程式是 ；

（3）寫出圖中一個屬于中和反應的化學方程式 。

（4）A與B反應的微觀實質是 。

A.CCl４是一種化合物B.制造過程中元素種類沒有改變

C.金剛石屬于金屬單質D.這個反應是置換反應