A. 由密閉容器中四種物質的質量變化推測該反應是化合反應

B. 向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液pH的變化

C. 將水通電一段時間，水分解生成的氣體質量隨時間的變化

D. 等質量的鎂粉與鋅粉，與足量的等濃度稀鹽酸反應

A. 物質溶解度與溶解性的關系：

B. 地殼中部分元素的含量關系：

C. 金屬之間活動性強弱關系：

D. 生活中常見物質的酸堿度關系：

A．液體的傾倒 B．液體的量取 C．點燃酒精燈 D．稀釋濃硫酸

試求：（1）表中m值為______；

（2）混合物中KClO3的質量______；

（3）所制得氧氣的質量______（寫出具體計算過程）．

（查閱資料）

①植物通過光合作用吸收二氧化碳氣體，放出氧氣．

②二氧化碳能溶于水，1L水大約能溶解1L二氧化碳氣體．

③氫氧化鈉和氫氧化鈣性質相似，其水溶液都能與二氧化碳發(fā)生反應．其中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成水和碳酸鈉，且碳酸鈉易溶于水．

（方案設計及實驗）采用兩種方法測定玻璃罩內氣體中氧氣的含量．

方法1：用如圖B所示的裝置測量氣體中氧氣的含量．

（1）將抽取出的氣體用排水法收集到150mL的集氣瓶中，在集氣瓶外點燃紅磷，將點燃的紅磷迅速伸入集氣瓶中，并塞緊瓶塞．此時反應的化學方程式為_____．

（2）待裝置冷卻到室溫后，打開止水夾，燒杯中的液體進入集氣瓶中，體積約為125mL．

方法2：用如圖C所示的裝置測量氣體中氧氣的含量．

（1）抽取150mL的氣體，緩緩地從b處通入裝置中．此時集氣瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____．

（2）實驗結束后，c處氣體的化學式為_____，集氣瓶中排出液體的體積約為75mL．

（實驗反思）

通過對比，該小組同學發(fā)現(xiàn)，兩種方法所得實驗結果差距較大，其中實驗結果更準確的是_____（填寫“方法1”或“方法2”），該方法所測得氧氣約占氣體總體積的_____%．

已知：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O＝CaO2nH2O↓+2NH4Cl。

（1）攪拌的目的是_____。

（2）流程②中沒有采用加熱措施的可能原因是_____。

（3）整個流程中，除水外還可以循環(huán)使用的物質是_____。

（4）過濾操作中需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和_____，該儀器的作用是_____，檢驗CaO2nH2O是否洗滌干凈的方法是_____。

（5）取上述制得的CaO2nH2O晶體進行熱重分析，其熱分解時晶體的質量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖2，通過計算可得出n＝_____。

（1）寫出鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式_______________。

（2）向固體 A 上滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則 A 中一定含有的固體有哪些_____________？

若無氣泡產(chǎn)生，則溶液 B 中一定含有的溶質有哪些___________________？

（3）實驗時，某同學將鋁片放入混合溶液中，發(fā)現(xiàn)一種無色無味氣體產(chǎn)生的“異�！爆F(xiàn)象。他猜想該氣體可能為 H2、CO2 或 SO2。請分別說明不可能是 CO2 和 SO2 的原因___________________。

A. 向一定量的燒堿溶液中加入稀鹽酸時溶液pH的變化

B. 向一定量鋅粒中加入稀鹽酸時產(chǎn)生氣體體積的變化

C. 向一定量銅粉中加入硝酸銀時固體質量的變化

D. 向質量分數(shù)為20%的食鹽水中加水時溶質質量的變化

A．6.4克 B．3.2克 C．1.6克 D．0.8克

A. t2℃100g甲物質飽和溶液中含有60g甲

B. t1℃時，三種固體物質的溶解度關系為乙＞甲=丙

C. 將丙物質飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用升溫的方�?/span>

D. t2℃時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，再降溫到t1℃，析出無水晶體的質量相等