7．水是生命之源，也是重要的溶劑，下列有關水的說法正確的是（　�。�

	A．	水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子
	B．	用濾紙過濾可以除去天然水中溶解的礦物質
	C．	將天然淡水經(jīng)沉降、過濾、吸附、滅菌等凈化操作后，可供人們生活用水
	D．	水體有一定的自凈功能，部分工業(yè)污水可直接排放

6．下列實驗操作正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．文言同學在化學課上發(fā)現(xiàn)蠟燭上方的燒杯底部出現(xiàn)了大量黑色物質，他的下列做法不正確的是（　　）

	A．	反復試驗，并觀察是否有相同的實驗現(xiàn)象
	B．	向老師請教生成黑色物質的原因
	C．	查找蠟燭成分資料，探究黑色物質成分
	D．	認為與本次實驗無關，不予理睬

4．“百年故都，魅力西安”．下列與西安特色有關的變化中屬于化學變化的是（　�。�

	A．	發(fā)掘兵馬俑		B．	臨潼石榴遠銷國外
	C．	用戶太葡萄釀酒		D．	用藍田玉雕刻玉器

3．根據(jù)如圖1的裝置圖回答問題．

（1）標號儀器①的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置為B（填字母，下同），要收集純凈的氧氣可選擇E，寫出該反應的符號表達式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）已知甲烷極難溶于水，密度小于空氣．實驗室可用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷．實驗室制取甲烷的裝置組合是AD或AE（從圖1中選擇）．若用圖2裝置來收集甲烷，甲烷應從a端進入．（填“a”或“b”）．
（4）實驗室用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置選用A、F、G）．
①本實驗的設計利用了氧氣物理性質．
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內導管（“b”或“c”）應該是b短（填“長”或“短”，下同）c長．
③一同學在用此收集方法結束后，發(fā)現(xiàn)水開始從導管倒流，這是因為該同學先撤了酒精燈．

2．圖為制取氣體的常用裝置，請按照題目要求完成各題（裝置圖用代號表示）．

（1）寫出A、D裝置中標有序號的儀器名稱：a試管，b集氣瓶．
（2）實驗室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，組裝好儀器后，應先檢查裝置氣密性，再添加藥品；收集氧氣時，使用E（選填裝置序號〕所示的方法收集到的氣體比較純凈．
（3）實驗室中用高錳酸鉀固體制取氧氣，因為反應物是固體和反應的條件需要加熱，所以發(fā)生裝置應選用A（選填裝置序號），寫出其文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；其中固定在鐵架臺上的a儀器管口略向下傾斜是為了防止水倒流而炸裂試管．若實驗中收集到的氧氣帶有紫紅色，原因是試管口沒有棉花團．
（4）加熱反應物，開始收集氧氣的適宜時刻為（填序號）C．
A、導管口剛有氣泡冒出時 B、點燃酒精燈開始加熱時  C、導管口的氣泡連續(xù)均勻冒出時
（5）停止加熱時，先要把導管移出，然后再熄滅酒精燈，其原因是防止水倒流，使試管炸裂．
（6）天然氣、沼氣的主要成分是甲烷（CH₄），它是無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水，能燃燒．實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物加熱制取甲烷氣體．
①由上述信息可知，甲烷的化學性質是能燃燒，具有可燃性．
②若要制取甲烷，其氣體發(fā)生裝置應選擇A．若用圖F裝置收集甲烷氣體，則氣體應該從a端進氣；若F圖改用排水法收集甲烷，應先在集氣瓶中裝滿水，然后氣體從a端進氣．（選填“a”或“b”）

1．將30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱至沒有氣體放出，稱量剩余固體物質的質量為20.4g，求：
（1）生成氧氣多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量為多少克？
（3）反應后剩余固體中含有哪些物質，各多少克？

13．水是寶貴的自然資源，是人類生命之源．
（1）蒸餾水、礦泉水、白醋、酒精都是常見的無色液體，其中白醋具有酸味，酒精具有特殊氣味的是酒精，常被稱為綠色能源，請寫出酒精燃燒的化學方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
（2）小剛為了凈化收集到的雨水，自制了一個如圖1所示的簡易凈水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是除去不溶于水的物質．
（3）ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl₂進行自來水的消毒．制取ClO₂的反應過程示意圖如圖2，請回答：

（其中， 表示鈉原子，表示氯原子，表示氧原子）
C物質中氯元素的化合價是-1，D物質的名稱是二氧化氯，該反應的化學方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂．

12．開發(fā)氫能源是實現(xiàn)社會町持續(xù)發(fā)展的需要． 工業(yè)上可用煅燒黃鐵礦（主要成分FeS₂）產(chǎn)生的二氧化硫通過下列工藝過程制取氫氣．
（1）寫出膜反應器中HI（碘化氫）氣體發(fā)生反應的化學方程式：2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$H₂+I₂，該反應屬于分解反應（填寫反應基本類型）．
（2）分離器中分離出的副產(chǎn)品是H₂SO₄（硫酸），生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質X為I₂（碘），該物質的分類屬于單質．

11．將碳與氧化銅的粉末混合物60克，加熱充分反應后冷卻稱得剩余固體51.2克，又知氧化銅過量，（假設只生成二氧化碳）．計算：
（1）生成多少克二氧化碳？
（2）生成多少克銅？
（3）有多少克氧化銅參加了反應？