下圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

C. 將t2°C甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)：乙>甲=丙

D. P點表示t1℃時甲、丙兩種物質的溶解度都是25g

D 【解析】A、溶解度的大小與溫度有關，錯誤； B、丙物質的溶解度隨溫度的升高而降低，故降溫可以使接近飽和的丙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�故錯誤； C、將t2°C甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，甲乙為飽和溶液，丙為不飽和溶液，故所得溶液的溶質質量分數(shù)大小關系為乙>甲>丙，故錯誤； D、P點表示t1℃時甲、丙兩種物質的溶解度都是25g，正確。故選D。

下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

A. 打開濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，瓶口都看到白霧

B. 鐵絲在純氧中燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵

C. 實驗室電解水，正負極產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1

D. 灼燒雞蛋清，產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味

D 【解析】A、濃鹽酸有揮發(fā)性，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，故打開濃鹽酸的瓶口有白霧現(xiàn)象，而濃硫酸沒有，故錯誤； B、描述反應的現(xiàn)象時，不能說出生成物質的名稱，故錯誤； C、電解水實驗中正負極產(chǎn)生的氣體體積比約為1:2，錯誤； D、灼燒雞蛋清，產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味，正確。故選D。

下列選項中相關量的變化與圖像不相符的是

選項	X	Y
A.向一定量飽和食鹽水中加水	水的質量	溶質質量
B.向一定量鋅粒中加稀硫酸	稀硫酸質量	氫氣質量
C.向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液	NaOH溶液質量	沉淀質量
D.向一定量水中加KNO3晶體	KNO3晶體質量	溶質質量分數(shù)

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A.向一定量飽和食鹽水中加水，溶質的質量不變，故錯誤； B、向一定量鋅粒中加稀硫酸，鋅與稀硫酸剛開始反應就有氫氣生成，當鋅反應完后，生成氫氣的質量不變，正確； C、向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液，反應剛開始就有沉淀生成，當氯化銅反應完后沉淀的質量不再增加，正確； D、向一定量水中加KNO3晶體剛開始是純水，故溶質的質量分數(shù)為0，隨著硝酸鉀的加入，溶質的質...

下列實驗方案設計合理的是

選項	實驗目的	實驗方案
A	除去氫氧化鈉溶液中少量碳酸鈉	加過量的氫氧化鈣溶液后過濾
B	除去氧化鈣中少量碳酸鈣	加適量的稀鹽酸
C	鑒別硝酸鉀和氯化銨固體	取樣，分別與熟石灰混合研磨
D	鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液	取樣，分別滴加硝酸銀溶液

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、加入過量的氫氧化鈣會引入氫氧化鈣雜質，故錯誤； B、稀鹽酸與氧化鈣和碳酸鈣都反應，故錯誤； C、氨態(tài)氮肥遇到堿性物質會有刺激性氣味的氣體生成，故可以鑒別，正確； D、稀鹽酸和氯化鈉中都含有氯離子，故都有白色沉淀生成，故不能鑒別，故錯誤。故選C。

聯(lián)系已學的化學知識，回答下列問題。

(1)空氣中能供給呼吸的氣體是_________________；

(2)熄滅酒精燈用燈帽蓋滅，其滅火原理是_______________。 

(3)標出水中氫元素的化合價_____________。

(4)鐵制容器不能盛放硫酸銅溶液的原因_______________(用化學方程式表示)。

O2 隔絕氧氣 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】(1)空氣中能供給呼吸的氣體是O2； (2)熄滅酒精燈用燈帽蓋滅，其滅火原理是隔絕氧氣。 (3)標出水中氫元素的化合價2O; (4)鐵制容器不能盛放硫酸銅溶液的原因鐵與硫酸銅反應生成鐵和硫酸亞鐵，反應方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。下圖是某物質發(fā)生反應的微觀示意圖。

(1)丙圖中所示物質都是由__________構成的(選填“分子”“ 原子”或“離子”)；

(2)結合上圖分析，化學變化中最小的粒子是______________；

(3)畫出氧原子的結構示意圖_______________；

(④)甲圖所表示的意義是___________(用化學用語表示)。

分子 原子 2H2O2 【解析】（1）丙圖中的分子是水分子和氧氣分子，他們都是由氧氣分子構成； （2）由圖可知化學變化中的最小粒子是原子； （3）氧原子的結構示意圖是； （4）甲圖表示的是2個過氧化氫分子，表示為2H2O2；

