請(qǐng)根據(jù)圖示回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出圖A中儀器a的名稱(chēng)：________，試管中放棉花的目的是：_______；

（2）該圖中操作有誤的是________；

（3）B圖中，當(dāng)觀(guān)察到________（填現(xiàn)象），說(shuō)明氣密性良好。

酒精燈防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管C導(dǎo)管口有氣泡冒出 【解析】 本題主要考查實(shí)驗(yàn)裝置的認(rèn)識(shí)、使用和藥品取用等知識(shí)點(diǎn)。題目圖示中，A 為固-固加熱反應(yīng)型氣體發(fā)生裝置，B為檢驗(yàn)裝置氣密性的方法，C為液體藥品的取用方法，D為試管的清洗。 （1）圖A中儀器a為酒精燈，加熱過(guò)程中，試管內(nèi)不斷有氣體較快地逸出，會(huì)擾動(dòng)固體粉末飛散，在試管中放棉花從而可以防止高錳酸鉀固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管，避免導(dǎo)管...

下列關(guān)于2H2+O22H2O的理解不正確的是（ ）

A. 表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水

B. 參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的質(zhì)量比是2：1

C. 反應(yīng)前后氫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變

D. 參加反應(yīng)的氧氣分子與生成的水分子個(gè)數(shù)比為1：2

B 【解析】 A、該反應(yīng)表示：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，正確；B、該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量比=(4×1):(2×16)=1:8，錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式的含義可知，參加反應(yīng)的氧氣和生成的水的分子個(gè)數(shù)比=1:2，正確。故選B。

已知：CO+CuOCu+CO2.如圖表示向一定質(zhì)量的CuO中通入CO后，加熱的過(guò)程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)。y表示的是　　

A. 固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B. 參與反應(yīng)的CO的質(zhì)量

C. 固體中氧元素的質(zhì)量

D. 氣體中碳元素的質(zhì)量

B 【解析】 A、一氧化碳還原氧化銅生成銅，開(kāi)始固體中含有銅元素，不會(huì)是0，錯(cuò)誤；B、一氧化碳還原氧化銅時(shí)要先通入一氧化碳一會(huì)再加熱，所以開(kāi)始通入的一氧化碳沒(méi)有參與反應(yīng)，待試管中空氣排盡，點(diǎn)燃酒精燈加熱，此時(shí)一氧化碳和氧化銅反應(yīng)，參與反應(yīng)的一氧化碳逐漸增加，待完全反應(yīng)后一氧化碳的質(zhì)量不再變化，正確；C、開(kāi)始固體氧化銅中含有氧元素，不會(huì)是0，反應(yīng)后固體中氧元素的質(zhì)量不斷減少，不會(huì)增加，錯(cuò)...

超細(xì)的鐵微粒是一種納米顆粒型材料，可在低溫下將CO2分解為炭。下列推測(cè)不合理的是（ ）

A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B. 該反應(yīng)有助于減少溫室氣體排放全品中考網(wǎng)

C. 該反應(yīng)的另一產(chǎn)物可能是O2 D. 超細(xì)鐵微粒在反應(yīng)中可能做催化劑

A 【解析】 試題A、根據(jù)題意知該反應(yīng)是分解反應(yīng)（鐵作催化劑，將CO2分解為C與O2），而不是化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤． B、分解CO2的卻有助于降低溫室效應(yīng)，故B正確． C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知另外一種產(chǎn)物可能是氧氣，故C正確． D、根據(jù)CO2的性質(zhì)知，二氧化碳性質(zhì)在低溫下很穩(wěn)定，由題意知在低溫下二氧化碳分解為碳，可推應(yīng)該做催化劑，故D正確．

下列書(shū)寫(xiě)完全正確的化學(xué)方程式是（　�。�

A. S + 2OSO2 B. KClO3＝KCl + O2↑

C. 2H2 + O22H2O D. Mg + O2MgO2

C 【解析】 A、S + O2SO2 ，故A錯(cuò)誤；B.、2KClO3 2KCl+3O2↑，故B錯(cuò)誤；C、2H2 + O22H2O，故C正確；D、2Mg + O22MgO，故D錯(cuò)誤。

科學(xué)家探索用CO除去SO2，該研究涉及的一個(gè)反應(yīng)：SO2+2CO 2X+S，則X為

A. CO2 B. C C. CS2 D. COS

A 【解析】 反應(yīng)物中有：1個(gè)硫原子、2個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子，生成物中有：1個(gè)硫原子，還缺少2個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子，又因?yàn)閤的前面系數(shù)是2，所以X的化學(xué)式為CO2．故選A．

一定條件下，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
第一次測(cè)得的質(zhì)量／g	68	16	4.4	3.6
第二次測(cè)得的質(zhì)量／g	4	未測(cè)	48.4	39.6

下列判斷錯(cuò)誤的是（   ）

A. 該反應(yīng)可能是化合反應(yīng) B. 若X為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)

C. 第二次測(cè)量時(shí)，Y已完全參加反應(yīng) D. 該反應(yīng)中Z與Q質(zhì)量變化之比為11：9

A 【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，Y＋X→Z＋Q，A.該反應(yīng)不可能是化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 若X為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，故B正確；C. 第二次測(cè)量時(shí)，Y已完全參加反應(yīng)，故C正確；D.該反應(yīng)中Z與Q質(zhì)量變化之比為44∶36＝11：9，故D正確。 點(diǎn)睛∶化合反應(yīng)是多變一。

在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：（    ）

A. 反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14:85 B. X=3.1

C. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D. 乙一定是該反應(yīng)的催化劑

A 【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒可知，x=10+3.5+10+6-（8.6+3.5+14.5）=2.9，故甲、丙為反應(yīng)物，丁為生成物，乙可能為催化劑，該反應(yīng)為化合反應(yīng)。A、生成甲、丁的質(zhì)量比為：（10g-8.6g）：（14.5g-6g）=14：85，正確； B、x=2.9，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選A。

在食鹽中加入KIO3有益于防治地方性甲狀腺腫大。檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘酸鉀，可利用化學(xué)反應(yīng)：5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中X的化學(xué)式為

A. HI B. KI C. I2O5 D. HIO3

B 【解析】 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式5X+KlO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反應(yīng)后K、S、O、I、H元素的原子個(gè)數(shù)分別為6、3、15、6、6，而反應(yīng)前除5個(gè)X分子外K、S、O、I、H元素的原子個(gè)數(shù)分別為1、3、15、1、6；根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，可判斷5個(gè)X分子中應(yīng)含有5個(gè)K原子和5個(gè)I原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)K原子、1個(gè)I原子所構(gòu)成；故物質(zhì)X的化學(xué)式為KI； ...

物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X + 3O22CO2+ 3H2O ，則X的化學(xué)式為（ ）

A. C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6

C 【解析】 試題據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有6個(gè)氧原子，反應(yīng)后有2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、7個(gè)氧原子，所以一個(gè)M的分子中有2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子；X的化學(xué)式為C2H5OH