A.

B.

C.

D.

A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度

B．常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體

C．40℃時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為39.0%

D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質質量分數(shù)增大（忽略水分蒸發(fā)）

（化學方程式為 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）

請計算：

（1）恰好完全反應時生成沉淀的質量。

（2）恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)。

(1)寫出標有序號儀器的名稱：① ______；②______。

(2)實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣，要想得到較純凈的氧氣，應選擇的制取裝置為__________(填字母)；反應的化學方程式為____________。如果F中裝滿水，若用此裝置來收集氧氣，氧氣應從_______端通入。

(3)如果用B和C裝置組合來制取二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為_______；如果F中充滿空氣，若用F裝置收集二氧化碳，則二氧化碳氣體應從_________端通入，該氣體驗滿的方法是______，檢驗該氣體的化學方程式為________ 。

（1）打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質有_________。

【題目】如圖是實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。

請回答：

(1)應稱量_____g NaCl，需加水_____mL(水的密度為1g/mL)。

(2)某同學按如圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟造成配制的溶液的溶質質量分數(shù)_____10% (填“＞”“＜”或“=”)。

(3)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應_____直到天平平衡。

(4)取上述正確配制的溶液l0g加水稀釋到_____g，可得到5%的NaCl溶液。

請根據(jù)以下兩種情況回答問題：

(1)若E能使澄清的石灰水變渾濁，A、D、F為單質，且F為紫紅色固體，則D的化學式為_____．A與B反應的化學方程式為_____．

(2)若E為一種常見的液體，D可用于治療胃酸過多，B常用于造紙、紡織、制肥皂和印染等，且A、B、C、D的相對分子質量依次增大，則C的化學式為_____．D→B的化學方程式為_____．A與B反應的化學方程式為_____．

(1)t2℃時，將30g甲物質放入到50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是_____；

(2)將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液溶質質量分數(shù)由大到小的順序是_____；

(3)用一定的方法，將某溫度時甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列說法正確的是_____．

a．溶劑的質量可能不變 b．溶質質量分數(shù)一定變大

c．溶液的質量可能不變 d．溶質的質量一定變大．

A．②③屬于同種元素 B．②④的化學性質相同

C．②的符號為Al+3 D．①③形成的化合物是MgF2

A. 該物質是化合物

B. 該物質由5種元素組成

C. 該物質中C與H元素的質量比是13：16

D. 該物質一個分子含有32個原子