（1）3個銅原子____________（2）2個硫離子____________

（3）硝酸銨___________（4）磁鐵礦的主要成分____________

（5）硫酸鋁中鋁元素的化合價是____________

（6）如圖是氧化汞分解的微觀示意圖，在該反應中不發(fā)生變化的微粒是____________

A. 室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條

B. 加熱一定質量的KClO3

C. 形狀和質量相同的鐵和鋅分別加入到足量的同一種稀硫酸中

D. 紅磷在密閉容器中燃燒

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 甲、乙飽和溶液的溫度從t℃升溫至t℃時,均有固體析出

C. t℃時,M點對應的甲溶液不飽和

D. t℃時,乙飽和溶液的質量分數(shù)為20%

【題目】如圖為一氧化碳還原氧化銅熱濃硫酸驗裝置(夾持儀器等略),已知下列說法錯誤的是( )

A. 該實驗可驗證CO的還原性

B. 實驗過程中,可以觀察到黑色固體變紅色

C. 該實驗中所涉及反應的基本類型有分解反應和置換反應

D. 此裝置內空間較小,空氣易排空,實驗危險系數(shù)小

A. 鉛原子核內有82個中子

B. 鉛筆芯內含有鉛，兒童使用時易中毒

C. 相對原子質量為207.2g

D. 鉛屬于金屬元素

A. 實驗時紅磷一定要過量

B. 點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管

C. 紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾

D. 最終進入瓶中水的體積約為氧氣的體積

（1）t0-t1時段固體質量不變，是因為反應還未進行；t4-ts時段固體質量不變，是因為____________。

（2）t4時，制得氧氣質量是____________。

（3）請計算t5時二氧化錳的質量為多少_________？

（4）請在圖2坐標中，畫出固體中氧元素質量在t0-t5時段的變化曲線_________。（應做適當標注）

（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的個數(shù)比為____________；

（2）丙氨酸的相對分子質量是_______________；

（3）氮元素的質量分數(shù)為____________（計算結果精確到0.1%）；

[查閱資料]鐵的活動性比銅強.

[進行猜想]對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：

猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：_______________； 猜想三：Fe＞Cu＞R

[收集證據(jù)]為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究.

寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式__________________________________

[交流反思]三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種.

[歸納總結]他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：

(1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；

(2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；

(3)金屬與_____是否反應.

（1）X的化學式是__________。

（2）結合流程和所學知識可知：煤屬于_________（填“混合物”或“純凈物"），煤中主要元素是__________。

（3）上述流程①-④中，屬于物理變化的是__________，屬于化學變化的是__________。（填序號）

（4）NH3和CO2一定條件下反應，除生成尿素[CO(NH2)2]外，還生成一種常溫下為液態(tài)的氧化物是__________。