如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是

A. t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為：丙>乙>甲

B. t2℃時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數(shù)相等

C. 若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲

D. 若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

B 【解析】t2℃時，甲、丙兩物質的溶解度相等，兩物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等，但不飽和溶液中溶質質量分數(shù)不一定相等，B項錯誤．A、C、D項均正確．

大蒜中含有的一種有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的殺菌食療作用。下列有關硫化丙烯的說法正確的是( )

A. 硫化丙烯的相對分子質量為74

B. 硫化丙烯中硫元素的質量分數(shù)最大

C. 硫化丙烯分子中碳、氫、硫元素質量比為3∶6∶1

D. 硫化丙烯由3個碳原子、6個氫原子和1個硫原子構成

A 【解析】試題分析：化學式C3H6S ，A．硫化丙烯的相對分子質量為3×12+6+32=74，選項正確；B．硫化丙烯中碳氫硫元素的相對質量分別為36、6、32，故碳元素的質量分數(shù)最大，選項錯誤；C．硫化丙烯分子中碳、氫、硫元素原子個數(shù)比為3:6:1，選項錯誤；D．一個硫化丙烯分子由3個碳原子、6個氫原子和1個硫原子構成，選項錯誤；故選A

除雜是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下列實驗方法能達到實驗目的是

	實驗目的	實驗方法
A．	除去CO中混有的少量H2O、CO2	依次通過濃硫酸、氫氧化鈉溶液
B．	除去N2中混有的O2	將氣體通過灼熱的銅粉
C．	除去KCl中混有的MnO2	加足量水溶解，過濾、洗滌、干燥
D．	除去KNO3溶液中混有的K2CO3	加入適量稀硝酸，充分反應后，蒸發(fā)結晶

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質。A、濃硫酸能除去二氧化碳中的水蒸氣，氫氧化鈉溶液能除掉二氧化碳，但是經過溶液后的一氧化碳中又會引入水蒸氣，錯誤；B、加熱條件下，銅和氧氣反應生成固體氧化銅，氮氣不反應，能成功除雜，正確；C、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，除去KCl中混有的MnO2，應加足量水溶解，過濾，將溶液...

化學學習讓我們有了很多收獲，下列歸納總結完全正確的一組是

A．關注實驗安全 ①點燃氫氣前要驗純 ②稀硫酸濺到皮膚上也要用大量水沖洗 ③實驗室里的蔗糖和食鹽可以品嘗	B．歸納物質性質 ①汽油、氫氧化鈉都能溶解油污 ②鐵絲、紅磷都能在空氣中燃燒 ③氫氣、一氧化碳都能還原氧化銅
C．保護金屬資源 ①有計劃、合理開采金屬礦物 ②稀土金屬是不可再生的重要戰(zhàn)略資源 ③鋼鐵表面刷上油漆，防止鋼鐵生銹	D．鑒別常見物質 ①區(qū)分氯酸鉀和高錳酸鉀：觀察顏色 ②區(qū)分硬水和軟水：加肥皂水后攪拌 ③區(qū)分硫酸鉀和硝酸銨：觀察水中溶解性

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、實驗室的藥品嚴禁品嘗，錯誤；B、氫氧化鈉和油污發(fā)生化學反應，不是溶解作用，錯誤；C、①有計劃、合理開采金屬礦物，可以有效保護金屬資源，正確；②稀土金屬是不可再生的重要戰(zhàn)略資源，正確；③鋼鐵表面刷上油漆，可以將鋼鐵與氧氣、水隔絕，防止鋼鐵生銹，正確；D、硫酸鉀和硝酸銨都屬于易溶物質，觀察水中溶解性，不能鑒別，錯誤。故選C。

鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。一定質量的鐵與氧化銅的混合物在高溫條件下恰好完全反應．將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后過濾，得到固體甲和濾液乙。取適量濾液乙于試管中，加入一定質量的鋅粉，充分反應。

①固體甲中一定含Cu，一定不含F(xiàn)e

②濾液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含F(xiàn)eCl3

③若充分反應后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2

④若充分反應后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，則可能有FeCl2

⑤若充分反應后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2，可能有FeCl2

其中正確的個數(shù)有

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個

B 【解析】鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu；銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下關系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu，根據鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物質氧化鐵和銅的微粒個數(shù)比是1：3，因此氯化鐵一定能完全被銅反應，所以溶...

