（1）氯化鉀溶液中的溶劑是_________ 。

（2）硝酸鉀飽和溶液中混有少量氯化鉀，提純硝酸鉀應采用的方法是 _______。

（3）要使氯化鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�除加水之外的方法�?__________。

（4）tC時硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________ 。

（1）能產(chǎn)生氣泡的是_____________（填序號）。

（2）能證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是______________。

（3）有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應，原因是__________________________。

請回答:

(1)二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的______都沒有發(fā)生變化；

(2)反應生成氧氣的質(zhì)量為________g。

(3)參加反應過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)是____________?

A. 該反應是分解反應

B. 丙一定是該反應的催化劑

C. 反應中乙和丁的質(zhì)量比為5:1

D. 乙不是化合物

A. BaCl2+2AgNO3===Ba(NO3)2+2AgCl↓ B. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2Mg+CO22MgO+C

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ③

（1）硫酸中氫原子、硫原子、氧原子個數(shù)比為_____；

（2）要把100 g該濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的稀硫酸，需要加入水的質(zhì)量是_____g；

（3）稀釋濃硫酸時，應該將_____（填“濃硫酸注入水”或“水注入濃硫酸”）中。

請回答下列問題：

（1）加入過量的NaOH溶液的目的是為了除去粗鹽中的_____（填物質(zhì)名稱），反應的化學方程式為_____；

（2）加入過量的Na2CO3溶液的目的是_____，反應的化學方程式為_____；

（3）濾液乙中含有的溶質(zhì)有_____；向濾液乙中加入過量鹽酸后，發(fā)生中和反應的化學方程式為_____；

（4）操作③的名稱為_____，在該操作中，需要用到的儀器有三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗和_____；

（5）經(jīng)上述提純后得到的氯化鈉比原來樣品中的氯化鈉的質(zhì)量是_____（填“增多”、“減少”或“不變”）。

（1）儀器名稱：①_____；②_____。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是_____（選填序號），該反應的化學方程式為_____。用E裝置收集氧氣完畢后，應先_____（選填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）。

（3）實驗室制取CO2，反應的化學方程式為_____，為方便控制反應的發(fā)生和停止，應選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號），用該方法得到的CO2氣體中會通常含有少量的水蒸氣和_____（填名稱）氣體。

（4）CO2是一種可溶于水的氣體，不能用排水法收集。老師說將裝置E水槽中的水換成熱水也可以收集CO2，你認為其原因是_____。

（1）紅棕色粉末A、黑色粉末B和無色液體H的化學式分別為：A_____；B_____；H_____；

（2）F→G的基本反應類型是_____；

（3）A與鹽酸反應的化學方程式為_____；該反應在生產(chǎn)生活中的一個重要用途是_____。