【提出問題】固體酒精是固態(tài)酒精嗎?

【查閱資料一】酒精，學(xué)名乙醇，化學(xué)式C2H5OH，熔點為-114℃，易揮發(fā)，能與水以任意比例互溶。

【交流討論】小華認(rèn)為固體酒精不是固態(tài)的酒精，他判斷的理由是_________，寫出酒精完全燃燒的化學(xué)方程式________________________________。

【發(fā)現(xiàn)問題】小華觀察發(fā)現(xiàn)，固體酒精完全燃燒后會殘留少量白色固體。

【再提問題】燃燒后殘留的白色固體是什么？

【查閱資料二】固體酒精是酒精、氫氧化鈉和凝固劑按一定的質(zhì)量比混合制成，該凝固劑在空氣中能完全燃燒生成二氧化碳和水。

【作出猜想】猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：__________。你認(rèn)為猜想中含有碳酸鈉的理由是：____________________。(用化學(xué)方程式表示)

【實驗探究】

【反思交流】實驗中，加入過量氯化鋇溶液的目的是____________________________。

如果實驗中發(fā)現(xiàn)氯化鋇溶液不夠，可選用下列試劑代替也能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>____________。

A．Ca(OH)2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．稀鹽酸 D．CaCl2溶液

已知生鐵的含碳量為 2%--4.3%，鋼的含碳量為 0.03%--2%。

(1)反應(yīng)：①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，②3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑。屬于置換反應(yīng)的是_________ ，用于高爐煉鐵的原理是 _________(填序號)

(2)生鐵屬于 _________ (填“純凈物”或“混合物”)，其熔點比純鐵 _________(填“高”或“低”)，鐵是由 _________ 構(gòu)成的物質(zhì)(填“分子”、“原子”或“離子”)。

(3)爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3),其中硅元素的化合價是 _________ 。

(4)將鋼錠軋成鋼板，屬于_________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”) 。

(5)鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________ 。

(6)請用一個化學(xué)方程式證明鐵的活潑性大于銅 __________________________________ 。

(1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)在高溫下煉鐵：__________。

(2)生石灰作為干燥劑: ____________________，該反應(yīng)屬于_________ (選填“放或吸熱”)。

(3)用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:___________________________________。

(4)用稀硫酸除去鐵銹:_____________________，反應(yīng)后所得溶液的顏色為_________色。

(5)硫酸銨固體和氫氧化鈣固體混合研磨:___________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_______。

(6)生成沉淀的中和反應(yīng):_________________________________，恰好完全反應(yīng)后液體的導(dǎo)電性比反應(yīng)前的______ (選填“增強”、“減弱”或“不變”)。

A. 催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)有利于減緩溫室效應(yīng)；

B. 還原反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)

C. 上述生產(chǎn)過程中，可參與循環(huán)的物質(zhì)有水和二氧化碳；

D. 由合成氣制二甲醚的反應(yīng)符合綠色化學(xué)的特點(“零排放”，即原子利用率為100%)；

A. 反應(yīng)前后氧元素的化合價沒有改變

B. 生成的丙、丁兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為2∶1

C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D. 參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為13∶16

A. 乙為NH4Cl

B. t3應(yīng)介于40℃﹣50℃

C. 55℃時，分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，得到固體質(zhì)量甲＞乙

D. 等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出的晶體質(zhì)量相等

A. 酸雨的形成原理：CO2 + H2O＝H2CO3

B. 利用赤鐵礦煉鐵：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

C. 不能用鐵制容器配制波爾多液：2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu

D. 銅綠的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2 =Cu2(OH)2CO3

(1)用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，應(yīng)選用下圖中的_________裝置。

(2)計算所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

(1)按體積計算，氧氣大約占空氣成分的_______%，空氣污染指數(shù)中屬于氧化物的有___________、____________(任填兩個)。

(2)氧氣是________ (多選題)

A．單質(zhì) B．混合物 C．氧化物 D．化合物 E．純凈物

(3)下圖是元素周期表中的一格和氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。從圖中獲取的信息不正確的是_____________；

A．氧的原子序數(shù)是8 B．氧的相對原子質(zhì)量是16.00g

C．氧屬于非金屬元素 D．氧原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)為6

(4)如下圖，用帶火星的木條分別以甲乙兩種方式迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，且在甲中燃燒比在乙中更旺。這說明氧氣具有哪些性質(zhì)？

①__________________________________________

②___________________________________________

(5)加熱31.6克高錳酸鉀制取一定質(zhì)量的氧氣，生成氧氣的質(zhì)量是________？

(1)實驗1中，若液體X為稀鹽酸。向盛有液體Y的燒杯中滴入適量液體X，液體Y中有氣泡產(chǎn)生，一段時間后澄清石灰水變渾濁，氣球鼓起，液體Ｙ可能為_______________。實驗后取下膠塞將燒杯取出，塞緊膠塞再向瓶內(nèi)滴加適量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象有___________________，原因是________________________。

(2)實驗2中，若液體X為水，將其滴入盛有固體的燒杯中，一段時間后澄清石灰水變渾濁，固體可能為_______________，石灰水變渾濁的原因是__________________。若將瓶中渾濁的液體變澄清，可采取的方法有__________________(至少寫出三種)。