（1）A的化學式為_____，E的化學式為_____．

（2）反應①的化學方程式為_____，基本反應類型為_____．

（3）反應⑥的化學方程式為_____．

（1）鋁原子的質子數為_____，最外層電子數為_____，在化學反應中易失電子．

（2）當圖中X＝0時，則該粒子結構示意圖表示的是_____；（填粒子符號）

（3）由第三周期元素組成AB4型化合物，其化學式可能是_____．

（4）圖中同一周期元素原子的一條變化規(guī)律是_____．

為了進一步確定該物質的元素組成，查閱部分資料后，他繼續(xù)進行了實驗．

[資料查閱]白色的無水硫酸銅可做吸水劑，遇水會變成藍色．

[實驗步驟]

①如圖搭建實驗儀器，并檢驗裝置的氣密性．

②在A裝置中裝入11.1g綠色粉末．關閉K1，打開K2、K3，持續(xù)通入適量N2．

③關閉K2、K3，分別稱量裝置B、C、D的質量，記錄數據．

④打開K3，點燃酒精燈加熱綠色粉末直至裝置C中無氣泡產生時，關閉K3，熄滅酒精燈．分別稱量裝置B、C、D的質量，記錄數據．

⑤待A冷卻后，打開K1、K3，持續(xù)通入適量CO，再次點燃酒精燈加熱．

⑥當A中粉末全部變紅后，熄滅酒精燈．試管冷卻后，關閉K1．稱量裝置A、B、C、D的質量，記錄數據．

[實驗現象和數據處理]

[實驗分析與反思]

1、老師看了實驗方案后認為，從環(huán)保的角度來看，此裝置有一個缺陷，建議裝置D后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟_____（填實驗步驟的序號）中點燃．

2、步驟②通入氮氣的目的是：_____．

[實驗結論]該綠色粉末的組成元素是：_____；各元素的質量比為：_____（寫出計算過程）

（1）實驗開始前必須進行的操作是_____；

（2）反應開始后，若G中出現紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質可能分別是_____；_____；

（3）按基本反應類型寫出該實驗中有關反應的化學方程式：（裝置用字母表示）在裝置_____中發(fā)生化合反應，化學方程式_____；在裝置_____中發(fā)生置換反應，化學方程式_____。

（1）機組內氫氣的來源是：冷卻系統(tǒng)被破壞后，核燃料棒外由鋯（Zr）合金做的包殼被加熱到1200℃以上時，和水發(fā)生反應，生成氧化鋯（ZrO2），并放出氫氣．氧化鋯中鋯的化合價為_____； 氫氣爆炸的化學方程式為_____．

（2）實驗室常用鋅粒和稀硫酸來制取氫氣，反應的化學方程式為_____；可以選擇下圖中_____（填裝置序號）做發(fā)生裝置；裝置A中的玻璃儀器有導管、_____和_____（填儀器名稱）

（3）高陽同學用鋅粒和濃鹽酸制取氫氣，制得的氫氣含有少量的水蒸氣和HCl氣體．若要得到干燥、純凈的氫氣，需要通過C和D裝置，則裝置按導管口數字連接的順序是：發(fā)生裝置→_____→_____→_____→_____→收集裝置．裝置E是用排空氣法收集氫氣的裝置，請你判斷氣體應由_____進_____出 （填導管口序號）．

（4）實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合物制取甲烷氣體，則制取甲烷可以選用的發(fā)生裝置是_____；如用F裝置收集甲烷，實驗結束時，停止該實驗的正確的操作方法是_____．

①選擇適當儀器，組裝成如圖所示的實驗裝置；

②檢查裝置氣密性，裝置氣密性良好；

③向集氣瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集氣瓶底部出現氣泡；

④將藥品平鋪于干燥試管底部，在導管口放置蓬松的棉花團，塞上橡皮塞，固定于鐵架臺上；

⑤點燃酒精燈加熱，待導管口有氣泡產生，立即用集氣瓶進行收集；

⑥氣體收集完畢，用毛玻璃片將集氣瓶口蓋好，從水中取出并正放在桌面上；

⑦先熄滅酒精燈，后將導管從水槽中取出；…

請回答下列問題：

（1）寫出用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式：_____；

（2）欲調整試管高度，應調節(jié)圖中A、B、C哪個旋鈕：_____；

（3）步驟②的操作與觀察到的現象是：_____；若裝置無破損，加熱一段時間后，觀察到高錳酸鉀已大量分解，但導管口仍未產生明顯氣泡，可能的原因是_____；

（4）上述實驗步驟中，可能導致集氣瓶中收集的氧氣不純凈（水蒸氣不計）的是_____；（填序號）

（5）步驟⑦中的操作，可能引起_____．

A. C+O2CO2

B. CuO+COCu+CO2

C. Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O

D. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

A. 鈣原子的核外電子數為20

B. 鈣原子的原子序數為20

C. 該元素在地殼中的含量為40.08%

D. 該元素屬于金屬元素

A．醫(yī)療上用氫氧化鋁中和過多胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O

B．正常雨水也顯弱酸性的主要原因：H2O+CO2＝H2CO3

C．證明鐵是金屬活動性順序中氫之前的金屬：2Fe+6HCl＝2FeC13+3H2↑

D．用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量：2P+5O2＝2P2O5

(1)A裝置的作用是___；

(2)探究生成的氣體是什么？

（猜想與假設）猜想一：生成的氣體可能是氫氣；

猜想二：生成的氣體可能是氧氣；

（實驗探究）將生成的氣體通入C裝置，球形管里裝有堿石灰干燥劑，導管口蘸些肥皂水(或洗滌劑溶液)，控制氣體流速，吹出肥皂泡，當肥皂泡吹到一定大時，輕輕擺動導管，肥皂泡脫離管口后，氣泡上升．用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲．

（推斷）生成的氣體是___．

(3)探究試管中剩余固體成分是什么？

（查閱資料）

（初步驗證）試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．

（猜想與假設）猜想一：剩余固體是Fe和Fe3O4；

猜想二：剩余固體是：___．

（實驗探究）

[實檢結論]鐵與水蒸氣反應的化學方程式為：___．

（反思與交流）該黑色固體不可能是FeO、Fe2O3，理由是___．