（1）寫出化學式：D__________，I____________；

（2）A＋B→C＋D的化學反應方程式是_____________；

（3）F＋I→G＋J反應的基本類型為______________反應。

（1）卓瑪同學配制該溶液時，需要稱量____g氫氧化鈉固體，應選擇_____mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒來量取所需水的體積（水的密度可近似看作1g/cm3）

（2）圖中有一處操作有明顯錯誤，該錯誤會導致所配制的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________（填“偏大”、“偏小”或“不變）。

（1）白色粉末一定不含_____________，可能含有______________。

（2）為了確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進行探究。

（提出問題）無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么？

（猜想假設(shè)）猜想一：NaOH

猜想二：______________

猜想三：Na2CO3和NaOH

（進行實驗）

步驟1中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（得出結(jié)論）白色粉末的成分是_________________。

（1）一個花青素分子中共有____________個原子；

（2）花青素分子中碳、氧元素的質(zhì)量比為________________；

（3）花青素的相對分子質(zhì)量為__________________；

（4）花青素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_________________。（計算結(jié)果精確到0.1%）

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①___________②____________；

（2）寫出用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式______________________；

（3）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，需要先打磨鐵絲，目的是____________；

（4）用向上排空氣法收集氧氣時，驗滿的方法是_____________；

（5）實驗室要干燥二氧化碳氣體，氣體應從F裝置的_____________ (填“e”或“f”)管口通入。實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____________；

（6）實驗室用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取二氧化硫，已知二氧化硫易溶于水，可在圖中選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是_________ (填字母)。

（1）P點的含義是_______________；

（2）要使接近飽和的C物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用的一種措施是_______________；

（3）t2℃時，B物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為___________；

（4）t1℃時，將50gA物質(zhì)放入100g水中充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(A)與同溫下B物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(B)的大小關(guān)系為___(填序號)。

①(A)＜(B)

②(A)＞(B)

③(A)＝(B)

④無法確定

（1）A、B、C、D、E所示粒子共表示_____________種元素，其中C圖所示的元素位于元素周期表的第____________周期；

（2）寫出B圖所示的粒子符號______________；

（3）由A、C兩種元素組成化合物的化學式為_________ 。

A. 向一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加過量NaOH溶液

C. 向足量的鋅粉、鐵粉中分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

D. 向氫氧化鈉溶液中加入足量水

(1)圖中標有①的儀器名稱是______。

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應選用的裝置組合是______(填字母)，反應的化學方程式為______，其中二氧化錳的作用是______。

(3)實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學方程式為______，用E裝置收集氫氣，氣體應從______(填“a”或“b”)端通入。

(4)小強和小明兩位同學對黃色的FeCl3溶液產(chǎn)生了濃厚的興趣，查閱資料獲得如下信息：

①FeCl3能與Cu、Fe、Al等金屬反應生成FeCl2，如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

②FeCl3溶液能使無色的苯酚溶液變成紫色。

（提出問題）①FeCl3溶液與金屬鋁反應有哪些現(xiàn)象？

②FeCl3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液變成紫色？

（實驗探究）取適量FeCl3溶液于試管中，進行如下實驗：

（思考與交流）

①實驗前，鋁箔表面需要進行打磨處理，其目的是______。

②FeCl3溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③溶液由黃色變成淺綠色的化學反應方程式為______。

④D中無色溶液的溶質(zhì)是______(填化學式)。

⑤經(jīng)分析，小強同學認為是Fe3＋使苯酚溶液變成紫色，但小明同學認為若要得出此結(jié)論還需補做如下實驗：在苯酚溶液中滴加稀鹽酸，觀察溶液是否變成紫色。小明的理由是______。

Ⅰ、呂布蘭法

1789年，法國醫(yī)生呂布蘭（N.Leblanc，1742—1806）以食鹽、濃硫酸，木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了規(guī)�；�工業(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如下：

（1）碳酸鈉俗稱______。

（2）在高溫條件下，②中發(fā)生兩步反應，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，該反應的化學方程式為______。

（3）③中“水浸”時通常需要攪拌，其目的是______。

（4）不斷有科學家對呂布蘭法進行改進，是因為此法有明顯不足，請寫出一條不足之處______。

Ⅱ、索爾維法

1892年，比利時工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。

實驗操作如下：

①關(guān)閉K1，打開K2通入NH3，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開K1通入CO2；

②待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，關(guān)閉K2停止通NH3，一段時間后，關(guān)閉K1停止通CO2；

③將三頸燒瓶內(nèi)的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質(zhì)量。

請回答下列問題：

(5)飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反應的化學方程式為______。

(6)三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是______，有同學認為應該在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花，理由是______；關(guān)閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時間

CO2，其目的是______。

(7)根據(jù)實驗記錄，計算t2時NaHCO3固體的分解率______（已分解的NaHCO3質(zhì)量與加熱前原NaHCO3質(zhì)量的比值），請寫出計算過程。若加熱前NaHCO3固體中還存在少量NaCl，上述計算結(jié)果將_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(8)制堿技術(shù)在很長一段時間內(nèi)把持在英、法等西方國家手中，我國化學工程專家侯德榜先生獨立摸索出索爾維法并公布于眾，又于1943年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來，基本消除廢棄物的排放，同時生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化銨兩種產(chǎn)品，這就是著名的候氏制堿法。下列認識或理解正確的是______。

①科學認識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進步的；

②“科技興邦、實業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動力；

③侯氏制堿法大大提高了原料的作用率，它符合當今“綠色化學”的理念。