興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗：

【對固體猜想】

猜想I：全部是NaOH；猜想II：全部是Na2CO3；猜想III：是NaOH和Na2CO3混合物

【實驗和推斷】

(2)為進一步確定成分，進行了以下探究：

填寫以下實驗報告：

③分析：小組中有同學提出質(zhì)疑，認為以上實驗不能證明猜想III成立，理由是：

a、Na2CO3溶液呈堿性; b、__________________________________________________。

(3)興趣小組按下圖實驗測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

①根據(jù)題中信息______(填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分數(shù)。

②通過計算，固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是__________________。

(1)【活動與探究一】用對比實驗方法探究二氧化碳的性質(zhì)。

①實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度由大到小順序為___________，B瓶內(nèi)變渾濁的化學方程式為________________________。

②實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是____________、 ________ ， 結論是________________ (用化學方程式表示)。

(2)【活動與探究二】定量測定空氣中氧氣的含量。

①實驗三中，反應的原理為__________________ (用化學方程式表示)；

②裝置一比裝置二更合理，理由是__________。

根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù)，完成下表：

④定量實驗操作中易產(chǎn)生誤差，如果反應前氣球中存在氣體(其量小于注射器內(nèi)的空氣)，而實驗后冷卻至室溫，將氣球內(nèi)的氣體全部擠出讀數(shù)，導致實驗測得結果________ (填“偏小”、“偏大”或“無影響”)。

(1)寫出有編號儀器的名稱：①_____________，②_____________。

(2)利用上述B、C裝置的組合可以制取一種可供呼吸的氣體是_______，加入藥品前應首先________________，制取該氣體的化學方程式___________。為防止生成的氣體從長頸漏斗逸出，添加的液體應________。

(3)實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取并收集干燥的氫氣，應選用的氣體收集裝置是____ (填裝置代號)，該反應化學方程式為_______________________。

A.量筒讀數(shù) B. 過濾

C.木炭還原氧化銅

D.鐵絲在氧氣中燃燒

(1)A實驗中讀出液體的體積是________mL。

(2)B實驗中玻璃棒的作用是__________________。

(3)C實驗中看到的實驗現(xiàn)象：____________。

(4)D實驗把細鐵絲盤成螺旋狀目的是___________________，集氣瓶中放點水的目的是__________ ，鐵絲燃燒的化學方程式是______________。

（1）P點的含義是 。

（2）t2℃時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是 g。

（3）t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 _________（填寫物質(zhì)序號）。

（4）在t2℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是 ，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是 。

(1)下圖是某反應的微觀示意圖：

B框中的物質(zhì)屬于________(填序號：①化合物 ②單質(zhì) ③純凈物 ④混合物)。此反應化學方程式為____________________。

(2)寫出下圖A所示的反應化學方程式 _________________ ，屬于_____________反應(填反應類型)。該反應前后，溶液減少的離子是 __________。下圖B中反應溶液變?yōu)闊o色時，此時溶液中大量存在的粒子是_________________。

(1)下列物質(zhì)不屬于合金的是__________。(填序號)

A．青銅 B．鋁 C．鋼 D．生鐵

(2)每年因腐蝕而報廢掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵生銹條件是鐵與___________同時接觸。

(3)工業(yè)煉鐵可以把赤鐵礦(主要成分為Fe2O3 )在高爐里和CO反應，該反應的化學方程式是_________________；

① 氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質(zhì)量是_________；

② 2000t含氧化鐵80％的赤鐵礦中理論上可煉得含鐵95％生鐵_________t。(保留一位小數(shù))

(1)黑木耳中所含的鐵是指___(填字母序號).

A. 分子B.原子C.元素

(2)硫酸亞鐵(FeSO4)是常見補鐵類保健品中的有效成分之一，請根據(jù)其化學式計算：

①硫酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為___，

②硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為___；

③與200g干黑木耳中的鐵元素質(zhì)量相等的硫酸亞鐵的質(zhì)量為___mg.

【題目】通過對化學學習，相信你已經(jīng)初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答：

(1)寫出圖中標示的儀器名稱：①___；②___

(2)甲KMnO4制取O2，應選用的發(fā)生裝置為___(填字母序號，下同)，收集裝置可選用___(寫一種即可)；取用KMnO4為___色；寫出該反應的化學方程式___．

(3)若用G裝置收集氧氣，檢驗氧氣是否集滿的方法是_____________________

(4)若乙同學用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣,實驗前為了控制反應速率，可選用___代替發(fā)生裝置中某一儀器達到了實驗目的實驗結束后,乙同學想回收二氧化錳,可用___ (填實驗操作名稱)的方法分離出二氧化錳。該操作過程中需要用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯和___，其中玻璃棒的作用是___.

(5)若收集氣體丙時只能用裝置G，則可推知氣體丙的性質(zhì)可能有___.

(6)化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。

三個小組均可采用如圖裝置進行實驗,記錄收集10mL氧氣的時間,實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。

A組：探究催化劑對化學反應速率的影響

取5mL10%H2O2溶液,三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數(shù)據(jù)如下：

由此可出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問。

補充對比實驗，操作為___.

結果：長時間(大于100s)，收集到很少量氣體。

更正結論：紅磚粉末___(選填“有”、“無”)催化作用，三者中___催化效率最高。

B組：探究濃度對化學反應速率的影響

甲同學：取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2為催化劑,進行實驗,記錄時間t1.

乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2為催化劑,進行實驗,記錄時間t2.

實驗結果___.

結論：濃度越大，反應速率越快。

丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗___.

記錄時間t3,且t1

更正結論為：當___時，反應物濃度越大，反應速率越快。

I.今天天氣晴朗，空氣質(zhì)量優(yōu)良。

(1)下列屬于空氣污染物的是_______(填字母序號).

A.N2B.CO2C.PM2.5D.CO

(2)保護人類賴以生存的空氣，是每個公民的責任。小宇能做些什么呢?請你給她的出行提出一條建議：_______

II.來到“與門捷列夫?qū)υ?/span>”展臺。看到熟悉的元素周期表，依據(jù)圖②中顯示的信息回答。

(1)氯的相對原子質(zhì)量為_______

(2)鎂元素是核電荷數(shù)為_______的一類原子的總稱。鎂原子原子的結構示意圖為：,在化學反應中易___(填“得”或“失”)電子。

(3)寫出圖②中一種元素的單質(zhì)與氧氣反應的化學方程式_______.

III.“太空探索”展臺周圍吸引了很多觀眾。

航天員出艙所穿的宇航服能為其提供氧氣,吸收二氧化碳。用于吸收二氧化碳的物質(zhì)是氫氧化鋰,已知其中鋰(Li)的化合價為+1，其化學式為_______

IV.工業(yè)上用氨氣(NH3)制取硝酸(HNO3)，工業(yè)流程為：

①NH3+O2→NO+H2O

②NO+O2→NO2

③NO2+H2O→HNO3+NO

(1)上述反應涉及的物質(zhì)中，屬于氧化物的有_______種．

(2)反應②的基本反應類型為_______．

(3)制取硝酸過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______