2．欲將98%的濃硫酸配置成20%的稀硫酸，下列儀器可不選用的是（　　）

A．

量筒

B．

膠頭滴管

C．

天平

D．

玻璃棒

1．下列關(guān)于水的說法錯誤的是（　　）

	A．	水是一種常用的溶劑
	B．	長期飲用蒸餾水有益健康
	C．	加入肥皂水并攪拌，可區(qū)分硬水和軟水
	D．	水是人體必需的營養(yǎng)素之一

20．小林對下列符合中數(shù)字含義的理解正確的是（　�。�

	A．	S2+：一個(gè)硫離子帶2個(gè)單位正電荷
	B．	Mn2+：錳元素的化合價(jià)為+2價(jià)
	C．	NH3：該物質(zhì)中N、H元素的個(gè)數(shù)比為1：3
	D．	O2：2個(gè)氧原子

19．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的兩種白色固體，同學(xué)們對鑒別這兩種物質(zhì)非常感興趣，進(jìn)行如下探究．
【查閱資料】
（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度

	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5 g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11．lg	12.7g

（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)（部分）的比較

性質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	性質(zhì)比較
溶液的酸堿性	堿性	堿性	相同條件下，Na2C03溶液的堿性更強(qiáng)
熱穩(wěn)定性	穩(wěn)定	不穩(wěn)定	NaHCO3受熱分解生成Na2C03、C02 和H20
與鹽酸反應(yīng)	反應(yīng)	反應(yīng)	均產(chǎn)生CO2，但NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)更加劇烈

【設(shè)計(jì)方案并實(shí)施】

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 1
方案一：20℃時(shí)，在100g水中加入11g該白色固體，充分溶解	若有白色固體剩余，樣品為碳酸氫鈉； 否則為碳酸鈉．
方案二：分別將兩種白色固體溶于水制成5%的溶液，用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上，將其與標(biāo)準(zhǔn)比色板對照．	pH值小的為碳酸氫鈉溶液．
方案三：分卻取少量固體于試管中加熱，然后將產(chǎn)生的氣體通入石灰水中．	能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體的是碳酸氫鈉．
方案四：如圖所示，分別將氣球中的固體粉末全部且同時(shí)倒入裝有過量鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象．	1．試管中劇烈反應(yīng)，反應(yīng)更加劇烈的是碳酸氫鈉； 2．反應(yīng)后兩氣球鼓起，鼓起較大的是碳酸氫鈉．

【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）通過上述實(shí)驗(yàn)，我們知道依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)并進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，能幫助我們更好地理解和掌握相關(guān)物理的性質(zhì)．
（2）在兩種物質(zhì)中，我們一般選用碳酸氫鈉來治療胃酸過多．理由是碳酸氫鈉比碳酸鈉堿性弱，比較安全．
（3）方案二中，為何都配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液？溶液濃度的不同，會導(dǎo)致溶液pH值的不同
（4）請寫出方案四中任意反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

18．下列有關(guān)的圖示和圖標(biāo)中正確的是（　�。�

A．

熄滅酒精燈

B．

過濾

C．

毒品

D．

回收物品

17．（稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂SO₄溶液，反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．試回答下列問題：
（提示：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl）
（1）完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀23.3g．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量是多少克？
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

16．當(dāng)前市售珍珠粉的價(jià)格從五元到上百元不等，但其外觀、手感都沒有明顯差異．那么優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉的成分有何不同呢？就此問題，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)展開探究．
【查找資料】
①優(yōu)質(zhì)珍珠粉直接由貝科動物體內(nèi)珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等．
②廉價(jià)珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣．
③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳．
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色．
⑤碳酸鈣與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳．
⑥氯化鈣溶液呈中性．
【提出猜想】優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉的區(qū)別可能在于：①廉價(jià)珍珠粉含有NaOH；②廉價(jià)珍珠粉不含氨基酸；③碳酸鈣含量不同．
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	現(xiàn)象	結(jié)論
（1）分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時(shí)間后，滴加酚酞溶液．	廉價(jià)珍珠粉的上層清液變紅，優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液沒有變色	猜想①成立
（2）分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入試管中，加少量水，過濾并向?yàn)V液中加入濃硝酸；，加熱．	優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑，廉價(jià)珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)象	猜想②成立

