化學在生活中用途廣泛．下列有關說法正確的是（ ）

A. 可用點燃的方法檢驗天然氣是否泄漏

B. 回收廢棄的塑料可以減少“白色污染”

C. 食用甲醛水溶液浸泡過的海產品對人體無害

D. 在香腸中添加過量的亞硝酸鈉保持肉質鮮美

B 【解析】A、不可用點燃的方法檢驗天然氣是否泄漏，否則有可能爆炸，故A錯誤；B、回收廢棄的塑料可以減少“白色污染”， 白色污染主要指的是聚乙烯塑料制品，故B正確；C、食用甲醛水溶液浸泡過的海產品對人體有害，甲醛有毒，故C錯誤；D、在香腸中不可添加過量的亞硝酸鈉保持肉質鮮美，亞硝酸鈉有毒。 點睛∶白色污染主要指的是聚乙烯塑料制品，甲醛有毒，亞硝酸鈉有毒。

反應 2KMnO4+□X+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應中，X 前的化學計量系數(shù)為 10

B. X 中所含元素的質量比為 1：16

C. 反應前后所有元素的化合價都變化了

D. 該實驗發(fā)生裝置與實驗室用高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置相同

B 【解析】根據(jù)化學方程式2KMnO4+□X+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，A、根據(jù)質量守恒定律知，該反應中，X 前的化學計量系數(shù)為5，故A錯誤；B、X是過氧化氫，其中所含元素的質量比為2∶16×2＝ 1：16，故B正確；C、反應前后錳和氧元素的化合價都變化了，硫、鉀和氫元素化合價沒有改變，故C錯誤；D、該實驗發(fā)生裝置是固體和液體反應不需加熱制取氣體，與實驗室用...

如圖所示Ⅰ～Ⅴ裝置，可供實驗室制取有關氣體時選用．

下列有關說法不正確的是（ ）

A. 實驗室制取 CO2 或 O2 可選用Ⅱ、Ⅳ裝置

B. 實驗室用鋅粒和稀硫酸制取 H2 可選用Ⅱ、Ⅳ裝置

C. 用氯酸鉀制取干燥的氧氣可選用Ⅰ、Ⅴ裝置，且氧氣從 b 端進入

D. 裝置Ⅲ與Ⅱ相比，其優(yōu)點是能控制反應的速率

AD 【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，A、實驗室制取 CO2 或 O2 可選用Ⅱ，Ⅳ裝置可以收集氧氣，不可以收集二氧化碳，故A錯誤；B、實驗室用鋅粒和稀硫酸制取H2 可選用Ⅱ、Ⅳ裝置，固體和液體反應不需加熱制取氣體，氫氣難溶于水,故B正確；C、用氯酸鉀制取干燥的氧氣可選用Ⅰ、Ⅴ裝置，且氧氣從 b 端進入，固體加熱制取氣體，氧氣密度比空氣大，故C正確；D、裝置Ⅲ與Ⅱ相比，其優(yōu)點是能控制反應的...

下列有關說法正確的是（ ）

A. 實現(xiàn) CO?CO2的相互轉化，化學反應的基本類型一定相同

B. 鐵可以實現(xiàn)單質→氧化物→堿

C. 等質量的 NaOH 經過兩種途徑轉化為硫酸鈉，消耗 H2SO4 的質量不同

D. H2O?O2←H2O2 的轉化，體現(xiàn)了組成相同的物質化學性質不一定相同

D 【解析】A、實現(xiàn) CO?CO2的相互轉化，化學反應的基本類型不一定相同，故A錯誤；B、鐵可以實現(xiàn)單質→氧化物→堿，鐵氧化物不溶于水不可直接變?yōu)閴A，可以先變?yōu)榭扇苄喳}，再變?yōu)閴A，故B錯誤；C、等質量的 NaOH 經過兩種途徑轉化為硫酸鈉，消耗 H2SO4 的質量相同，故C錯誤；D、H2O?O2←H2O2 的轉化，體現(xiàn)了組成相同的物質化學性質不一定相同，故D正確。 點睛∶物質的結構決定...

有關金屬，有下列幾種說法：

①黃銅合金比銅的硬度高；

②鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結果；

③根據(jù)金屬與稀硫酸反應的劇烈程度比較 Al、Zn、Fe 的活動性強弱；

④向含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的濾渣中一定含有 Ag，濾液一定有硝酸鐵；

⑤向硝酸銅溶液中加入鋁和鐵，過濾，若往濾渣中加入鹽酸，有氣泡冒出，則濾渣中一定有鋁和銅。 以上說法正確的個數(shù)是（ ）

A. 2 個 B. 3 個 C. 4 個 D. 5 個

A 【解析】①黃銅合金比銅的硬度高，故①正確；②鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結果，故②正確；③不能僅僅根據(jù)金屬與稀硫酸反應的劇烈程度比較 Al、Zn、Fe 的活動性強弱，金屬的形狀也會影響化學反應速率，故③錯誤；④向含有 Cu(NO3) 2和 AgNO3 的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的濾渣中一定含有 Ag，濾液一定有硝酸亞鐵，鐵與硝酸銀反應生成的是硝酸亞鐵，故④錯誤；⑤向硝酸銅溶液中加...

