(1)氟的相對原子質量為______。

(2)D中X＝_____。在A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是_____(填序號)。

(3)A粒子的化學性質與B、C、D中的______(填序號)化學性質相似。

(4)由氟元素和鈣元素組成的氟化鈣的化學式為_____。

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是_____（填序號）；

（2）圖二中能表示氯化鉀溶解度曲線的是_____（填“甲”或“乙”）；

（3）要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是_____；

（4）由圖二分析，若分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的是_____（填序號）。

A 甲、乙都是飽和溶液 B 所含溶劑質量：甲＜乙

C 溶液質量：甲＞乙 D 溶質質量分數(shù)：甲＞乙

（1）A儀器的名稱是_____。

（2）B操作中，玻璃棒的作用是_____，儀器的組裝順序是_____（填序號）。

①鐵圈 ②蒸發(fā)皿 ③酒精燈

（3）C裝置可以檢查裝置的氣密性，當緩慢向外拉動活塞時，如果觀察到_____說明氣密性良好。

（1）設備4中經(jīng)過_____操作，將水和石膏固體進行分離。

（2）設備1的作用是通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應的化學方程式為_____。該處水采用噴淋而不是自由流下的目的是_____。

（3）若將二氧化硫氣體通入紫色的石蕊溶液中，猜想可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____。

（4）脫硫工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質是_____。

A. ①是對氫氧化鈉溶液加水稀釋

B. ②是將等質量鎂片和鐵片分別和等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸（足量）混合

C. ③向裝有一定量鐵粉的試管中滴加硫酸銅溶液

D. ④稀釋氯化鈉溶液

A. 不能用鐵制容器配制波爾多液：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu

B. 用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2

C. 驗證Fe和Zn的金屬活動性：Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe

D. 鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3

A. 量取10mL水 B. 取少量液體藥品

C. 保存氧氣 D.處理廢棄固體藥品

（1）生成氫氣的質量為_____g。

（2）求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)_______？求該鐵片中 Fe2O3 的質量分數(shù)為多少_________？（寫出計算過程，結果精確到到0.1%）

（實驗演示）某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色， 放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。

（查閱資料）鎂與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣鎂與熱水反應的化學方程式是_____。

（提出問題）導致溶液堿性減弱的原因是什么？

（猜想與假設）猜想Ⅰ：可能是溶液吸收了空氣中的_________________。猜想Ⅱ：可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而_________。

（實驗探究）為了驗證猜想，同學們設計了以下實驗方案：

（拓展延伸）將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產(chǎn)生藍色沉淀。請解釋其原因________。除上述金屬外，根據(jù)金屬活動性順序，預測_____也能跟硫酸銅溶液反應產(chǎn)生上述現(xiàn)象（舉一例即可）。

（1）寫出對應儀器的名稱：①_____②_________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的氧氣，應選擇的裝置組合是_____填寫序號），反應的化學方程式是__ ；若收集的氧氣不純，則原因可能是____（ 填寫一種即可）。

（3）常見氣體發(fā)生裝置除了固體加熱型和固液不加熱型之外，還有 固液加熱型等。圖 G 裝置是用銅和濃硫酸反應的實驗裝置。

①反應原理：Cu + 2H2SO4（濃）_________+SO2↑ +2H2O

②G 裝置中將銅絲設計為可抽動，優(yōu)點是_________。

③生成物中的 SO2 是一種空氣污染物，它會導致_________（填寫一種空氣污染名稱）。