5．請運用所學知識判斷：
（1）某物質不含碳元素和氫元素，它可能是③（填序號）．
①酸   ②堿   ③鹽   ④氧化物   ⑤有機物
（2）有等質量的鎂和鐵，鎂放入質量分數(shù)為10%的稀硫酸中，鐵放入質量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖所示．
下列結果可能的是①④（填序號）．
①反應后鎂有剩余   ②反應后鐵有剩余
③反應后稀硫酸有剩余   ④反應后稀鹽酸有剩余
⑤剩余鐵的和鎂的質量相等   ⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等．

4．下列實驗方案，不能達到目的是（　�。�

	A．	鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體：分別將它們溶于水
	B．	制取Cu（OH）2：將Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合后過濾
	C．	除去CO中混有的CO2：將氣體通過NaOH溶液
	D．	鑒定溶液中含SO42-：加入過量鹽酸，無沉淀生成，再加氯化鋇溶液產生白色沉淀

3．“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法．某化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如圖實驗，請你參與并回答下列問題．

（1）通過實驗A，可以說明燃燒的條件之一是溫度需達到可燃物的著火點，實驗中使用銅片，是利用了銅的導熱 性（填一條物理性質）
（2）對于實驗B，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和氧氣直接接觸．欲除去鐵銹可用稀鹽酸洗的方法，鐵制品除銹時不能 （填“能”或“不能”）長時間浸在酸溶液中．
（3）實驗C是利用體積相同并充滿CO₂的軟塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進行實驗，根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO₂ 與NaOH溶液中的溶質確實發(fā)生了反應，這一反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體是濃氨水時燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，且燒杯②中液體換成滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色．其中鹽酸與NaOH反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O，屬于復分解反應（填反應類型）．

2．學校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如圖甲），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；二：氫氧化鈉溶液；三：碳酸鈉溶液．
【實驗推斷】
（1）小張取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是氯化鈉溶液溶液，理由是氯化鈉溶液呈中性不能使酚酞變色；
（2）小李另取樣加入稀鹽酸有氣泡產生，反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，小李得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小夏認為小李的結論不完全正確，理由是露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應也生成碳酸鈉．小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其對OH^-檢驗造成干擾；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結論】這瓶溶液是NaOH溶液．
【探究啟示】實驗取完藥品后應立即蓋好瓶蓋．
【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如圖乙所示，反應的實質表達式為：
H⁺+OH^-═H₂O，則反應后溶液中存在的離子是Na⁺、Cl^-（填符號）．

1．實驗室制取氣體常常用到下列裝置，根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶．
（2）若該實驗選擇裝置A來制取氫氣，請寫出該反應的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體．選用的裝置是AD（填字母）．該反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）小王同學用濃鹽酸與大理石反應，制取CO₂并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，對這一現(xiàn)象的解釋不合理是a（填序號）．
a．產生的CO₂直接使石蕊變紅
b．產生的CO₂與H₂O反應生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅
c．揮發(fā)出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅
欲制取一瓶純凈又干燥制得的 CO₂，可使氣體連續(xù)兩次通過F裝置，其中所盛的藥品依次是D、B（填序號）．
A．氫氧化鈉固體  B．濃硫酸  C．氫氧化鈉溶液  D．飽和的碳酸氫鈉溶液
（5）小李同學在實驗室用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．
①制取氨氣反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：H₂O．
②制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的收集裝置是E．（填序號）．
③NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的B．（填序號）．
A．固體氫氧化鈉               B．濃硫酸               C．生石灰．

20．寫出下列反應的化學符號表達式和基本反應類型
（1）硫在空氣中燃燒S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；化合反應；
（2）鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；化合反應；
（3）木炭在空氣中燃燒C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；化合反應；
（4）實驗室用氯酸鉀制氧氣2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反應．

19．下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

18．小欣在課外資料中獲知NH₃在加熱條件下能與氧化銅反應．
【提出問題】NH₃是不是與H₂、CO等一樣將氧化銅還原成銅？
【查閱資料】
（1）氨氣與氧化銅反應的化學方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3X+N₂，則X的化學式為H₂O．
（2）白色的無水硫酸銅遇水變藍．
（3）濃硫酸可吸收氣體氨氣．
【實驗設計】實驗裝置如圖所示（酒精燈等未畫出）

【討論】
（1）實驗中，當觀察到量氣管內液面不再下降，說明氧化銅已反應完全．當A裝置中氧化銅反應完全，停止加熱，繼續(xù)通入氨氣至玻璃管冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化．
（2）B裝置的作用檢測反應是否有水生成．
（3）D裝置用于測定N₂體積，連接A、B、C裝置，將氨氣緩緩通入一段時間后，再連接上D裝置，其目的是排盡裝置中的空氣．

17．請根據(jù)圖所示，回答下列問題：
（1）在t₂℃時，甲、乙兩物質的溶解度的關系為相等．
（2）t₁℃時，8g的乙物質放在50g水中，充分溶解后所形成的溶液為飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）取等質量t₁℃的甲、乙飽和溶液，分別蒸發(fā)等質量的水后，恢復至t₁℃，甲、乙溶液的質量關系是乙＞甲．
（4）某溫度下，甲、乙飽和溶液中溶質質量分數(shù)為30%．在該溫度下，分別向30g甲、50g乙固體中各加入150g水，并加熱至完全溶解，同時各蒸發(fā)掉50g水并恢復原溫度下，下列分析正確的是BC（填序號）．
A、甲、乙均有晶體析出
B、只有乙析出晶體
C、此溫度下，甲、乙兩種物質的溶解度相同
D、甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)相等．

16．下表中除雜方法正確的是A

選項	物質	所含雜質	除雜質的方法
A	二氧化錳	炭粉	空氣中灼燒
B	氧化鈣	碳酸鈣	加水溶解，過濾
C	硫酸銅溶液	硫酸亞鐵	加入銅粉，過濾
D	氯化鈉固體	泥沙	加水溶解、過濾、蒸發(fā)