有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。下列說法正確的是

A. 濾渣a一定有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇、可能有氫氧化鎂

B. 沉淀b是由氯化鋇與二氧化碳反應生成

C. 濾液中溶質一定有氯化鋇、氯化鈉，一定沒有氫氧化鈉

D. 若“濾渣全部溶解”變?yōu)椤安糠秩芙狻�，其它現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質是氯化鎂

D 【解析】（1）硫酸鋇沉淀不溶解于稀鹽酸，碳酸鈣沉淀能和鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣、水、二氧化碳。因為向濾渣中加入足量的稀鹽酸后，濾渣全部溶解，可判斷出濾渣中無硫酸鋇沉淀，根據濾渣中加鹽酸能產生無色氣體，且濾渣全都溶解，可知濾渣a一定有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇； 設產生0.88g二氧化碳時，參加反應的碳酸鈣質量是x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1...

從“絲綢之路”到“一帶一路”的倡議，促進了東西方經濟、文化的交流．

(1)“絲綢之路”把中國的絲綢、茶葉等傳入西方，將西方的寶石等傳入中國。

①絲綢的主要成分是_______ 。

A．纖維素 B．蛋白質 C．糖類 D．維生素

②新鮮茶葉中含維生素C，缺乏會得________病。

③寶石的成分復雜，其中所含的Al2O3 ______金屬材料(選填“是”或“否”)。寫出鋁離子的符號 _______ 。

(2)能源合作是“一帶一路”的重要內容，中緬油氣管道將石油和天然氣輸入中國。

①將石油分離得到汽油、煤油等不同產品是_____(選填“物理變化”或“化學變化”)。

②寫出天然氣燃燒的方程式______________________ ；做飯時，燃氣灶的火焰呈黃色，鍋底出現(xiàn)黑色，則需要調大爐具進風口，其原理：__________________ 。

③溫室效應是由CO2、CO、SO2氣體中的 __________氣體造成的。

蛋白質 壞血病 否 Al3+ 物理變化略 CH4 + 2O2 CO2 +2 H2O 增大氧氣的濃度可以促進燃燒 CO2 【解析】(1) ①絲綢即“蠶絲”，來自于動物，主要成分是蛋白質；②缺乏維生素C，會得壞血�。虎劢饘俨牧习�括金屬和合金，Al2O3 是氧化物，不是金屬材料；離子符號書寫：元素（或根）符號右上角的數(shù)字表示一個離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負號在右，電荷數(shù)為1時，1不寫；鋁離子的...

我們已經學習過實驗室制取一些氣體的反應原理、發(fā)生裝置及收集方法，請根據下列實驗裝置圖回答問題：

(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①_________。

(2)如選用裝置A作為制取氧氣的發(fā)生裝置，其化學方程式可以為_________________。

(3)實驗室使用稀鹽酸和金屬鋅制取氫氣的化學反應方程式為__________________，這種方法制得的氫氣往往含有少量雜質氣體，若用B、E、F等裝置制取并收集純凈的氫氣，則裝置的接口順序為：a→（____） （____） →（____） （____） →收集，其中E中所放的藥品為 ________ 。

(4)為了驗證二氧化碳與氫氧化鈉可以發(fā)生化學反應，某小組用下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：

①打開止水夾a和c，關閉活塞b，從長頸漏斗向錐形瓶中注入稀鹽酸，使長頸漏斗下端管口浸沒在液面下的原因是___________________   。

②當觀察_______ (填實驗現(xiàn)象)時，說明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體。再向集氣瓶中加入適量的NaOH溶液后，關閉活塞a、b，輕輕振 蕩集氣瓶。一段時間后可觀察到___________ ，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式為：______________ 。

③有同學認為僅做上述實驗不嚴密，應利用上圖裝置做一個對比實驗。該對比實驗所選的試劑是 _________ ，產生的現(xiàn)象與上述實驗不同的是 ______________________ 。

長頸漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ e d b c 濃硫酸 防止氣體從漏斗口逸出 澄清石灰水變渾濁 燒杯內的液體流入集氣瓶內 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 水(H2O) 倒吸入集氣瓶中的液體的體積不同 【解析】(1)裝置圖中標號儀器的名稱：①長頸漏斗；(2)高錳酸鉀法制氧氣選用裝置A作為發(fā)生裝置，其化學方程式可以為2KM...

鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛。其構造示意圖如圖1，回答下列問題：

(1)圖1鉛蓄電池放電過程中，反應的化學方程式為 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)如圖2是回收廢鉛蓄電池的一種工藝流程。

①寫出焦炭熱還原生成鉛的化學方程式： ________________________

②將流程圖中的廢硫酸和濾液按一定比例混合，再將所得的混合液經____、降溫結晶、過濾等操作，可以析出Na2SO4·10H2O晶體。

③如表是一些金屬熔點的數(shù)據：

金屬	錫	鉛	鉍	鎘
熔點∕℃	231.9	327.5	271.3	320.9

日常所用保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為________________。

A． 231.9-327.5℃ B．271.3-320.9℃ C．60-80℃ D．20-40℃

④廢硫酸直接排放會污染環(huán)境，擬選用如表物質中和后再排放：

物質	CaCO3	NH3	Ca(OH)2
市場參考價(元/kg )	1.8	6.5	2.0

已知：2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4，如果要求花最少的錢來中和等質量、等濃度的廢硫酸，則應選擇_________ 。

略 略 蒸發(fā)濃縮 C Ca(OH)2 【解析】(1)鉛蓄電池放電過程中，反應的化學方程式為 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，可知，鉛蓄電池在放電時，硫酸逐漸減少，溶液的酸性變弱，溶液的pH不斷增大；(2)①高溫條件下碳酸鉛分解生成氧化鉛和二氧化碳，焦炭和氧化鉛反應生成鉛和二氧化碳，化學方程式： 2PbO + C 2Pb+CO2↑； ②將流程圖中的廢硫酸和濾液按一定比例混...

鎳粉常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產，也常用作催化劑。

I．（鎳粉制備）：工業(yè)用電解鎳新液(主要含NiSO4、NiCl2)制備堿式碳酸鎳晶體 xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制備鎳粉的流程如下：

(1)反應器中一個重要反應為：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化學式為____。

(2)操作1名稱是_____ , 洗滌操作1所得固體時，需用純水洗滌，檢驗其洗凈的方法(寫出步驟、現(xiàn)象)___________________ 。

(3)操作2含過濾、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中95%酒精浸泡的目的 ______。

(4)物料在反應器中反應時需控制反應條件。分析下圖，反應器中最適合的溫度及pH分別為 ________________________ 。

(5)生產中，pH逐漸增加，生成Ni(OH)2量也相對增加，則生成的堿式碳酸鎳晶體中，鎳的含量將__________填“升高”、“降低”或“不變”)。

Ⅱ．（測定堿式碳酸鎳晶體的組成）

為測定堿式碳酸鎳晶體(xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O組成，某小組設計了如下實驗方案及裝置：

（資料卡片）

(1)堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2及H2O

(2)400℃左右，NiO會氧化生成Ni2O3．

（實驗步驟）：

①連接裝置，_______ ；②準確稱取3.77g xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O放在B裝置中，連接儀器；③打開彈簧夾a，緩緩鼓入一段時間空氣，稱量裝置C、D的質量；④關閉彈簧夾a，加熱裝置B至裝置C中導管末端無氣泡冒出；⑤___________；⑥準確稱量裝置C、D的質量；⑦根據數(shù)據進行計算(相關數(shù)據如下表)

	裝置C/g	裝置D/g	裝置E/g
加熱前	200.00	180.00	180.00
加熱后	201.08	180.44	180.00

（實驗分析及數(shù)據處理）：

(1)完善實驗步驟中的填空：① 連接裝置，_______ ；⑤___________。

(2)裝置A的作用： 實驗開始前、實驗完畢時分別是__________________________

(3)計算xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O中x：y：z 的值是______________。(寫出計算過程)

CO2 過濾 向最后一次洗滌所得溶液中加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ba(OH) 2溶液，觀察到：沒有沉淀生成。 使固體表面的水分分散到酒精中，便于固體快速晾干； 55 8.3 升高 檢查裝置氣密性 緩緩通空氣一段時間 排盡裝置中原有的CO2和水蒸氣 將裝置B中的CO2和水蒸氣完全排出 x：y：z=1:2:4 【解析】I、（1）根據質量守恒定律反應，前后原子的總類和數(shù)目不變， ...