KNO3 是制黑火藥的重要原料。

①KNO3 屬于 ________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

②KNO3 進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈________色。

③下表是 KNO3 在不同溫度時的溶解度。

I. 30℃時，KNO3 的溶解度是________g/100g 水。

II. 50℃時，KNO3 溶液溶質質量分數的最大值是_________（只列出表達式）。

III. 80℃時，將一定質量的 KNO3 溶液按圖示進行操作：

80℃時的 KNO3 溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。圖中 n 的數值為________。

某電鍍廠為減少污染及節(jié)約成本，從含有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有有關金屬，實驗過程如圖：

①步驟 I、IV 包含的相同操作是_____。

②寫出步驟 I 中反應的化學方程式_____。

③上述步驟_____（選填步驟編號）所包含的反應體現了鋅的活動性比銅強。

④要計算廢液中硫酸銅質量，必須要稱量_____的質量。（實驗過程中的物質損失忽略不計）

⑤判斷步驟 IV 中加入的稀硫酸足量的方法是_____。

為了測定某大理石中碳酸鈣的含量，化學興趣小組進行了如下實驗：取 25g 大理石放于燒杯中，向燒杯中滴加足量稀鹽酸（整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解），測得產生 CO2 的質量為 8.8g。求：

①該大理石中碳酸鈣的物質的量_____。（根據化學方程式列式計算）

②該大理石中碳酸鈣的質量分數_____。

如圖是實驗室常用的兩套裝置。

①寫出盛放藥品 Y 的儀器名稱________。

②若用甲裝置制取氧氣，則試劑 X 是________，反應的化學方程式________；用乙裝置收集氧氣， A 端應與________（填“B”或“C”）端相連。

③若 X 是稀鹽酸、Y 是石灰石，用甲、乙兩套裝置可組成發(fā)生、凈化、檢驗、收集 CO2 氣體的系列裝置。若要檢驗 CO2，乙中盛放的試劑及現象________

④若 X 是水，Y 是 CaC2 固體，可用于實驗室制取乙炔（化學式：C2H2）氣體，同時還生成一種堿，試寫出反應的化學方程式_________。乙炔微溶于水，密度與空氣接近，若用乙裝置收集乙炔，則乙中應該裝入_________。

堿石灰是實驗室常用的干燥劑，新制堿石灰是 CaO 和 NaOH 固體的混合物。

[提出問題]：敞口放置一段時間的堿石灰樣品中的成分是什么？

[問題猜想]：堿石灰樣品中可能含有 CaO、NaOH、_____、CaCO3 和 Na2CO3 五種物質，猜想含有碳酸鈉的依據_____。（用化學方程式表示）

[查閱資料]：BaCl2 溶液呈中性。

[實驗探究]：實驗小組進行了以下實驗探究。

常溫常壓下的下列物質為液態(tài)的是( )

A. 二氧化碳 B. 鐵 C. 水 D. 氧氣

柿子是我國五大水果之一，其營養(yǎng)價值很高，富含蔗糖、維生素C、碘、鈣、磷、鐵、鋅等，其中碘、鈣、磷、鐵、鋅是指( )

A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 離子

下列實驗基本操作錯誤的是（ ）

A. 檢查裝置氣密性 B. 點燃酒精燈

C. 滴加液體 D. 過濾

據《易經》記載：“澤中有火”“上火下澤”，“澤”指湖泊池沼；“澤中有火”是對某氣體在湖泊池沼水面上起火現象的描述。該氣體是指（　�。�

A. CO B. H2 C. CH4 D. O2

在空氣中燃燒，能產生大量白煙的物質是（ ）

A. 碳 B. 紅磷 C. 氫氣 D. 蠟燭