（1）這兩個反應都是（________）

A．放出熱量 B．氧化反應

C．化合反應 D．產(chǎn)生藍紫色火焰

（2）紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒的主要現(xiàn)象是_________________ 。該反應的化學符號表達式為______ ，該實驗時集氣瓶底應放少量水，目的是____________________。

（3）硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生一種______________________的氣體，在實驗時也應在集氣瓶底放少量水，主要目的是_______________________________________。

（實驗探究）

（實驗結論）

（1）A中產(chǎn)生的氣體是______。

（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵(Fe2O3)的_____和________在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑。

（3）寫出氧化鐵(Fe2O3)催化過氧化氫分解的化學符號表達式___________。

（實驗評價）

（1）設計實驗Ⅳ的目的是__________________________。

（2）若實驗Ⅳ觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是_______。

（實驗拓展）

查閱資料得知：CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是____。

A．MnO2只能作為過氧化氫溶液分解的催化劑

B．同一個化學反應可以有多種催化劑

C．催化劑只能加快化學反應的速率

D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其它反應的反應物或生成物

[設計實驗] 在試管中取少量黑色粉末二氧化錳，向其中滴入該無色溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，并放出大量的熱。

(1)用___________法收集一試管純凈的氣體。

(2)反應的文字表達式為 _________________________________。

(3)檢驗收集的氣體的方法為__________________________。

[實驗現(xiàn)象]木條復燃。

[實驗結論]由以上現(xiàn)象可知此氣體是______；該無色溶液是_________，則原假設成立。

（1）實驗儀器的名稱：a_______________；b_________________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學符號表達式為______________________________，此反應類型是_________反應。其發(fā)生裝置應該選用_________（填字母標號），收集裝置可選用____（填字母標號）。在實驗時，該裝置試管口應放一團棉花，其目的是__________________________________。若要收集到較純凈的氧氣，最好選用裝置________（填字母標號）收集。

（3）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是___________（填字母）。用C裝置收集O2理由是__________________________；實驗室用C裝置收集氧氣，當___________________時開始收集。用E裝置收集O2的驗滿方法是 ____________________。

（4）制取并用排水法收集氧氣實驗結束時，應先_________________________后，______________，以防止_____________________________________________。

（1）寫出碳完全燃燒的化學符號表達式_______________________________。

（2）實驗結論：________________的溫度最高。

（3）某同學不小心碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用____________________。

[假設] 催化劑的種類會影響過氧化氫分解生成氧氣的快慢。

[查閱資料] 二氧化錳和氯化鈉等可以加快過氧化氫分解生成氧氣的速率。

[實驗方案] 常溫下，取兩份同體積、同濃度的過氧化氫溶液，分別加入二氧化錳和氯化鈉固體，測量各生成一瓶相同體積的氧氣所需的時間。

[實驗裝置] 如下圖是他們進行實驗的裝置圖：

[實驗操作] 檢查裝置氣密性良好，將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體。實驗記錄如下表：

寫出實驗①中反應的文字表達式____________。實驗①中加入氯化鈉固體的質(zhì)量是________g。

[結論] 該探究過程得出的結論是________________。

[反思] 若要證明二氧化錳、氯化鈉固體是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的______和_______是否改變。催化劑的作用是_________。

[交流討論] 某同學提出，過氧化氫分解生成氧氣的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究(提出一種影響過氧化氫分解生成氧氣快慢的因素以及相關假設，并設計實驗方案)。

[你的假設] ___________。

[設計方案]

（1）儀器A的名稱是________。

（2）燃燒冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是__________。

（3）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的__________%；現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約占其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推知減少的氣體中一定還有________。

（4）集氣瓶內(nèi)墊細沙的作用是_________。

（1）寫出標號儀器的名稱：a________；b______。

（2）甲同學用分解過氧化氫的方法制取并收集氧氣應分別選擇裝置________、______(填字母)；除過氧化氫溶液外，通常還需要的一種藥品是______。若用C裝置收集一瓶氧氣，驗滿的方法是_________。

（3）乙同學選擇裝置A以高錳酸鉀為原料制取氧氣，他在該裝置試管內(nèi)的導管口處添

加了一小團棉花，其目的是_________。

（4）丙同學對乙同學的制氧裝置產(chǎn)生了質(zhì)疑。他認為加熱高錳酸鉀時，在試管較小的空間內(nèi)氧氣濃度高且溫度也較高，而棉花是易燃物質(zhì)，實驗時可能會發(fā)生危險，他建議采用不易燃燒的絲狀物質(zhì)代替棉花更安全。丙同學的觀點是否正確？你認為最科學的判斷依據(jù)是______(填序號)。

①依據(jù)教科書的觀點 ②依據(jù)老師的觀點 ③依據(jù)實驗事實

（1）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取________________ （___________）

（2）硫在空氣中燃燒：______________ （_______________）

（3）鐵絲在氧氣中燃燒：______________ （_______________）

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱或化學式：A ____ ；B_____； C______ ；D_______。

（2）寫出③④中反應的化學方程式： ____________； ___________。