（1）若要證明Fe在金屬活動性順序中位于氫前，X溶液可選用 ，其現象為 。

（2）若X溶液為少量硫酸銅溶液，該反應的化學方程式為 ；待充分反應后，取出鐵片，放入金屬R，觀察到R表面有黑色固體析出。根據上述實驗現象，得出Fe、Cu、R的金屬活動性順序為 。

試求：(1)m的數值為______

(2)該銅鋅合金中鋅的質量分數是________？(寫出計算過程)

(1)甲裝置的作用是_____，反應的化學方程式是_____；

(2)如果將甲裝置和乙裝置位置的順序調換，對實驗有無影響？______；

(3)實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現了白色沉淀，則該還原性氣體是____；

(4)當丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質量為16.8克，同時測得戊裝置的質量增加了17.6克．則FexOy中，鐵元素和氧元素的質量比為______，該鐵的氧化物的化學式為____；

(5)上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量的比值_____(填偏大、偏小或無影響)；如果沒有已裝置，可能產生的后果是_____。

I.試劑：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化氫溶液、大理石、二氧化錳

Ⅱ.儀器：(鐵架臺、石棉網等已省略)

(1)寫出圖中標有①、②儀器的名稱：①_____，②_____。

(2)實驗室制取氧氣時，為了便于控制反應速率，發(fā)生裝置可選用圖中的__(填字母)，化學方程式為_____。用該裝置和提供的試劑還可以制取_____氣體，化學方程式為_____。收集方法是_____，檢驗該氣體滿瓶的方法是_____。

(3)實驗室制取少量氫氣可選用的A和D裝置組合為發(fā)生裝置，化學方程式為_____。

(1)物質G的化學式為________。

(2)反應②屬于基本反應類型中的______。

(3)反應①、③的化學方程式①________ ，③__________。

(4)根據反應③判斷D、F的活動性順序_________(用元素名稱表示)。

A. R中一定含有碳、氧元素 B. R中一定含有碳、氫元素

C. R中一定含有碳、氫和氧元素 D. R中碳元素的質量分數為34％

[提出問題]生成的氣體產物的成分是什么呢？

[作出猜想]猜想1.二氧化碳；猜想2.一氧化碳；猜想3.________________。

[設計實驗]

實驗一.同學們設計如圖甲所示裝置進行實驗，甲、乙同學根據實驗現象得出結論如下：

（1）同學們對甲、乙同學由現象得出的結論進行了分析和評價，其中由現象得出的結論不科學的是________（填“甲”或“乙”）。

實驗二.同學們討論后，又設計了如圖乙所示的裝置進行實驗。

（2）能證明猜想3正確的的現象是_________________和____________________。

（3）實驗后發(fā)現試管②內壁上附著不易用試管刷洗凈的固體生成物，清洗試管②的

方法是_______________________。

（1）寫出帶有標號①的儀器名稱____________。

（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式_________________。

（3）F裝置的用途很廣，下列關于該裝置用法正確的是________。

①當裝置內盛滿水，若收集氫氣，氣體從b通入；若收集氧氣，氣體從a通入。

②當裝置內盛滿氧氣時，若將裝置內的氧氣排出來，水從a通入。

③當裝置內盛有一半水時，可觀察給病人輸氧氣的速率，a端連接氧氣鋼瓶。

（4）硫化氫（H2S）氣體是一種密度比空氣大，能溶于水的有毒物質，其水溶液叫氫

硫酸。實驗室常用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發(fā)生反應制取硫化氫氣體，應選擇的發(fā)生裝置是_______。小虹同學認為收集硫化氫氣體可用D或F裝置，但小娟提出了質疑，小娟的理由是__________。寫出你改進后收集方法：_______________。

（1）試寫出H的名稱是_________。

（2）寫出G→B的化學方程式______，該反應所屬的基本反應類型是________。

（3）寫出E的一種用途____________。

(1)已知FeS2中Fe的化合價為+2，則S的化合價為________．

(2)X的化學式是_________．

(3)寫出高爐中Fe2O3轉化成鐵的化學方程式__________________________．