A. 加熱液體B. 讀取液體體積

C. 滴加液體D. 液體的傾倒

提出問題：用山泉水配制氫氧化鈉溶液為什么會出現渾濁？白色沉淀物是什么物質？

作出猜想：Ⅰ、氫氧化鈉樣品不純，含不溶性雜質；

Ⅱ、氫氧化鈉與溶解在山泉水中的某物質發(fā)生反應生成難溶于水的物質。

（1）小明通過實驗很快就排除了猜想Ⅰ，他的實驗是_____。

查閱資料：本地山泉水是硬水，含較多的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣［Ca(HCO3)2］受熱會分解，也能與氫氧化鈉反應，且都有碳酸鈣生成。

（2）小紅取來少量的山泉水于燒杯中，往其中加入適量的肥皂水，攪拌，觀察到_____的現象，確認所取的山泉水是硬水。

（3）小明和小紅取含有碳酸鈣的沉淀物進行實驗：取少量的沉淀物，加入適量的稀鹽酸，實驗現象是_____，反應的化學方程式是_____。

（4）該山泉水經過_____（填操作名稱），就可用于配制氫氧化鈉溶液。

（1）寫出下列物質的化學式：A．_____， X。_____。

（2）化學反應常伴有能量變化。D與水反應時會_____（“吸收”或“放出”）熱量。

（3）由F與X反應后得到G溶液的實驗操作Ⅰ名稱是_____。

（4）寫出B+稀鹽酸→E的反應化學方程式為_____。

（1）計算“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數。

（2）完全反應后燒杯內溶液的溶質的質量分數是多少?(結果精確到0.1%)

（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①_____；②_____。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，裝置A還需做的一點改動_____，若用B裝置制取氧氣，發(fā)生反應化學方程式為_____，若用D裝置收集氧氣，什么時候開始收集最佳？_____。

（3）實驗室制取并收集二氧化碳，應選用的實驗組裝為_____，檢驗二氧化碳集滿的方法是_____。

（4）小敏同學欲干燥制得的二氧化碳，可使氣體通過裝置F，F中所盛的藥品是_____，氣體應由_____（填“a”或“b”）端通入。

（1）在 ℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等；

（2）t2℃時，甲物質的溶解度是 g；

（3）將t2℃時甲物質的飽和溶液降溫至t1℃，溶液中溶質的質量分數 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可以采用的一種方法是 ．

A.屬于金屬元素B.原子序數為78

C.相對原子質量為78.96gD.原子核外電子數為34

Ⅰ、揮發(fā)性

（實驗1）取一瓶質量分數為68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到_____，原因是_____。

Ⅱ、不穩(wěn)定性

（查閱資料1）硝酸是無色液體，見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體、氧氣及一種無色液體

（1）硝酸分解的化學方程式為：_____。

（實驗2）取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中，塞好塞子，放置在室外陽光充足的地方（氣溫為26℃）。記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況。

（2）實驗①、②對比是研究_____對濃硝酸穩(wěn)定性的影響。

（3）實驗①、③對比可得出的結論是_____。

Ⅲ、酸性

（查閱資料2）硝酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水。

（實驗3）向氧化銅粉末中加入硝酸，能夠看到的現象是_____。

IV、氧化性

（查閱資料3）濃硝酸在加熱條件下能與木炭發(fā)生反應：

C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O。

（實驗4）如圖所示，將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方，觀察到有紅棕色氣體產生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能是_____。

（1）x為可燃性氧化物，x的化學式是_____。

（2）步驟②分離出TiCl4的方法，是利用了TiCl4與FeCl3的_____不同。

（3）步驟④的化學方程式為_____。

（4）利用上述方法制取的金屬鈦中可能會含有少量雜質，該雜質是金屬_____。

（5）依據綠色低碳理念你認為該流程中存在的不足之處是_____。

（1）物質A為_____（寫名稱）；則B的類別屬于_____（填標號）。

a、活潑金屬　　　　b、非金屬　　　　c、不活潑金屬

（2）若C與D均能使酚酞溶液變紅且D俗稱純堿

①“C＋D”反應的化學方程式為_____（寫一個）。

②若“A＋C”屬于中和反應，則“C＋E”反應的現象是_____。

③該網絡圖中涉及的復分解反應有_____個。