（3）分別將一定質(zhì)量的優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉放入燒杯中，再逐滴加入14.6%的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應(yīng)．?dāng)?shù)據(jù)記錄如下：

	優(yōu)質(zhì)珍珠粉	廉價(jià)珍珠粉
珍珠粉的質(zhì)量	100g	100g
加入鹽酸的質(zhì)量	460.0g	501.3g
燒杯中最終物質(zhì)的總質(zhì)量	520.0g	557.7g

①處理數(shù)據(jù)時(shí)，小明提出了如下思路：用加入鹽酸的質(zhì)量乘以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出反應(yīng)的鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而利用化學(xué)方程式求出珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量．你認(rèn)為小明的思路是否可行，理由是不可行，因?yàn)檎渲榉壑羞�有NaOH等物質(zhì)也會與鹽酸反應(yīng)．
②處理數(shù)據(jù)后，得出結(jié)論：廉價(jià)珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.1%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位），含量高于優(yōu)質(zhì)珍珠粉．
【實(shí)驗(yàn)反思】
經(jīng)過反思，同學(xué)們認(rèn)為仍用上述試劑，只需略調(diào)整操作，就可以通過一次珍珠粉的取樣完成三個(gè)猜想的驗(yàn)證．請寫出調(diào)整后的操作：分別取100g優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)珍珠粉，加入適量的水溶解，過濾，將濾液分成2份；向其中一份中加入濃硝酸，向另一份中加入酚酞溶液；向?yàn)V渣中加入14.6%的鹽酸至恰好完全反應(yīng)，測定鹽酸的質(zhì)量和燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量．

15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

A．

稱取食鹽

B．

稀釋濃硫酸

C．

測定溶液的pH

D．

固體藥品的取用

14．維生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能促進(jìn)人體生長發(fā)育，增強(qiáng)人體對疾病的抵抗力．計(jì)算：人體缺乏維生素C（簡稱V_c），就會患壞血�。�如圖是盛放“維生素C”瓶子的標(biāo)簽的一部分，其中維生素C的化學(xué)式部分不滿，可用C₆H₈O₆表示．根據(jù)表中信息回答：
（1）維生素C屬于有機(jī)（填“無機(jī)”或“有機(jī)”）化合物．
（2）維生素C中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為1：12．
（3）176g維生素C中含C元素的質(zhì)量為72g．
（4）若正常成年人每天最低需要補(bǔ)充“Vc”60mg時(shí)，這些“Vc“完全由圖中“維生素C”來補(bǔ)充時(shí)，則每次至少服用2片．

13．現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)裝置示意圖．結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問題．

（1）A裝置中a儀器的名稱是酒精燈．
（2）選用A或B裝置都能制備的氣體是氧氣，用A裝置制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集該氣體可選用的裝置為（填序號，答出一種即可）D或E．
（3）用B裝置還可以制取二氧化碳?xì)怏w，制取該氣體時(shí)，在錐形瓶加入的是石灰石，在分液漏斗中加入稀鹽酸；
（4）現(xiàn)有如下資料：
通常狀況下，NO₂是一種密度比空氣大的有毒氣體，能與水發(fā)生反應(yīng)；NO₂能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水．實(shí)驗(yàn)室制取少量NO₂氣體的方法：廢銅和濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、水和NO₂氣體．制取NO₂的反應(yīng)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
①制取NO₂的發(fā)生裝置是B；
②若用F裝置來收集NO₂，氣體應(yīng)從接口②（填序號，下同）處進(jìn)入集氣瓶，從環(huán)保的角度考慮，在制取NO₂時(shí)你認(rèn)為在裝置F后連接的裝置是H．