實驗室制取二氧化碳時，為了控制反應的發(fā)生與停止，可選用的裝置(鐵架臺省略)是

A. B. C. D.

C 【解析】A、裝置中導管伸入液面以下，氣體不能導出，不能用于制備CO2的發(fā)生裝置，錯誤；B、裝置便于液體的隨時加入，但不能隨時控制反應的發(fā)生與停止，錯誤；C、大理石在多孔塑料片上，要產(chǎn)生氣體時，打開止水夾，長頸漏斗內(nèi)的稀鹽酸就會下降浸沒大理石產(chǎn)生氣體，不用時關閉止水夾，壓強增大部分鹽酸又被壓到長頸漏斗內(nèi)，使二者分離，控制了反應的進行，故該裝置能夠使反應隨時發(fā)生或停止，正確；D、長頸漏斗下端...

有關化學反應的說法錯誤的是

A. 化合反應一定生成氧化物 B. 中和反應一定是生成鹽和水的反應

C. 置換反應中一定有單質(zhì)生成 D. 分解反應一定只有一種反應物

A 【解析】A、化合反應的生成物不一定是氧化物，例如氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣屬于堿，錯誤；B、中和反應是酸和堿生成鹽和水的反應，正確；C、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應，所以置換反應中一定有單質(zhì)生成，正確；D、分解反應是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的化學反應，正確。故選A。

在上海家用燃料使用的發(fā)展歷程中(括號內(nèi)表示主要成分)。有關說法錯誤的是

A. 燃料燃燒時均放出熱量

B. 煤、石油、天然氣都屬于化石燃料

C. 管道煤氣有毒，天然氣無毒

D. 1mol甲烷比1mol丁烷完全燃燒后CO2排放量高

D 【解析】A、燃料燃燒屬于氧化反應，氧化反應均放出熱量，正確； B、化石燃料包含煤、石油、天然氣，正確； C、管道煤氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，天然氣主要成分是甲烷，甲烷無毒，正確；D、甲烷的分子式為CH4，丁烷的分子式為C4H10，甲烷的含碳量小，所以1mol甲烷比1mol丁烷完全燃燒后CO2排放量低，錯誤。故選D。

不用鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液的是

A. 無色酚酞試液 B. 紫色石蕊試液 C. 氯化鈣溶液 D. 氯化銅溶液

C 【解析】A、無色酚酞溶遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液分別顯酸性、中性、堿性，使酚酞溶液分別顯示無色、無色、紅色，可以鑒別出氫氧化鈉溶液，再將顯紅色的氫氧化鈉溶液加入上述兩種無色溶液中，紅色消失的為稀鹽酸，不變的為氯化鈉溶液，故能鑒別，正確；B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液分別顯酸性、中性、堿性，使石蕊溶...

向含有少量硝酸銀的廢液中加入一定量的鐵屑，充分反應后過濾，有關濾渣和濾液成分 判斷，不可能出現(xiàn)的組合是

成分 選項	A	B	C	D
濾渣	Ag	Ag，F(xiàn)e	Ag	Ag，F(xiàn)e
濾液	Fe(NO3)2	Fe(NO3)2	AgNO3，F(xiàn)e(NO3)2	AgNO3，F(xiàn)e(NO3)2

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】根據(jù)在金屬活動性順序中，鐵排在銀的前邊，可以和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸亞鐵，當鐵加入量較少時，與部分硝酸銀反應，生成物中濾渣為Ag，濾液為AgNO3、Fe(NO3)2；當鐵恰好與硝酸銀反應，生成物中濾渣為Ag，濾液為Fe(NO3)2；當鐵過量時，生成物中濾渣為Ag、Fe，濾液為Fe(NO3)2。故選D。

空氣、水、食鹽是人類賴以生存的自然資源，請回答下列問題：

①海水中能提取食鹽，則食鹽中金屬元素的名稱是_________。食鹽可以配成0.9%的生理鹽水，“0.9%”表示_________。(選填編號)

A.每100g水中最多溶解 0.9g NaCl B.每100g生理鹽水中溶解0.9g NaCl

C.生理鹽水中有0.9g NaCl D.生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

②工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣，是利用氧氣和氫氣_________不同(選填“溶解性”“沸點”或“熔點”)

③廢氣處理有利于治理環(huán)境，工業(yè)煙氣中排放的SO2經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化可以得到化工產(chǎn)品。

Ⅰ. 加入石灰石的目的是將SO2最終轉(zhuǎn)化為______物質(zhì)，寫出煅燒石灰石的化學方程式_______。

Ⅱ. 在處理過程中，元素化合價發(fā)生改變的元素有___________。

④天然水中含有許多雜質(zhì)。自來水廠凈水過程示意圖為：天然水沉降過濾 自來水。加氯的作用是___________。明礬的化學式是 KAl(SO4)2 ·12H2O，該物質(zhì)中含有__________種元素，0.2 mol中KAl(SO4)2 ·12H2O 含有__________個鉀微粒。

鈉(或鈉元素) BD 沸點 CaSO4 氧元素 殺菌消毒 5 1.204×1023 【解析】①食鹽化學式為：NaCl，其中金屬元素的名稱是鈉；食鹽可以配成0.9%的生理鹽水，“0.9%”表示生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，質(zhì)量分數(shù)為0.9%表示：每100g生理鹽水中溶解0.9g NaCl； ②利用了氧氣和氮氣的沸點不同，工業(yè)上可以分離液態(tài)空氣制氧氣； ③碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和...

