1．下列對實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	電解水生成了氫氣和氧氣
	B．	鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色氧化鎂
	C．	用吸管向澄清石灰水吹氣，澄清石灰水變渾濁
	D．	蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳

20．2011年被定為“國際化學年”下列對化學學科的認識中，錯誤的是（　　）

	A．	化學引領了相關科學與技術的進步
	B．	糧食、能源、環(huán)境三大問題的解決離不開化學
	C．	化學使人類告別只依賴天然材料、天然藥物、天然肥料的時代
	D．	化學用品在生產(chǎn)制備過程中會產(chǎn)生有害物質(zhì)，造成環(huán)境污染，應抑制化學發(fā)展

19．比較水通電分解和過氧化氫分解的反應，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	反應條件不同		B．	生成物中都有氫氣生成
	C．	生成物中都有氧氣生成		D．	兩個反應都屬于分解反應

18．電解水實驗
（1）實驗裝置圖
（2）現(xiàn)象：兩個電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，連接正極的試管內(nèi)氣體體積約為連接負極的試管中氣體體積的$\frac{1}{2}$；
（3）氣體的檢驗：正極上的氣體使帶火星的木條復燃，說明它是氧氣；點燃負極上的氣體，能燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，它是氫氣．
（4）化學反應式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑文字表達式水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣化學符號表達式H₂O$\stackrel{通電}{→}$H₂↑+O₂↑．
（5）結論：①水是由氫元素、氧元素兩種元素組成的化合物；
②水是由水分子構成的；
③水分子是由氫原子、氧原子構成的；
④每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成的．

17．用化學符號和數(shù)字表示：
2個水分子2H₂O；8個五氧化二磷分子8P₂O₅； 7個二氧化硅分子7SiO₂；6個硅原子6Si；12個鉀原子12K；9個二氧化氮分子9NO₂；2個鎂離子2Mg²⁺；3個鋁離子3Al³⁺；2個亞鐵離子2Fe²⁺；2個氫氧根離子2OH^-；2個硫酸根離子2SO₄^2-；2個銨根離子2NH₄⁺；二氧化碳中碳元素的化合價為+4價$\stackrel{+4}{C}$O₂；硫酸鐵中+3價的鐵元素$\stackrel{+3}{Fe}$₂（SO₄）₃．

16．（1）用數(shù)字和化學符號表示：
2個氧原子2O，3個鈉離子3Na⁺．
（2）鎂的原子結構示意圖為． Mg原子再化學反應中容易失去（填“得到”或“失去”）2個電子．

15．（1）用數(shù)字和化學符號表示：2個氧原子2O，3個鈉離子3Na⁺；
（2）用化學式填空：①最簡單的有機物CH₄；②侯氏制堿法制得的純堿Na₂CO₃；
（3）鎂的原子結構示意圖為，Mg原子在化學反應中容易失去（填“得到”或“失去”）2個電子．

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	鋁鍋比鐵鍋好		B．	吸煙強身健體
	C．	我國早在商代就制造鐵器		D．	碳可以燃燒屬于化學性質(zhì)

13．在生活中，碳酸氫鈉是常用的發(fā)酵劑的主要成分．
Ⅰ．（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應的酸都是H₂CO₃（填化學式）．
（2）碳酸氫鈉在醫(yī)療上用作治療胃酸過多，反應的化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．某天然堿中可能含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，小明同學設計了如下實驗探究其組成．請分析其過程完成填空．
在老師的指導下采用了如圖1所示裝置用小蘇打和純堿做了對比實驗．實驗中小試管內(nèi)沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變成藍色，a燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，b燒杯中石灰水了現(xiàn)白色渾濁．試回答：①結論：碳酸氫鈉（填“碳酸鈉”或“碳酸氫鈉”）受熱分解出水和CO₂等物質(zhì)；②寫出b燒杯中發(fā)生反應的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
同學們還查閱到如下資料：
（1）2NaHCO₃+Ca（OH）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+H₂O
（2）Ca（HCO₃）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaHCO₃
（3）CaCl₂ 稀溶液與 NaHCO₃稀溶液混合無沉淀、與Na₂CO₃稀溶液混合有沉淀
【假設猜想】
假設一：天然堿成分為碳酸氫鈉；
假設二：天然堿成分為碳酸鈉；
假設三：天然堿成分為碳酸氫鈉和碳酸鈉．
【實驗方案】
方案一：取一定量樣品直接加熱，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，根據(jù)實驗現(xiàn)象，對上述三種假設的每一種是否成立都能進行判斷．請評價這種方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是只能得出是否含有碳酸氫鈉或碳酸鈉，不能判斷是否同時含有碳酸氫鈉和碳酸鈉．
方案二：
可選藥品：NaOH溶液     稀鹽酸     Ca（OH）₂溶液     CaCl₂溶液

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
操作一：取天然堿樣品少量溶于足量水后，加入過量的CaCl2稀溶液（如果操作一有沉淀，則進行操作二）	無沉淀出現(xiàn)	假設一成立
操作二：待操作一中反應充分后過濾，并在濾液中加入過量的Ca（OH）2溶液，觀察	無沉淀出現(xiàn)	假設二成立
	產(chǎn)生白色沉淀	假設三成立

Ⅲ．為測定天然堿中的成分，小組的同學設計了如下實驗，其主要實驗步驟如下：
（1）按圖2組裝儀器，將52.5g試樣放入錐形瓶中，打開活塞B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
（2）準確稱量干燥管的質(zhì)量后再次連接好裝置；
（3）關閉活塞B，打開分液漏斗的活塞和上面的塞子，加入足量某酸溶液；
（4）待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞B，再次從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變；
（5）再次稱量干燥管的質(zhì)量；并繪制干燥管增加的質(zhì)量與時間的關系圖（見圖3）；
討論：
①步驟（1）加入樣品前還應檢查裝置的氣密性，所加的酸溶液最好是稀硫酸．
②裝置甲的作用是吸收空氣中的二氧化碳；裝置乙的作用是吸收二氧化碳中混有的水蒸氣．第（4）步再次從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的作用是使反應生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收．
③請利用有關數(shù)據(jù)計算試樣中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

12．鑒別下列各組物質(zhì)，選用括號內(nèi)的試劑或方法，不合理的（　�。�

	A．	純堿和食鹽（稀鹽酸）		B．	硬水與軟水（肥皂水）
	C．	羊毛與棉線（灼燒）		D．	氧化銅與木炭粉（觀察顏色）