A. 該實驗是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

B. 該實驗說明在蒸餾水中加入微量的酸或堿，溶液的pH會發(fā)生較大的變化

C. C點時的溶液能使酚酞試液變紅

D. A點時的溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉兩種物質(zhì)

(1)寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：________________________________。

(2)實驗②和③表明：該反應的快慢與__________有關(guān)。

(3)能表明鹽酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是________和________。

(4)如果把實驗①中鹽酸的濃度改為4%，請你推出鋁絲消失的時間(用t表示)的取值范圍：________________。

(5)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？

方法：_____________________________________________________________________。

請回答下列問題：

(1)表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為 (填a或b)。

(2)對于a曲線表示的反應，物質(zhì) (填名稱)有剩余。

[性質(zhì)探究]

(1)取少量“魚浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細小氣泡緩慢放出；向試管中加少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。將帶火星木條伸入試管內(nèi)，木條_________，說明有O2生成。

(2)取實驗(1)中上層清液，測得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀硫酸，產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有___________生成。寫出實驗中兩個反應的化學方程式_______________、______________。

結(jié)論：過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學性質(zhì)。

[工業(yè)制備]

[查閱資料]異丙醇是一種有機溶劑，過碳酸鈉在異丙醇中溶解度較小。

(3)穩(wěn)定劑的作用是___________________。

(4)操作Ⅱ中洗滌晶體的試劑最好選用_______________(填字母)。

A．飽和NaCl溶液 B．水 C．異丙醇 D．稀鹽酸

[組成探究]

(5)實驗前先緩慢通N2一段時間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是___________________。

(6)裝置B的作用是_______(填序號)①除去氣體中的水蒸氣②便于觀察和控制氣流速度裝置C中的現(xiàn)象是____________，裝置E的作用是___________。

(7)實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，D裝置增重2.2g。x:y＝________。(寫計算過程)

(8)若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會導致x:y的值__________(填“偏大”或“偏小”)。

【查閱資料】：Ⅰ、鋁土礦中Al2O3可以和NaOH溶液反應，反應的化學方程式為：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O；Ⅱ、Fe2O3不和NaOH溶液反應。

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，要將鋁土礦細磨預處理，目的是_________；

（2）沉淀C的化學式是_________；

（3）操作1、操作2的名稱是_________，實驗室完成此操作時，需要的玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯和_________；

（4）此工藝中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2、H2O和_________；（填化學式）

（5）電解Al2O3的化學方程式為_________；

（6）NaAlO2溶液中通入CO2反應的化學方程式是_________。

(1)寫出有標號儀器的名稱：a________。

(2)利用注射器可以檢查裝置B的氣密性。如圖所示，在錐形瓶內(nèi)裝適量的水，使長頸漏斗末端浸沒在_________以下，將活塞緩慢往外拉，若觀察到_________，則裝置不漏氣。

(3)實驗室用A、B裝置都可以制取氧氣，用A裝置制取氧氣的化學方程式是：_______________，若要得到較純凈的氧氣，選用的收集裝置是___________。

(4)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制CO2，若用C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B裝置作為制取的發(fā)生裝置，優(yōu)點是__________(答出一點即可)。

(5)化學興趣小組欲采用圖(Ⅰ)圖(Ⅱ)測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

圖(Ⅱ)裝置中油層的作用是_________；為使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，可以采取的操作方法為__________，此時讀數(shù)的變化即為生成二氧化碳的體積。

(6)Ⅰ某興趣小組小組測定二氧化碳的體積明顯偏高，可能的原因是_______(填序號)。

①鹽酸濃度過高揮發(fā)出氯化氫氣體 ②鹽酸量不足 ③沒有將發(fā)生裝置內(nèi)的二氧化碳完全排出

Ⅱ反應后濾液成分分析：取反應后少量濾液滴加石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，則濾液中一定含有的物質(zhì)是______________。

(1)自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)。長期飲用硬水可能會引起體內(nèi)結(jié)石，生活中常用來_________區(qū)分軟水與硬水，常用___________的方法來降低水的硬度。在水的凈化過程中，除去水中不溶性的固體雜質(zhì)，其實驗操作方法稱為_________。

(2)水是常用的溶劑，配制下列溶液時，以水做溶劑的是______________(填序號)。

A．食鹽 B．醫(yī)用碘酒 C．高錳酸鉀 D．植物油

(3)右圖曲線A、B、C分別代表三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答:

①對A物質(zhì)來說，a點的意義是_____________。

②將t1℃ 140gA的飽和溶液升溫至t2℃時，可用圖上的______________點表示。

③若將t2℃時A、 B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃所得溶液質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是________。

④t1℃時，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____________。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

⑤如果要獲得C的晶體，采用的方法是_______(填“升溫”或“降溫”)。

(4)世博園區(qū)內(nèi)用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水。其中活性炭的作用是_______；化合物X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X 的化學方程式為：Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，則X的化學式為__________________；能夠充分說明水的組成的化學反應方程式為______________________。

(1)寫出下列微粒的化學符號：

① 5個硫酸根離子__________； ② 2個氮氣分子_________；

③地殼中含量最多的金屬元素__________；④ 3個鋅原子____________。

(2)現(xiàn)有四種物質(zhì)，選擇相應物質(zhì)的字母填空：

A．熟石灰 B．生石灰 C．焊錫 D．碳酸氫鈉

①________可用于焙制糕點的發(fā)酵粉 ②_________可用于焊接金屬

③_________可用于改良酸性土壤 ④_______可用作食品干燥劑

(3)寫出下列反應的化學方程式，并回答有關(guān)問題：

①一氧化碳還原磁鐵礦冶煉鐵_______；該反應______(填“是”或“不是”)置換反應。

②將少量生鐵和過量的稀鹽酸充分反應后，會發(fā)現(xiàn)有黑色殘渣。鐵和稀鹽酸反應的化學方程式為_____________________；該黑色殘渣為__________(填化學式)。

③乙炔(C2H2)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水_____________________。

A. 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NaCl + H2O + NH3 + CO2 == NaHCO3↓+ NH4Cl

B. 副產(chǎn)品氯化銨與熟石灰混合使用可提高肥效

C. 實驗中要向食鹽水中先通入CO2再通入NH3

D. CO2和NH3等物質(zhì)循環(huán)使用，降低生產(chǎn)成本

A．① 等質(zhì)量的木炭分別在足量的空氣中和氧氣中燃燒

B．② 銅片在空氣中加熱

C．③ 加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣

D．④ 20℃時，向一定量接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體