下圖是目前研究熱點——人工光合作用的構想。

下列說法錯誤的是

A. 光合作用中太陽能轉化為化學能

B. 此構想體現(xiàn)無機物與有機物可相互轉化

C. ①中吸收的CO2與②中釋放的CO2的量一定相等

D. 合成CH3OH的化學方程式：2CO2 + 4H2O2CH3OH + 3O2

C 【解析】A. 光合作用是二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應生成有機物（淀粉或葡萄糖等）和氧氣，過程中太陽能轉化為化學能，正確；B. 除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物稱為有機物。由圖中信息可知，此過程無機物（二氧化碳）與有機物（淀粉或葡萄糖等）可相互轉化，正確；C. 據(jù)質量守恒定律可知，反應前后元素的種類、質量不變，①中吸收的CO2與②中釋放的CO2的量不一定相等，因為...

用化學符號表示：

(1)磷元素__________； (2)2個亞鐵離子________；

(3)空氣中含量最多的氣體______； (4)人體缺少______元素，會導致甲狀腺疾病。

P 2Fe2+ N2 I 【解析】(1) 元素符號的書寫：一個字母大寫，兩個字母第一個字母大寫，第二個字母小寫。磷元素P； (2) 離子符號書寫：元素（或根）符號右上角的數(shù)字表示一個離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負號在右，電荷數(shù)為1時，1不寫；離子符號前加數(shù)字，表示離子的個數(shù)。2個亞鐵離子2Fe2+；(3) 單質的化學式的書寫：在元素符號右下角標上一個分子中原子的個數(shù)。空氣中含量最多的氣體是...

選擇下列適當?shù)奈镔|填空(選填序號)：

A．干冰 B．聚乙烯 C．明礬 D．硫酸銅

E．火堿 F．稀硫酸 G．酒精 H．石灰石

(1)常作生活凈水劑的是_______； (2)可用于金屬除銹的是_______；

(3)可用于人工降雨的是______； (4)可用于工業(yè)煉鐵的是_______；

(5)可用于食品包裝的是_______； (6)可配制波爾多液的是_______。

C F A H B D 【解析】(1)明礬在水中易形成絮狀物，能吸附水中的懸浮顆粒，常作生活凈水劑； (2)稀硫酸能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成氯化鐵和水，可用于金屬除銹；(3)干冰升華吸熱，使周圍環(huán)境溫度降低，使水蒸氣冷凝成液態(tài)水，而形成降雨，故干冰可用于人工降雨； (4)在工業(yè)煉鐵中，石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變?yōu)闋t渣；(5)聚乙烯易加工成型，質輕，耐腐蝕，且沒有毒性，可用...

常溫下進行如右圖所示實驗：

(1)實驗現(xiàn)象說明該反應______(選填“放熱”或“吸熱”)。

(2)若反應開始時把該錐形瓶浸入飽和石灰水中，石灰水中出現(xiàn)白色固體的變化屬于______(選填“物理”或“化學”)變化。

放熱 物理 【解析】(1)由圖中信息可知，反應后氣球脹大，該現(xiàn)象說明該反應放熱；(2)若反應開始時把該錐形瓶浸入飽和石灰水中，石灰水中出現(xiàn)白色固體，是由于溫度升高，氫氧化鈣的溶解度變小而析出，沒有新的物質生成，是物理變化。

實驗室用碳酸鋇礦石(雜質不溶于水且不參加反應)制備BaCl2晶體的主要流程如下：

(1)某酸應選用______(選填序號)。

a．H2SO4 b．HCl c．HNO3

(2)證明某酸過量的方法：靜置，向上層清液中滴加______溶液，產(chǎn)生氣泡。

(3)操作1中，所用玻璃儀器有______、玻璃棒、燒杯。

(4)將濾渣水洗液和濾液2加入濾液1中的目的是_____(選填序號)。

a．提高原料的利用率 b．減少鋇鹽對環(huán)境的污染

b 碳酸鈉 漏斗(或普通漏斗或三角漏斗) a b 【解析】(1)由于最終要制備BaCl2晶體，所選擇的酸應是鹽酸，因鹽酸和碳酸鋇生成氯化鋇，如果選擇硫酸或硝酸，則會引入硫酸鋇或硝酸鋇雜質； (2)證明鹽酸過量的方法：靜置，向上層清液中滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡；(3)操作1是將難溶性固體與液體分離，是過濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(4)將濾渣水洗液所得溶液和濾液2中都有氯化鋇，屬于重...

在KMnO4溶液中加入雙氧水，振蕩、靜置，再滴入酚酞，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象。

(1)將混合物進行過濾，向濾渣中加入雙氧水，迅速產(chǎn)生大量氣泡，濾渣的作用是_____。

(2)寫出KMnO4溶液與雙氧水反應的化學方程式(其中KMnO4與H2O2的化學計量數(shù)為2和3)______。

催化作用 2KMnO4 + 3H2O2 = 2KOH + 2MnO2↓ + 3O2↑+2H2O 【解析】(1) 能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不變的物質叫催化劑，催化劑的作用叫催化作用。將混合物進行過濾，向濾渣中加入雙氧水，迅速產(chǎn)生大量氣泡，可知濾渣在過氧化氫分解中做催化劑，濾渣的作用是催化作用。(2)據(jù)質量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數(shù)不變，反應中KMn...

