（1）3個鈉原子_____________ ;

（2）兩個氧分子_____________ ;

（3）1個銨根離子_____________ ;

（4）氖氣_____________ ;

（5）標出氮氣中氮元素的化合價_____________ 。

A.向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量

B.向一定質(zhì)量的稀硫酸中滴加水

C.向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

D.高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石

[查閱資料]鉻(Cr)是銀白色金屬，在空氣中表面能形成致密的氧化膜

[提出假設(shè)]考慮到鋁的活動性比銅強，提出了三種假設(shè):

假設(shè)①:A1>Cr>Cu

假設(shè)②:______。

假設(shè)③:____。

[實驗過程]取大小相同的Cr、Cu、Al三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮后，分別放入三支試管中，再分別加入等體積20%的稀硫酸。

[實驗現(xiàn)象]

[實驗結(jié)論]假設(shè)____成立(填序號)。

[問題與反思]

（1）由上述結(jié)論可知:鉻可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應。請寫出該反應的化學方程式:____(已知在該反應的生成物中鉻元素顯+2價)。

（2）小麗提出，按上述實驗操作，用硫酸銅溶液代替稀硫酸也能得出三種金屬的活動性順序，你認為____(填“可行 ”或“不可行”)，理由是____。

（1）從海水中析出食鹽的結(jié)晶方法是:_____。

（2）寫出電解MgCl2的化學方程式:___。

（3）Y與Z反應后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用則Z的化學式為__,X溶液的名稱是___。

（4）實驗室進行過濾操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、_____。

（5）海洋蘊藏豐富的資源，對于國家經(jīng)濟發(fā)展有著重要意義。請從環(huán)保和資源利用的角度提出你的看法____。

那么該小組同學實驗得到的溶液究竟是中性的還是酸性的呢?

（1）寫出該中和反應的化學方程式______。

（2）小亮的實驗是:取少量溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液變成___色，表明溶液呈酸性。

（3）小華的實驗是:取少量溶液，滴到碳酸鈉溶液中，看到_____，表明溶液呈酸性。反應的化學方程式為___。

[反思與拓展]除了上述方法，你還可用哪幾類方法證明該溶液呈酸性(簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)

方案一:_______。

方案二:_____。

（1）往裝置中的試管內(nèi)加入一定量的硝酸銨，過一段時間后可能觀察到的現(xiàn)象是____。

（2）如圖盛放液體X的儀器名稱是___。按圖進行實驗時，發(fā)現(xiàn)小球鼓起來，如果實驗中發(fā)生了化學反應，則液體X和固體Y可能的組合是_____(用化學方程式表示)。如果實驗中沒有發(fā)生化學反應，則液體X和固體Y可能的組合是_____。

（3）按圖所示裝置進行實驗，首先將液體A滴入盛有氣體B的試管中，充分反應后，打開止水夾，發(fā)現(xiàn)水倒吸入試管①中，則液體A和氣體B的可能是___。

（4）在進行上述三組實驗時，裝入藥品之前都要進行_____。

（1）上述材料中屬于金屬材料的是__(鎮(zhèn)序號)；用銅、鋁做導線利用了它們的延展性和__性。

（2）鐵拉鏈易銹蝕，已不再使用，請寫出用鹽酸除鐵銹的化學方程式_____。

（3）現(xiàn)有一種鋁合金拉鏈不易銹蝕，鋁耐腐蝕的原因是____。

（4）廢舊金屬不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是____。

已知：稀硝酸能與 Cu、Ag、Fe 反應，不與 MnO2反應。

（1）炭包中需加入過量的稀硝酸，目的是________。

（2）通過“焙炒”除去濾渣中的炭粉，反應的化學方程式為_______。該工序中需要將濾渣不斷攪動翻炒，目的是_________。

（3）過濾Ⅱ后洗滌濾渣，證明濾渣已洗凈的方法是：______，則已洗凈。

（4）“焙燒”時，過程中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是___。

（1）實驗室制取O2。

①儀器 a 的名稱是_______。

②實驗室用KClO3制取O2的化學方程式是___；用酒精燈給試管內(nèi)固體加熱應注意先_____，然后對固體所在部位加熱；收集O2可選用的裝置是___（填序號）。

③用過氧化氫溶液制取O2時，為避免劇烈反應，可從儀器、試劑、操作等方面進行控制， 結(jié)合裝置 A 寫出一條合理措施_______；反應后剩余藥品不要隨意丟棄，應________。

（2）自然界生產(chǎn)O2。

①圖 1 為自然界中O2的主要來源，其中海洋藻類的光合作用是供氧主力，請將化學方程式補充完整：xCO2+ _______ （CH2O）x+xO2+xH2O。

②圖 2 用N2從海水中吹出CO2并用堿液吸收，進一步實驗測量海水中無機碳的含量。畫出虛線框中的缺損的部分________，最右側(cè) NaOH 溶液的作用是_______。

③為保護環(huán)境，實驗后的海水調(diào)節(jié) pH 后重新排回大海，以下說法正確的是______。

A 調(diào)節(jié)成與排放區(qū)域海水相同的 pH

B 調(diào)節(jié)成弱酸性防止溶解更多的二氧化碳

C 調(diào)節(jié)成弱堿性吸收更多的二氧化碳，緩解溫室效應

Ⅰ.鐵質(zhì)零部件表面發(fā)藍

工業(yè)上常將鐵質(zhì)零件進行發(fā)藍處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。過程如下：

（1）步驟Ⅰ“砂紙打磨”過程發(fā)生的是_____（填“物理變化”或“化學變化”）。

（2）步驟Ⅱ～Ⅴ都在加熱條件下進行，加熱的作用是___；步驟Ⅲ處理時，用除銹液 （稀硫酸）浸泡時間不宜太長，原因是_____（用化學方程式表示）。

（3）為檢驗步驟Ⅳ處理后的質(zhì)量是否合格，常往成品表面滴上 5%的硫酸銅溶液，若表面未形成致密的氧化膜，一段時間后將觀察到的現(xiàn)象為______。

Ⅱ.銅質(zhì)數(shù)據(jù)線表面鍍錫

（4）選用銅作導線的主要原因是______，然而銅生銹將增加電阻，縮短使用壽命；錫在空氣中表面會形成致密的二氧化錫（SnO2），二氧化錫能與鹽酸發(fā)生反應，反應的化學方程式為_______。

（5）金屬錫和鋁的部分信息。

由表中信息可知，錫的價格遠高于鋁，選擇在銅表面鍍錫而非鋁，主要因為錫的熔點更低，對于數(shù)據(jù)線的生產(chǎn)來說，熔點低的優(yōu)勢在于_______。

（6）剪取某廢舊數(shù)據(jù)線，準確稱取一定量樣品放入足量鹽酸中浸泡，觀察到____，溶液仍為無色。完全反應后將剩余固體取出，洗凈、____、稱量。三次實驗結(jié)果記錄如下，導線中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)為_________（計算結(jié)果保留到百分號內(nèi)小數(shù)點后一 位）。