海洋是人類巨大的資源寶庫，下圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。

(1)海洋中含量最多的物質是______________；

(2)實驗室中進行操作1時，玻璃棒的作用是______________；

(3)生石灰轉化為石灰乳的過程是___________反應(選填“吸熱”或“放熱”)；

(4)上述流程中未涉及到的基本反應類型是____________反應。

H2O 引流 放熱 置換反應 【解析】（1）海洋中含量最多的物質是水； （2）操作1是蒸發(fā)過程，該操作中玻璃棒的作用是引流； （3）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應是放熱反應； （4）該過程中沒有單質的生成與參加反應，故一定沒有置換反應；

某同學設計了如下圖所示的裝置，用于實驗室制取CO2，并對它的部分性質進行探究，按要求回答問題。

(1)A裝置用于制取CO2，反應的化學方程式為___________________。

(2)用B裝置收集CO2，氣體應從___________(選填“a”或“b”)端通入；

(3)若要C中的兩個氣球懸浮在空氣中，則氣體甲可能是_________(填序號)；

A.氫氣 B.氧氣 C.空氣

(4)往D試管中通入CO2，當出現(xiàn)__________現(xiàn)象，表示石灰水中的溶質恰好完全沉淀；

(5)E裝置的集氣瓶中充滿CO2，打開分液漏斗①，滴入少量NaOH濃溶液，氣球明顯脹大，寫出發(fā)生反應的化學方程式__________；若要氣球恢復原狀，應關閉分液漏斗①，打開分液漏斗②，滴入___________溶液(填化學式，忽略滴入液體體積)。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a A 溶液紅色剛好消失 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O HCl/H2SO4 【解析】（1）該裝置用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）b裝置是多功能裝置，此處改裝為向上排空氣法收集二氧化碳，故氣體從a管通入； ...

實驗課上，老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種，  為確定該粉末的成分，同學們進行了如下探究，請你參與其中并回答問題。

[提出猜想]甲組：銅粉；乙組：氧化鐵粉末；丙組：____________________。

[設計實驗]

方案1：取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的___________(從下列試劑中選擇：氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液)振蕩，若甲組猜想正確，則實驗現(xiàn)象為__________________。

方案2：取8g紅色粉末放入硬質玻璃管中，先通入CO，然后用酒精噴燈加熱一段時間(實驗裝置如圖1所示)，停止加熱并繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。

若乙組或丙組猜想正確，則硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式是____________。

實驗時要先通CO再加熱的目的是______________________。

[數(shù)據(jù)處理]

等裝置完全冷卻到室溫，稱量硬質玻璃管內剩余固體質量為mg。若乙組猜想正確，則m的取值范圍是________________。

[實驗反思]

圖1虛線框內的裝置是用于吸收CO2；并收集CO，請從圖2(廣口瓶內均為氫氧化鈉溶液)中選擇最合適的裝置______________(填序號)。

銅粉和氧化鐵粉末 稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 排盡硬質玻璃內空氣，防止爆炸 5.6≤m<8 ③ 【解析】（1）丙的猜想可能是氧化鐵和銅粉； （2）銅不與酸反應，故可加入稀鹽酸，如固體不溶解，則說明只有銅，猜想甲正確； （3）硬質玻璃管內是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；實驗時要先通...

某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質量分數(shù)(假設廢水中只含硫酸一一種溶質)，取廢水樣品200g，逐滴加入溶質質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質量隨加入氫氧化鈉溶液質量變化如下圖所示，

(1)要配制100g 5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質量為___________g；

(2)計算該廢水中硫酸的質量分數(shù)為_____________(寫出計算過程)。

5 2.45% 【解析】（1）要配制100g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質量為100g5%=5g （2）設200g廢水中硫酸的質量為x 2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na2SO4 80 98 80g x = ，解得x=4.9g 該廢水中硫酸的質量分數(shù)為=2.45%