（1）試管A中的現(xiàn)象是______，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，將A、B中的物質(zhì)倒入同一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后燒杯底有固體剩余。該同學(xué)們繼續(xù)對反應(yīng)后燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行探究，他將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，得到濾液和濾渣。

（分析）濾液中一定含有的溶質(zhì)是______。

（提出問題）濾渣的成分是什么？

（做出猜想）濾渣的成分是①______；②______。

（進行實驗）該同學(xué)取少量濾渣于試管中，加入______。通過觀察現(xiàn)象得出結(jié)論。

（1）某同學(xué)設(shè)計的鑒別 NaNO2、NaCl 固體的方案如下：

20℃時，取 6.0g NaNO2 和 6.0g NaCl 分別放入兩只小燒杯中，各加入 10mL 水（水的密度為 1g/mL）。用玻璃棒充分攪拌后 觀察現(xiàn)象。你認為此方案______（填“可行”或“不可行”）。

（2）除去 NaNO2 固體中混有的少量 NaCl，實驗步驟，加 水溶解，蒸發(fā)濃縮，______，然后過濾、洗滌、干燥。

（3）20℃時，將 182.2g NaNO2 飽和溶液蒸發(fā)掉 50g 水，再降溫到 20℃，可析出晶體的 質(zhì)量為______。

（4）根據(jù)溶解度曲線，關(guān)于 NaNO2 和 NaCl 下列說法中錯誤的是______。

A 60℃時，NaNO2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于 NaCl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

B 20℃時，等質(zhì)量的兩種固體加水配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量 NaNO2 溶液大于 NaCl溶液

C 40℃時，NaNO2 的飽和溶液降低溫度，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少

D 60℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到 20℃時，NaNO2 析出的晶體較多

（1）打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有______，這是因為濃鹽酸有______性。

（2）根據(jù)如圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（1）該圖中，m的值為______

（2）該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量_____

（3）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____．

（1）A的一種實驗室用途是______；B物質(zhì)的化學(xué)式為______。

（2）轉(zhuǎn)化⑥的化學(xué)方程式為______。

（3）下列有關(guān)說法中，錯誤的是______（填字母）。

A F固體溶于水時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象

B 轉(zhuǎn)化①、③、⑤分別對應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)

C 轉(zhuǎn)化②一定是化合反應(yīng)

D C和F可反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生

A. 濾液中可能有B. 濾液中一定無

C. 濾渣中至少有兩種物質(zhì)D. 濾渣中滴加稀鹽酸，可能沒有氣泡產(chǎn)生

A. 將NaOH溶液逐滴滴加到盛有稀的燒杯中

B. 分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量，等濃度的稀硫酸

C. 室溫時，向一定量的飽和石灰水中加入少量氧化鈣

D. 向溶液中逐滴加入稀硫酸

A. Y是由四種元素組成的化合物

B. 該反應(yīng)中X、Z兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為3：14

C. 該反應(yīng)中生成的Z和W兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為1:1

D. 參加反應(yīng)的Y中氮元素的質(zhì)量一定等于生成Z的質(zhì)量

A. 比較硬度

B. 稀釋濃硫酸

C. 過濾

D. 測試某溶液的酸堿度

將編號③所得溶液過濾，取濾液質(zhì)量的 于燒杯中，向其中不斷滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至沉淀不再產(chǎn)生為止，有關(guān)沉淀質(zhì)量的變化如圖所示，請回答下列問題：

（1）該石灰石樣品的純度為_____；鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____。

（2）編號③所用的稀鹽酸的質(zhì)量m為多少_____？

（3）A點處對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是_____（用化學(xué)式表示）。