圖 1 中甲是某元素的一種粒子結構示意圖，圖 1 中乙是該元素在元素周期表中的部分信息．

（1）該元素原子的相對原子質量為____，圖 1 甲所示粒子的符號為____。

（2）圖 2 是該元素的化合物在常溫下的有關化學反應的微觀示意圖．該反應的化學方程式 為_______________。

32.06 S2- SO2+2H2S=3S↓+2H2O 【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，（1）該元素原子的相對原子質量為32.06；圖 1 甲所示粒子的符號為S2-。（2）該反應的化學方程式為是SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示：

（1）甲在 t2℃時的溶解度為____；

（2）t1℃時 30g 丙與 50g 水充分溶解形成____（填“飽和”或“不飽和”）溶液；

（3）甲的飽和溶液中含有少量的乙可以采用____ 提純甲．

（4）下列說法錯誤的是____（填序號）．

A．從 t3℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫到 t2℃時，析出晶體最多的是甲

B．將 t2℃50g 丙的飽和溶液加水稀釋成溶質質量分數(shù)為 10%的丙溶液，需要用到的儀器有：燒 杯、玻璃棒、量筒（50ml）、膠頭滴管

C．t2℃乙的飽和溶液中加入固體甲，乙的溶質的質量分數(shù)不變

D．t3℃等質量甲、乙、丙的飽和溶液中，含溶劑最多的是丙

E．將接近飽和的甲溶液變成甲的飽和溶液，溶質質量分數(shù)可能不變．

25g 飽和 降溫結晶； AC 【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，（1）甲在 t2℃時的溶解度為25g。（2）t1℃時丙溶解度是50g，30g丙與50g水充分溶解形成飽和溶液。（3）甲的飽和溶液中含有少量的乙可以采用降溫結晶提純甲，甲物質溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質溶解度隨溫度的升高而變化不大。（4）A、甲物質溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質溶解度隨溫度的升高而變化不大，乙物質溶解度隨溫...

實驗室現(xiàn)有一種含有純堿、小蘇打的固體粉末樣品．為了測定其中小蘇打的含量，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，利用如下圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗．加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。堿石 灰是 CaO 與 NaOH 的固體混合物；已知，該裝置氣密性良好，A、C、D 中所裝藥品足量且能完全吸收 相關物質．探究過程如下：

Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關藥品的 C、D 質量，分別為：m、mC1、，mD1．

Ⅱ．將質量為 m 的樣品裝入 B 玻璃管中，按圖連接好裝置，進行操作 X．

Ⅲ．關閉彈簧夾 a、b，打開彈簧夾 c，給玻璃管加熱．

Ⅳ．待玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾 a 通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻． Ⅴ．再次稱量 C、D 的質量，分別為 mC2、mD2．請回答下列問題：

（1）步驟Ⅱ中操作 X 具體為____；

（2）C 中所裝藥品為____；

（3）D 中發(fā)生反應的化學方程式為____；

（4）步驟Ⅳ打開彈簧夾 a 通入空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻的多重作用是____；

（5）依據(jù)實驗實際，選擇實驗所得數(shù)據(jù)，該樣品中小蘇打含量的表達式為____．

關閉彈簧夾 c，打開彈簧夾 a、b，并通入空氣 濃硫酸 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 防止倒吸，炸裂瓶底，使碳酸氫鈉分解產生的二氧化碳盡量全部被D吸收等 將殘留的 CO2 與水蒸氣趕走或防倒吸 【解析】一種含有純堿、小蘇打的固體粉末樣品，測定其中小蘇打的含量。（1）步驟Ⅱ中操作 X 具體為關閉彈簧夾 c，打開彈簧夾 a、b，并通入空氣。（2）C 中所裝藥品為濃硫酸，濃硫酸具有...

某化學興趣小組的同學在教師的指導開展如下探究活動．

（一）推斷：某白色固體粉末甲可能含有硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉中的一種或幾種， 為探究它們的組成，開展了以下實驗．

（1）甲加水后形成無色溶液的 pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（2）加水形成無色溶液說明固體甲一定不含____；

（3）將上述框圖中某試劑稍作改動，可以證實可能有的物質不存在，改動操作及不存在該物質的現(xiàn)象 為____；

（二）除雜：乙溶液中主要含有氯化鈉、還含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉雜質，現(xiàn)欲提純氯化鈉 開展以下實驗．

（4）過量稀鹽酸的作用是____；

（5）若“過量氯化鋇溶液”與“過量固體甲”顛倒位置添加，則最后溶液中含有的溶質一定 是____；

（6）最后得到的產品中所含氯化鈉的質量____溶液乙中氯化鈉的質量（填“＞”“＜”或“=”）

大于 硫酸銅 過量的氯化鋇改為過量的硝酸鋇溶液，步驟Ⅴ中無明顯現(xiàn)象 去除過量的氫氧化鈉與碳酸鈉 氯化鋇、氯化鈉、氯化氫 ＞ 【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，（一）推斷：某白色固體粉末甲可能含有硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉中的一種或幾種。（1）甲加水后形成無色溶液的pH大于7，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均呈堿性，氯化鈉和硫酸鈉溶液均呈中性，無色溶液中加入過量的氯化鋇溶液產生碳酸鋇白色沉...

為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，某化學興趣小組同學按下列步驟開展實驗：首先將 石灰石樣品研成粉末，然后取 15g 石灰石粉末與73g溶質質量分數(shù) 10%的稀鹽酸恰好完全反應（假設石灰 石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水）。

（1）不能用稀硫酸代替鹽酸的原因是____。

（2）求石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)_________（保留到 0.1%）。

稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，阻止反應的進行 66.7% 【解析】（1）不能用稀硫酸代替鹽酸的原因是硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣，硫酸鈣屬于微溶物，覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止了反應的進一步進行。 （2）解∶設石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為x CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 15g×x 73g×10％ ＝，x＝66...