19．元素周期律和周期表是學習化學的主要工具．如圖是元素周期表的部分信息．

（1）表中9號和17號元素最外層電子數相同．則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學式為NaF．
（2）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子Na⁺，陰離子F^-．
（3）請在表中①～⑤五種元素里選出恰當的元素組成一種常見的鹽，該鹽在農業(yè)生產上可用作復合肥料，則該鹽的化學式為KNO₃．

18．生活中蘊涵科學，留心處處皆學問．請從C、H、O、N四種元素中選擇，寫出符合下列要求的化學式．
（1）植物光合作用得到的單質O₂   
（2）碘酒中的溶劑C₂H₅OH
（3）“西氣東輸”中“氣”的主要成分CH₄．

17．下列圖象不能正確反映對應變化關系的是（　　）

	A．	向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液
	B．	加熱一定量的高錳酸鉀固體
	C．	在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉
	D．	向NaOH溶液中滴加稀鹽酸至過量

16．如圖是汽車“尾氣催化轉換器”中將尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子在化學變化中可以再分
	B．	原子在化學變化中是不可再分的
	C．	圖中所示反應中，反應物的分子個數比為3：2
	D．	該反應中有兩種物質生成

15．下列實驗操作正確的是（　�。�

A．

聞氣體氣味

B．

過濾

C．

稀釋濃硫酸

D．

取少量液體

14．某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學生用同一種樣品分別進行實驗，測得的數據如下表：

學   生 物  質  質  量	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質量（g）	30	25	20	20
加入硫酸溶液的質量（g）	100	100	100	120
反應后剩余固體的質量（g）	22	17	12	12

分析實驗數據，回答下列問題：
（1）樣品中氧化銅的質量分數；
（2）求硫酸溶液中溶質的質量分數；
（3）實驗中第丙次是完全反應的；
（3）求丁同學實驗反應所得硫酸銅溶液的質量分數．

13．a．化學是一門以實驗為基礎的科學．

（1）根據圖1回答：①寫出a的名稱試管；②在連接c和d時，使d較易插入c中的措施是導管蘸取少量的水濕潤；
（2）采用圖2所示操作可能造成的后果之一是試管被擠壓，破碎；
（3）利用圖3裝置（夾持裝置未畫出）能進行的實驗是CD；
A．用高錳酸鉀制氧氣      B．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳
C．用鋅與稀硫酸制氫氣      D．用雙氧水與二氧化錳制氧氣
（4）圖3中的氣體發(fā)生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率．請從圖4中選取C（選填序號）與圖1中a組裝成新的氣體發(fā)生裝置，以達到控制反應速率的目的．
b．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空氣中發(fā)生反應
Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色．
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH減小 （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式Ca（ClO）₂+2HCl+=CaCl₂+2HClO．
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為CaCO₃ CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，滴加適量的鹽酸	有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁	猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液	品紅褪色

12．“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗．請你回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小試管氣體，發(fā)現濃度大的先收集滿．該操作過程中合理的排列順序是①③⑤④②．（選填序號）
①檢驗裝置的氣密性                
②有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水    
④旋緊連有導管的單孔塞
⑤向大試管內倒入適量雙氧水再加入少許MnO₂粉末
（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現了如下圖所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項選擇填空，多選，錯選不給分）AC．

（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發(fā)現a 中比b中產生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發(fā)現a中火星復燃，b中火星僅發(fā)亮但不復燃．由此得出影響雙氧水分解的因素是催化劑的種類．
（4）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細觀察溶液內有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內氣泡明顯增多．這時將帶火星的木條懸空伸入試管內，卻不能復燃．試對比第（3）題a 中帶火星的木條復燃的現象，分析兩者現象差異的根本原因是水蒸氣帶走熱量溫度達不到木條著火點．

11．實驗室有兩瓶標簽脫落的溶液，只知道是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液．請從下列提供的試劑中選擇一種試劑，用兩種不同的方法將它們鑒別出來．
提供的試劑：①氧化鐵 ②氫氧化鈣 ③氯化鈉溶液 ④氫氧化鋇溶液 ⑤硫酸銅溶液

	選擇的試劑編號	有明顯反應現象的化學方程式
方法一
方法二

10．今年開學初，許多學校因甲型H1N1流感而停課，這是一類由病毒引起的流感．對周圍環(huán)境采取嚴格的消毒措施，是預防H1N1型流感的重要方法．下面是往自來水中加入某種物質進行消毒過程中發(fā)生反應的微觀圖，產物之一是次氯酸（HClO），具有殺菌消毒作用．

①該反應的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
②已知次氯酸（HClO）具有酸性，它與熟石灰反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HClO=Ca（ClO）₂+2H₂O．