某元素的陽離子A3+的核外有23個電子，核內有30個中子，則該元素原子的核電荷數(shù)和相對原子質量分別是（　�。�

A. 23 53 B. 26 30 C. 26 56 D. 23 46

C 【解析】 某元素的陽離子A3+帶3個單位的正電荷，是A原子失去3個電子得到的，A3+的核外有23個電子，則A原子核外電子數(shù)為23+3=26；原子中：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，則A原子的核電荷數(shù)為26；相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，A原子的核內質子數(shù)為26，核內有30個中子，則相對原子質量是26+30=56。故選C。

將家庭中常用的四種調味品分別放入水中，不能形成溶液的是（ ）

A. 醋 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 食鹽

C 【解析】 花生油不能溶液水，會形成乳濁液

實驗室配制100 g質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，下列描述正確的是

A. 計算需氫氧化鈉4 g、水100 g

B. 將氫氧化鈉固體放于紙上稱量

C. 把氫氧化鈉固體放入量筒中溶解

D. 將配好的氫氧化鈉溶液裝瓶并密封保存

D 【解析】 A、氫氧化鈉質量：100g×4%=4g，需水：100g-4g=96g，故A錯； B、氫氧化鈉具有腐蝕性應放到玻璃器皿中，故B錯； C、溶解物質應放到燒杯中，故C錯； D、由于氫氧化鈉易與空氣中二氧化碳反應而變質，所以要密封保存，故D正確． 故選D．

將200克溶質質量分數(shù)為l0％的蔗糖溶液稀釋到5﹪，需加水的質量為

A. 20克 B. 100克 C. 180克 D. 200克

D 【解析】 溶液在加水稀釋的過程中溶質的質量不變，加入的水的質量就是稀濃溶液質量之差． 【解析】 由于溶液在加水的過程中溶質的質量不變，因此需加水的質量為： -200g=200g，故選D．

向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質質量分數(shù)為

A. 12. 5％ B. 20.0% C. 22.5％ D. 25％

B 【解析】 所得溶液中溶質質量分數(shù)=(100g×10%+12.5g )/(100g+12.5g0 ×100%=20% 故選B

下列關于溶液、溶質、溶劑的說法中正確的是（ ）

A. 溶液一定是無色透明的

B. 溶質可以是固體、液體或氣體

C. 泥水中泥是溶質水是溶劑

D. 溶液的體積等于溶質和溶劑的體積之和

B 【解析】 A、溶液不一定都是無色的，硫酸銅溶液為藍色，A錯誤；B、溶質可以是固體、液體或氣體，正確；C、泥水不是溶液，C錯誤；D、由分子間有間隔，故體積之間不能相加減，D不正確。故選B。

對“的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是（ ）

A. 食鹽溶液中溶解了鹽

B. 將食鹽與水按的質量比配成的溶液

C. 將食鹽完全溶解于水中得到的溶液

D. 水中溶解了食鹽

D 【解析】 溶質質量分數(shù)為15%的食鹽溶液即溶液中溶質和溶液的質量之比是15：100，或溶質和溶劑的質量之比為15：85；A、由A的分析可知：100g食鹽溶液中溶解有15g食鹽解釋正確，故正確；B、將15g食鹽溶解在85g水中所得的溶液，溶質和溶劑--水的質量比是15g：85g，即15：85，故正確；C、將將30g食鹽完全溶解于170g水中得到的溶液，其溶質的質量分數(shù)是：×100%=...

往的溶液中加入攪拌至完全溶解，所得溶液中質量分數(shù)是（ ）

A. B. C. D. 無法計算

A 【解析】 所得溶液中NaNO3質量分數(shù)為：×100%=19%。故選A。

把的溶液溶質質量分數(shù)增大到，應采用的方法是（ ）

A. 把溶劑蒸發(fā)掉一半

B. 加入固體

C. 加入的溶液

D. 把溶劑蒸發(fā)掉

CD 【解析】 要使溶液的溶質質量分數(shù)變大，可通過三種方式，①加入溶質，②蒸發(fā)溶劑，③加入質量分數(shù)大于5%的CaCl2的溶液：①加入溶質：設加入溶質的質量是x，則有：×100%=10% ， x=2.22g；②蒸發(fā)溶劑：設蒸發(fā)掉的溶劑的質量為y時溶質質量分數(shù)會變?yōu)?0%，則有：×100%=10% ， y=20g；③由選項C，可用帶入驗證法，看加入40g溶質質量分數(shù)為15%的CaCl2的溶...

一份的溶液蒸發(fā)掉水后，溶質質量分數(shù)變?yōu)?del>，則原溶液中溶質質量為（ ）

A. B. C. D.

C 【解析】 設原食鹽水的質量為x，根據(jù)溶液蒸發(fā)前后，溶質的質量不變，則x×2%=（x-40g）×10%，x=50g。故選C。