【題目】已知錳(Mn)的金屬活動性介于鎂和鋅之間，如果通過實驗驗證鐵和錳的金屬活動性強弱，能達到實驗目的試劑組是　　

A. MnFe稀H2 SO4 B. Mn、Fe、ZnSO4溶液

C. Mn、Fe、MgSO4溶液 D. 以上都可以

(1)A點處的溶質是______(填化學式)。

(2)求恰好完全反應時，所得不飽和溶液的質量為_____？

資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2、HC1等有害氣體。資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。

資料3：Fe與Fe2(SO4)3反應生成FeSO4．回答下列問題：

(1)發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產生的______轉變成電能；

(2)寫出吸收步驟中屬于中和反應的化學方程式______；

(3)溶解步驟中，生銹的鐵制品在足量的稀硫酸中充分反應后有黑色固體剩余，寫出該步驟中屬于復分解反應的化學方程式______；剩余黑色固體的主要成分是______(寫化學式)；

(4)將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是______。

(5)請你就生活垃圾處理提一條建議______。

試根據實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：

(1)產生的氣體B是(寫化學式)______；

(2)溶液E中，一定存在的金屬陽離子是(寫離子符號)______；

(3)寫出實驗過程④中發(fā)生的化學反應的化學方程式______；

(4)混合物A中，肯定存在的物質是(寫化學式)______．

(5)上述實驗證明A中______(填“含有”或“不含”)Na2SO4，請簡述理由：______．

(1)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下列物質：a適量的鹽酸；b．稍過量的Na2CO3溶液；c稍過量的Ba(OH)2溶液。利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質的先后順序為______(填字母序號)。

(2)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳經過一系列變化，最終可制得純堿。請寫出第Ⅲ步反應的化學方程式______。

(3)寫出第Ⅵ步制取金屬鎂的化學反應方程式______。

（1）乙酸乙酯的相對分子質量為_________；

（2）乙酸乙酯中碳、氫元素的質量比為___________；(答最簡整數(shù)比)

（3）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的質量為_______g。

【查閱資料】

①CO2通入NaOH溶液時極易因CO2過量而產生NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象。

②NaHCO3溶液煮沸時不會發(fā)生分解反應；NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應

③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【制取步驟】

①量取兩份50 mL相同濃度的NaOH溶液備用；

②用一份50 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

③小心煮沸②溶液1-2分鐘；

④在得到的③的溶液中加入另一份50 mL NaOH溶液，使其充分混合即得。

【實驗探究】制得的Na2CO3溶液中可能含有的雜質是___________。

為檢驗制得的溶液是否為純凈的Na2CO3溶液，請你與小明同學一起完成下列實驗探究：

【結論】所制得的不是純凈的Na2CO3溶液。

【評價與反思】小芳同學認為可以用過量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液進行以上實驗，你認為是否可行，并說明原因_______________。

(1)鋁合金和純鋁，硬度較大的是______。

(2)工業(yè)上，把赤鐵礦冶煉成鐵的主要反應原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中___發(fā)生了還原反應。

(3)比較Mn、Pd(鈀)、Cu三種金屬的活動性順序：

①將Mn片Pd片分別加入到稀鹽酸中，Mn片表面有氣泡產生，Pd片沒有變化。根據上述實驗現(xiàn)象，得出的結論是Mn的金屬活動性比Pd強；

②要確切得出這三種金屬的活動性順序還需將Pd片加入到______溶液中，觀察現(xiàn)象。

(4)甲酸可解離出H+和HCOO-，甲酸溶液與氫氧化鈉反應的化學方程式為：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，請寫出甲酸溶液與鎂反應的方程式______。

A. 圖中c點所示溶液呈堿性

B. 圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4

C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中

D. 由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應

A. 20℃時，NaCl的溶解度為36.0

B. 40℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為40%

C. 60℃降溫到20℃時，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3

D. 40℃時，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液質量為145.8g