(1)儀器名稱：①________，②______。

(2)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置______(選填序號)和D組合，反應的化學方程式為________，二氧化錳的作用是_______。

(3)實驗室可用裝置B或C制H2，C裝置相對于B的優(yōu)點有__________。用E裝置收集H2，氣體應從________(選填“a”或“b”)端通入。

(4)有同學將實驗室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未變渾濁，于是作如右圖探究：

①實驗室制CO2反應的化學方程式_________。

②裝置F、H中溶液變渾濁，G中溶液不變渾濁，則原石灰水未變渾濁的原因是________。

(1)用化學符號表示：

①鎂元素_________； ②2個鋁離子_________；

③硫酸亞鐵_________； ④人體缺少_________元素會得佝僂病

(2)用下列字母符號填空

A.碳酸氫鈉 B. 漂白粉 C. 生石灰 D.己烷

①_________可用作食品干燥劑 ②_________可用作焙制糕點的發(fā)酵粉

③_________可用作自來水的消毒劑 ④__________可用作提取大豆中油脂的溶劑

(3)寫出下列反應的化學方程式

①鐵在氧氣中燃燒：___________ ；

②氯化銨與氫氧化鈣混合加熱：___________ ；

③碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應：___________ ；

④鐵與硝酸銀溶液反應：___________ 。

（查閱資料）①鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。

②TiO2與氯氣、焦炭在高溫下按氯氣和碳的質(zhì)量比71：12參加反應。

下列說法錯誤的是

A. 生成硫酸鐵的反應屬于是置換反應

B. 操作2的名稱是過濾；水解屬于化學變化

C. 用金屬鎂和 TiCl4反應的方法制備Ti，氬氣的作用是催化作用

D. TiO2與氯氣、焦炭在高溫下反應的化學方程式為：TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO

A. 在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，溶液pH的變化曲線

B. 將相同質(zhì)量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中

C. 水的電解

D. 向鹽酸和氯化鐵混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

A. t2 ℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c

B. t2 ℃時，將50g a物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）

C. 將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用升溫的方�?/span>

D. 將t2 ℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是：b＞a﹦c

A. A B. B C. C D. D

A．a(chǎn)b段說明Cu不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫

B．從b點到c點，溶液的PH逐漸增大

C．從c點到d點，溶液中的溶質(zhì)只可能有一種

D．bc段發(fā)生的反應為2Cu+2H2SO4+O2 △ 2CuSO4+2H2O

【題目】工業(yè)上利用黃鐵礦（主要成分是FeS2）生產(chǎn)硫酸。同時還能得到一種副產(chǎn)品氧化鐵用于煉鐵，其反應原理為：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②2SO2+O22SO3 ③SO3+H2O=H2SO4 ④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

下列說法不正確的是

A. 反應①②④均有元素化合價發(fā)生變化 B. 四個反應的產(chǎn)物都有氧化物

C. 反應①④不屬于四種基本反應類型中的任何一種 D. 反應②③屬于化合反應

A. 秋水仙堿中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為24％ B. 秋水仙堿由54個原子構(gòu)成

C. 秋水仙堿中碳、氫元素質(zhì)量比為22∶25 D. 秋水仙堿屬于有機高分子化合物

（1）綠礬是一種絮凝劑，利用其溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的____________，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的。

（2）缺鐵會引起貧血，鐵是一種人體必需的__________（填“常量元素”或“微量元素”）。

（3）《本草綱目》中記載，綠礬“煅過變赤，則為絳礬”。絳礬是古代壁畫、彩塑中使用的一種紅色顏料。

某化學興趣小組同學對綠礬高溫分解的產(chǎn)物很感興趣，進行了如下探究。

（查閱資料）

①綠礬高溫分解的產(chǎn)物是一種固態(tài)金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。

②在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低。

③無水硫酸銅遇水變藍。

④硫有兩種常見的氧化物，部分性質(zhì)如下表：

（提出問題）

《本草綱目》中記載綠礬“煅過變赤”，經(jīng)實驗驗證綠礬高溫分解確實產(chǎn)生紅色固體，說明綠礬高溫分解產(chǎn)生的一種固態(tài)金屬氧化物是____________，那么產(chǎn)生的幾種氣態(tài)非金屬氧化物是什么呢？

（進行猜想）猜想1：H2O 和____________；

猜想2：H2O 和SO3 ；

猜想3：H2O、SO2和SO3 。

甲同學認為無需通過進一步實驗即可判定猜想2錯誤，理由是_______________________。

（設(shè)計實驗）

乙同學用以下裝置檢驗綠礬高溫分解產(chǎn)生的氣態(tài)非金屬氧化物：

需將綠礬高溫分解產(chǎn)生的氣體依次通過______________（填字母，且每套裝置限用一次）。

（分析現(xiàn)象）進行上述實驗，觀察到A中試管內(nèi)溶液________，B中U形管內(nèi)固體________，D中U形管內(nèi)出現(xiàn)無色晶體，說明猜想3正確。

（得出結(jié)論）綠礬高溫分解的化學方程式為_______________________________________。

（拓展延伸）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是使綠礬高溫分解，將生成的SO3和H2O同時冷凝并發(fā)生反應SO3+H2O=H2SO4 ，所以古代稱硫酸為“綠礬油”。假定SO3和H2O全部冷凝并充分反應，SO2全部逸出，則通過這個方法得到的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為____________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。