A. 測定空氣里氧氣的含量 B. 檢查裝置的氣密性

C. 驗證質量守恒定律 D. 證明CO2密度比空氣的大

A. A B. B C. C D. D

計算：

（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)。

（2）得到137g氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。

（提示：相關反應為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

（1）寫出實驗A中的反應現(xiàn)象_____。

（2）實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個清凈的燒杯中（如圖二所示）觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內(nèi)的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究。

寫出上述生成白色沉淀的化學反應方程式_____。

（提出猜想）

甲同學猜想：NaCl；

乙同學猜想：NaCl、CaCl2；

丙同學猜想：NaCl、CaCl2、HCl；

你的猜想：_____。

（交流討論）你認為_____同學的猜想一定不正確，理由是_____。

（設計實驗）請設計實驗證明你的猜想正確。

（1）F溶液中一定含有的離子是_____。

（2）寫出反應①的化學方程式_____。

（3）反應③的基本反應類型是_____。

（1）使用硬水會給生活帶來許多麻煩，如_____ （寫出一點即可）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，實驗室中則用_____的方法降低水的硬度。

（2）水是重要的氧化物，電解水實驗說明水是由_____組成，水通電分解的過程中一定不變的微粒是_____。

（3）配制溶質質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液時，可用溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液和水配制，若量取溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則配制的溶液中溶質質量分數(shù)_____3%（填“＞”、“＜”、“=”）。

（4）如圖為甲、乙、丙三種物質在水中的溶解度曲線。請根據(jù)圖示回答：①t2℃時，向盛有50g水的燒杯中加入20g甲物質，充分溶解后，所得溶液質量為_____g，將燒杯中物質升溫到t3℃時，所得溶液中溶質和溶液的質量比為_____。

②t3℃時，把等質量的甲、乙、丙三種物質分別配制成飽和溶液，所得溶液質量由大到小的順序為_____；

（1）儀器①的名稱是_____。

（2）用B為發(fā)生裝置制取氧氣的化學方程式為_____。試管口稍向下傾斜的目的是_____。

（3）既能收集氧氣也能收集二氧化碳氣體的裝置是_____（填序號）。 用該裝置收集二氧化碳，檢驗二氧化碳氣體是否收集滿的方法是_____。

（4）實驗室常用塊狀硫化亞鐵固體和稀疏酸在常溫下反應制取硫化氫氣體，實驗室制取硫化氫氣體可選用的發(fā)生裝置是_____，理由是_____。

（1）塑料制品給我們生活帶來了方便，但是廢棄塑料制品也對環(huán)境造成了“白色污染”。為減少污染，請你提出一條合理化建議_____。

（2）農(nóng)作物種植過程中可以施用下列化肥，其中屬于復合肥料的是_____（填序號 ）。

A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．KH2PO4 D．NH4NO3

（3）服用含氫氧化鋁[Al（OH）3]的藥物可治療胃酸過多癥，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（4）人體缺乏碘元素會引起_____，為了防止人體缺碘，市售食鹽中添加了少量的碘酸鉀（KIO3），并在使用說明中強調“不宜高溫烹煮”。碘酸鉀與氯酸鉀性質相似，受熱易分解，試寫出碘酸鉀在加熱條件下分解的化學方程式_____。

A. 向一定量的硫酸銅溶液中加入足量鎂粉

B. 向飽和的硝酸鉀溶液中加入足量硝酸鉀

C. 向一杯接近飽和的石灰水中加入少量氧化鈣

D. 向一定量的稀硫酸中加入適量氧化銅粉末

（1）你認為哪個同學的觀點是正確的______；

（2）為了避免類似事故的發(fā)生，人們在高大建筑物上安裝了______；

（3）如果你在戶外遇到雷雨天氣，避免遭雷擊的正確做法是______．