如圖是甲、乙兩種固體(不含結(jié)晶水)物質(zhì)的溶解度曲線。

①寫出A點表示的意義是________________________

②鹽堿湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，當?shù)氐娜藗儭倍�天撈堿，夏天撈鹽”，據(jù) 此判斷圖中__________(選填“甲”或“乙”)物質(zhì)的溶解度與純堿類似。

③在40℃時，將12 g乙物質(zhì)加入50 g水中充分攪拌。有__________g固體未溶解， 如要使其溶解，可采用的方法是____________________。

④40℃時，甲、乙物質(zhì)飽和溶液降溫至20℃時，對此過程判斷一定正確的是__________。

Ⅰ. 現(xiàn)象：有析出晶體，甲溶液析出固體質(zhì)量>乙溶液析出固體質(zhì)量

Ⅱ. 溶解度：溶解度都變小：S甲>S乙

Ⅲ. 溶液狀態(tài)：都為飽和溶液，甲溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)>乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

Ⅳ. 溶劑變化：溶劑的質(zhì)量不變，乙溶液中溶劑質(zhì)量>甲溶液中溶劑質(zhì)量

40°時，乙的溶解度為20g/100g水 甲 乙 升高溫度或加入一定量水 II、III 【解析】①由圖線可知，A點表示40°時，乙的溶解度為20g/100g水； ②“冬天撈堿”，說明純堿的溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖中甲物質(zhì)的溶解度與類似。 ③40℃時乙的溶解度是20g/100g水，12g乙物質(zhì)加到50g水中，充分攪拌后，還有2g固體未溶解，如果要使其溶解，可以升高溫度，因為...

某黃銅渣中約含質(zhì)量分數(shù)為7% Zn、50%Cu、5%CuO，其余為雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水， 也不參與反應)，處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下:

(已知 ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O)

①Ⅰ、Ⅱ中的實驗操作均為____________。

②溶液A中ZnSO4的質(zhì)量________CuSO4(選填“>”“<”或“=”)

③寫出過量鋅加入溶液A中發(fā)生反應的化學方程式________________________。

過濾 ＞ Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 【解析】①Ⅰ、Ⅱ中的實驗操作均把固體和液體分開，所以為過濾； ②氧化鋅的質(zhì)量大于氧化銅，另外鋅也能和硫酸反應生成硫酸鋅，而銅和硫酸不反應，故溶液A中硫酸鋅的質(zhì)量大于硫酸銅； ③溶液A中含有硫酸鋅和硫酸銅，鋅與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。

某含鐵和炭的黑色粉末，為測定其中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)，進行以下實驗：稱量10.0g樣品放入50.0g的錐形瓶中，再加入過量稀硫酸100g(如圖一)立即開始記錄讀數(shù)(如圖二)，回答下列問題：

①圖一中a的儀器名稱是_________。10.0g樣品轉(zhuǎn)移到錐形瓶中需要使用的儀器是 _________。

②寫出錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式____________。反應生成氫氣的物質(zhì)的量是_________mol。

③樣品中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)是_________。(根據(jù)化學方程式進行列式計算)

④根據(jù)錐形瓶中的反應繪制的圖像正確的是_________。

電子天平 藥匙 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 0.15 84% C 【解析】①圖一中a的儀器是電子天平；取用固體藥品的儀器為藥匙； ②錐形瓶中鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；由質(zhì)量守恒定律可知，反應生成氫氣的質(zhì)量為160.0g-159.7g=0.3g，反應生成氫氣的物質(zhì)的量是 =0.15mol； ③【解析】 ...

當稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液混合后仍為無色溶液，為證明反應確實發(fā)生，進行以下實驗。

實驗一：向裝有一定量稀氫氧化鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸，并不斷振蕩溶液。若觀察到____________現(xiàn)象，則證明反應發(fā)生，寫出反應的化學方程式_______________。

實驗二：取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加稀氫氧化鈉溶液，測得反應過程中pH變化 (20℃)如圖所示：

①從0→t2時，溶液的酸堿性變化情況是______________________。

②根據(jù)曲線的變化，判斷反應恰好完成的依據(jù)是_________________________。

③t2時，所得溶液中的溶質(zhì)是__________________(寫化學式)。

溶液紅色褪去 NaOH+HCl=NaCl+H2O 溶液由酸性變?yōu)橹行�，最后變以堿性 溶液PH為7 NaCl NaOH 【解析】實驗一：因酚酞滴入到氫氧化鈉溶液中變?yōu)榧t色，當向堿性溶液中加稀鹽酸時，發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應使堿減少至消失，則紅色逐漸變淺至消失，即可利用溶液顏色的變化來判斷發(fā)生反應； 實驗二：①由圖可知pH在不斷變大，t1時pH為7，即溶液的酸性不斷減弱...