（1）t2℃時30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成_____g溶液,溶質質量分數為_____

（2）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由大到小的順序排列是_____（填寫物質序號）。

（3）相同質量的a、b、c三種物t2℃C時的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體較多的是_____，沒有晶體析出的是_____

（4）將t1℃時a、b、c三種物成飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數由大到小關系是_____（填寫物質序號）

（1）上表中m=__________、n=___________

（2）請計算所用稀硫酸的溶質質量分數（結果保留一位小數）__________。

（1）猜想與假設：

猜想一：甲同學：“兩種物質已恰好完全中和，溶液呈中性”；

猜想二：乙同學：“反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；

猜想三：丙同學：___________

甲、丙兩位同學經過討論后覺得乙同學的猜想不正確，兩位同學的理由是：______________

（2）設計并進行實驗：

①為了驗證自己的猜想，甲同學設計了以下實驗方案：

②請設計另一個實驗（與甲同學方案不同）方案，驗證丙同學的猜想，并填寫下表：

（1）依據步驟①的實驗現象得出固體物質中一定不含________

（2）固體物質中一定含有________，可能含有_________，為進一步確定可能含有的物質，采用的方法是___________（寫出實驗操作）.

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置為__________（填裝置序號），此裝置需稍改進的原因是_________，高錳酸鉀制取氧氣方程式為__________

（2）實驗室要制取CO2，某同學取一定濃度鹽酸與石灰石在一個密閉性良好的裝置里反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，造成此現象的可能原因：_______________

（3）化學反應可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應的條件、藥品用量、改進裝置等途徑來達到控制反應的目的.常溫下塊狀電石（CaC 2）與水反應生成乙炔（C2H2）氣體和氫氧化鈣，實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂.圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置為________（填裝置序號）.

（4）二氧化硫氣體是一種有刺激性氣味的有毒氣體，實驗室制取SO2氣體時需進行尾氣處理，應選擇的裝置是__________（填編號）。

（1）當溫度為______℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等。

（2）將10g甲物質（不含結晶水）配成t4℃時的飽和溶液，甲需水的質量為_________g。

（3）現有操作步驟：a.溶解 b.過濾 c.降溫結晶 d.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是_________（填編號）。

（4）將t4℃時甲、乙、丙三種物質等質量的飽和溶液降溫到t3℃，下列說法中正確的是__________。

A三種溶液仍然為飽和溶液

B三種溶液中溶劑的質量大小關系為：甲=乙<丙

C三種溶液溶質質量分數的大小關系為：甲=乙>丙

D甲、乙析出晶體（不含結晶水）的質量相等，丙無晶體析出

（1）生活中關閉煤氣閥門的滅火原理是_____________

（2）現在廣泛使用的清潔燃料是天然氣，其主要成分燃燒的方程式為________________

（3）中學生要具備一定的安全常識，下列做法不合理的是_______（填序號）

A.在山林中遇火災時，向順風方向奔跑，逃離火災區(qū)

B.被圍困在火災區(qū)時，應用濕毛巾捂住口鼻并盡量貼近地面逃離

C.室內起火，不要急于打開所有門窗

D夜間發(fā)現燃氣泄漏應關閉閥門，立即開燈檢查。

A. 向等質量的鎂、鋁中分別加入等質量分數的稀硫酸至過量

B. 向稀硫酸溶液中加入足量水稀釋

C. 一定壓強下，氧氣的溶解度隨溫度變化的關系

D. t℃時向飽和澄清石灰水中加入一定質量的生石灰

A. 濾液中可能有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2

B. 向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生

C. 與原溶液相比，濾液的質量可能增大

D. 向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現

下列說法錯誤的是（ ）

A. 流程中有二種元素化合價發(fā)生改變

B. 可以循環(huán)使用的物質是NaOH溶液

C. 吸收塔中發(fā)生反應的基本類型是復分解反應

D. NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大接觸面積，充分吸收SO2