食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

(1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟：―→―→

①操作Ⅰ是：_____，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_____。

②在蒸發(fā)過程中，待____________________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。

①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是_______________ (用化學方程式表示)。

②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有_______________ (用化學式表示)。

(3)若有20 ℃溶質質量分數為10%的氯化鈉不飽和溶液，要將其變成20 ℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產的需要，可采用的最簡便操作方法是_________________________。

過濾漏斗蒸發(fā)皿中出現較多固體Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaClNaOH、NaCl、Na2CO3加入足量的氯化鈉固體，攪拌，充分溶解后過濾 【解析】 (1)去除泥沙的步驟是：①溶【解析】 把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；②過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸發(fā)結晶：將上述濾液倒入...

A～E是五種不同類別的常見物質：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，E屬于酸類物質，它們之間的相互關系如圖所示(其中實線表示物質間可以相互反應，虛線表示物質間不能反應)。請回答下列問題：

(1)E的化學式為_____，B與E反應的化學方程式為__________，該反應的類型是_____。

(2)C和D反應的化學方程式為_______________。

(3)虛線相鄰物質間存在轉化關系的是__________。(填化學式)

H2SO4Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O復分解反應Fe＋CuCl2===FeCl2＋CuH2SO4→CO2 【解析】 (1)根據A-E是五種不同類別的常見物質：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氧化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，E屬于酸類，所以E是硫酸，硫酸和C會發(fā)生反應，所以C是鐵或氧化銅中的一種，A和氫氧化鈣會發(fā)生反應，A和硫酸不會反應，所...

化學興趣小組同學取一定量碳酸鈣固體，高溫煅燒一段時間后冷卻，對剩余固體成分進行如下探究。

（提出問題）剩余固體的成分是什么？

（猜想與假設）Ⅰ.全部是氧化鈣；Ⅱ.____________；Ⅲ.全部是碳酸鈣。

（實驗探究）

(1)甲同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物。甲同學據此認為試管中的固體有碳酸鈣。乙同學認為上述實驗不足以證明剩余固體中有碳酸鈣，其理由是____________________。

(2)乙同學取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，據此得出猜想Ⅲ不成立(填“成立”或“不成立”)。乙同學繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產生，認為猜想Ⅰ成立。丙同學認為上述實驗不足以證明猜想Ⅰ成立，其理由是_____________________________________________。

(3)丙同學設計實驗證明了猜想Ⅱ的成立。丙同學的實驗方案是____________，____________ (要求寫出實驗的操作和現象)。

CaO和CaCO3氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能出現白色不溶物氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，即使有碳酸鈣，加入的少量稀鹽酸也會先消耗氫氧化鈣，不會出現氣泡取少量剩余固體于試管中，滴加足量稀鹽酸(或稀硝酸)有氣泡產生 【解析】 猜想與假設 Ⅰ．高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，如果碳酸鈣完全反應，則固體是氧化鈣，如果碳酸鈣部分反應，則固體是氧化鈣和碳酸鈣，如果...

粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質。初步提純粗鹽的實驗流程如圖：

(1)“濾渣”是粗鹽中含有的____________。

(2)實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是：

第一次：溶解時攪拌；

第二次：____________；

第三次：____________；

第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉移出來。

(3)本實驗從濾液中得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度曲線圖(如下圖)分析原因：____________________________________。

(4)由下圖可知，20 ℃時NaCl的溶解度為_______g，本實驗溶解3.6 g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為

______mL。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是________________________。

泥沙過濾時引流蒸發(fā)時攪拌NaCl的溶解度受溫度變化影響不大3610蒸發(fā)結晶時所需時間長 【解析】 (1)“濾渣”是粗鹽中含有的不溶性雜質，泥沙不溶于水； (2)本實驗四次用到玻璃棒，第一次：溶解時攪拌；第二次：過濾時引流；第三次：蒸發(fā)時攪拌；第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉移出來； (3)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，適合用蒸發(fā)結晶； (4)如圖2可知，20℃時NaCl的...

現有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：

(1)106 g上述溶液中所含溶質的質量為____________g。

(2)106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克____________？

10.6 4.4g 【解析】 (1)106g溶液中所含溶質的質量=106g×10%=10.6g； 答：(1)106 g上述溶液中所含溶質的質量為4.4g，(2)106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2的質量為7.3g。

向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反應，生成4.9g沉淀，回答下列問題：

（1）恰好完全反應后，溶液的質量為 g。

（2）將反應結束后的混合物過濾，濾液中溶質是 （填化學式）。

（3）求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

（1）195.1g （2）Na2SO4 （3）5% 【解析】 試題 （1）恰好完全反應后，溶液的質量為：160g+40g﹣4.9g=195.1g； （2）A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應，故濾液中所含溶質為硫酸鈉，化學式為：Na2SO4； （3）設參加反應的硫酸銅的質量為x CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4， 1...

鐳具有放射性，鐳原子會分裂，變成一個質子數為86、中子數為136的氡原子和一個具有2個中子、2個電子的氦原子，并放出放射能。試推斷鐳原子的核電荷數與相對原子質量分別為

A．88,138 B．86,140 C．88,226 D．84,168

C 【解析】 試題原子核分裂前后質子數與中子數不會改變，根據質子數=電子數，氡原子有86個質子，氦原子有2個質子，所以鐳原子的核電荷數=質子數=86+2=88，中子數=136+2=138；相對原子質量=質子數+中子數=（86+2）+（136+2）=226．

含氟牙膏對牙齒有保護作用．一種氟原子核內有9個質子和10個中子，該原子的核外電子數為（   ）

A. 7   B. 9   C. 10   D. 19

B 【解析】 因為原子中，核內質子數=核外電子數，由題意氟原子核有9個質子，故這種氟原子的電子數為9。故選B。

牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護作用．一種氟原子的原子核內有9個質子和10個中子，該原子的核電荷數為（ ）

A. 7 B. 9 C. 10 D. 19

B 【解析】 因為原子中，核電荷數=質子數=電子數，由題意該原子的核內質子數為9，故該原子的核電荷數為為9。

一種鐵原子的原子核內有26個質子和30個中子，該原子的核外電子數為（　�。�

A. 4 B. 26 C. 30 D. 56

B 【解析】 試題在原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，已知一種鐵原子，原子核內有26個質子，因此該鐵原子的核外電子數為26，故選B。