實(shí)驗(yàn)與探究題

（1）鍶元素的相對原子質(zhì)量為___________ 。

（2）圖B中的x =_____，該粒子的符號是 ____________ 。

（3）下圖表示微粒，與Sr化學(xué)性質(zhì)相似的是_______ （填序號）

（4）鈣元素與Sr化學(xué)性質(zhì)也相似，在Ca(OH)2中鈣元素的化合價為______，Ca(OH)2能與空氣中二氧化碳反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：____________________ 。

鍶元素的氧化物化學(xué)式為___________ 。

A. 圖中有兩種氧化物 B. 反應(yīng)物和生成物均含有毒氣體

C. 生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7：22 D. 生成單質(zhì)與化合物的分子數(shù)比為1：1

A. 20℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大

B. 將40℃時乙的一定量飽和溶液降溫到20℃，溶液質(zhì)量不變

C. 甲的溶解度大于乙的溶解度

D. 40℃時，50g甲能溶解于100g水中形成150g飽和溶液

(1)在t1 ℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________

(2)在t2 ℃時，用質(zhì)量相同的 A、B、C三種物質(zhì)分別配制飽和溶液，所得飽和溶液質(zhì)量最大的是_________；

(3)當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B、C兩種物質(zhì)時，采用_______的方法可以除去它們.

(1)室溫時， ______ (選填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不飽和溶液．

(2)圖1中B圖中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是 ______ (填“a”、“b”或“c”，下同)；

(3)t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是 ______ ．

(4)小強(qiáng)同學(xué)要在實(shí)驗(yàn)室配制15%的氯化鈉溶液50g．需要氯化鈉的質(zhì)量為______克，該同學(xué)按圖2所示步驟依次操作：

其中操作錯誤的步驟是 ______ (填字母)；E中玻璃棒的作用是 ______．若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為 _____克．

（1）該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為 g。

（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，稀硫酸加入到第________次，鐵恰好反應(yīng)完全。

(2)表中W＝________g。

(3)計算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________(寫出計算過程)。

下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，請分析有關(guān)問題：

（1）計算：碳酸鈉的質(zhì)量為 g，水為 g。

（2）稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應(yīng)放在 （填“左盤”或“右盤”）。

（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），，量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。

（4）反思：若稱取的碳酸鈉中喊有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(1) t2℃時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是______；

(2)將三種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/span>______。