請結合下圖回答問題：

(1)儀器名稱：a_______，b_______。

(2)用氯酸鉀和二氧化錳制取O2，可選用裝置A和______(選填裝置序號)組合，反應的化學方程式為________。

(3)實驗室制取氫氣的化學方程式為_______，可選用發(fā)生裝置C或______(選填裝置序號)；相對于另一裝置，C具有的優(yōu)點是________。

(4)用下圖裝置制取CO2并驗證相關性質。

①生成CO2反應的化學方程式________。

②裝置H中石蕊變紅，甲同學得出CO2與H2O反應生成H2CO3的結論，乙同學提出質疑，理由是________。

③要消除以上質疑，可在裝置G、H之間連接裝置_________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

鐵架臺 長頸漏斗 E 2KClO3 2KCl+3O2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ B 控制反應的發(fā)生和停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O CO2中含有HCl Ⅰ 【解析】(1)儀器名稱：a_鐵架臺，b長頸漏斗。(2)氧氣難溶于水，可用排水法收集，用氯酸鉀和二氧化錳制取O2，可選用裝置A和E組合，反應的化學方程式為_2K...

用下圖1實驗測定空氣中O2的含量，最終鐘罩內上升后的液面略低于刻度1，某同學對該現(xiàn)象作如下探究。

(一)鐘罩內剩余氣體探究

（猜測）結果偏小的原因可能是鐘罩內O2或生成的CO2有剩余。

（實驗1）該同學查閱資料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，于是進行了如下圖2實驗：

(1)A中觀察到________，證明有CO2剩余。

(2)B中觀察到_________，證明有O2剩余。

(3)C中觀察到黑色固體變成紅色，說明結果偏小的第三個原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的__________(填化學式)氣體。

(二)鐘罩內溶液的成分探究

（資料）NaOH溶液與過量CO2反應會生成NaHCO3；Na2CO3受熱不分解而NaHCO3受熱易分解。

（猜測）該同學取一定量鐘罩內溶液經(jīng)低溫蒸發(fā)、干燥等操作得到白色固體，作如下猜測：

白色固體可能是：①Na2CO3； ②NaHCO3； ③Na2CO3和NaHCO3。

（實驗2）(4)取適量白色固體加熱，產(chǎn)生CO2，則猜測_________(選填序號)不成立；

(5)取8.4g白色固體加入足量的稀鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生CO2的質量________(選填“＜”、“=”或“＞”)4.4g，則猜測③成立；

(6)該同學進一步查閱資料認為該固體可表示為：aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O。稱取該白色固體33.2 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重4.5g；再通過堿石灰，堿石灰增重2.2g(假設氣體均被完全吸收)。

（結論）a∶b ∶c＝________。

（延伸）將該固體長期浸泡在NaOH溶液中，固體全部轉化為Na2CO3，反應的化學方程式為______。

變渾濁 溶液變藍色 CO ① ＜ a∶b ∶c＝2∶1∶2 2Na2CO3•NaHCO3•2H2O+NaOH=3Na2CO3+3H2O 【解析】(一)【實驗1】(1)A中觀察到澄清石灰水變渾濁，證明有CO2剩余，(2) 查閱資料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，B中觀察到溶液變藍色，證明有O2剩余； (3)據(jù)質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，C中觀察到黑...

現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實驗：

(1)取少量固體溶于水，得到白色固體和無色溶液的混合懸濁液，則原固體中一定不含______。

(2)取少量該懸濁液，逐滴加入稀鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后白色固體全部溶解，則原固體中一定含有__________。

(3)另取少量該懸濁液靜置，向上層清液中通入CO2，產(chǎn)生白色固體，則原固體中一定含有___________，一定不含________。

(4)取(2)中所得溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色固體，再滴加稀HNO3，固體不溶解，則原固體中__________(選填“一定”或“不一定”)含有NaCl。

CuSO4 NaOH 、Mg(NO3)2 Ba(NO3)2 Na2SO4 不一定 【解析】(1)取少量固體溶于水，得到白色固體和無色溶液的混合懸濁液，則原固體中一定不含硫酸銅，因硫酸銅溶液為藍色；(2)取少量該懸濁液，逐滴加入稀鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后白色固體全部溶解，則原固體中一定含有NaOH 、Mg(NO3)2。因為硫酸鋇沉淀不溶于酸，而氫氧化鈉和硝酸鎂生成的氫氧化鎂沉淀可與酸反...

下圖為某些物質間的轉化關系。A為常見化肥，E常作食品干燥劑，M只含3種元素。部分反應條件和生成物已略去。

(1)化學式:A___________，F(xiàn)____________。

(2)反應①提醒在施用A時要注意__________。

(3)反應②的化學方程式：_______________。

(4)反應③中C和D的質量比為_________________。

(5)反應④符合“化學反應綠色化”(即原料中所有的原子全部轉入期望的產(chǎn)品中)，寫出反應④的化學方程式________________。

NH4HCO3 或(NH4)2CO3 Ca(OH)2 避免氣溫高的時候施用 CaCO3 CaO+CO2↑ 22∶17 2CaO+ 2SO2 +O2= 2CaSO4 【解析】分析：A為常見化肥，加熱條件下分解生成三種物質，說明A為碳酸氫銨，分解生成二氧化碳、水、氨氣；氨氣和二氧化碳一定條件下反應可生成尿素和水，所以B為水，E常作食品干燥劑，E為氧化鈣；水和氧化鈣生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳...