3．某實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制得鐵，反應原理：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．欲得到2.8克鐵，需要4.0克氧化鐵（一氧化碳足量）．

2．（1）寫出任意一個實驗室制取氧氣的方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）在反應2NaOH+X═Cu（OH）₂↓+Y中，物質(zhì)X含有的金屬元素是Cu（寫元素符號）；
（3）小明用澄清石灰水檢驗CO₂時發(fā)現(xiàn)了一個意想不到的現(xiàn)象，澄清的石灰水先變渾濁又變澄清了，查閱資料后得知碳酸鈣沉淀能與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣（Ca（HCO₃）₂），碳酸氫鈣能溶于水．寫出該化學方程式CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，該反應類型是化合反應．

1．今有C、H、O、Ca、Al四種元素，請按要求寫出化學式：
①金剛石C                       
②地殼中含量最多的金屬元素Al
③一種氧化物H₂O                 
④一種有毒氣體CO
⑤三種元素組成的化合物CaCO₃．

20．下表中列出了一定壓強和溫度下每立方厘米活性炭所能吸附的常見氣體的體積，分析表中數(shù)據(jù)與氣體的組成、性質(zhì)的關系，你認為下列結(jié)論正確的是A

氣體性質(zhì)	H2	CO2	O2	N2	Cl2
氣體的沸點/℃	-252	-78	-183	-196	-34
被吸附體積/mL	4.5	97	35	11	494

A．氣體的相對分子質(zhì)量越大，越易被吸附
B．每個氣體分子所含原子個數(shù)越多，越容易被吸附
C．氣體是化合物時，易被吸附
D．沸點越高的氣體，越易被吸附．

19．關于C、CO和CO₂的敘述正確的是B
A．C、CO和CO₂均有還原性
B．CO和CO₂在一定條件下可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化
C．常溫下C、CO和CO₂均可與水反應
D．C和CO均有可燃性．

18．某種元素化合價在化學反應前后發(fā)生了變化，則該反應為氧化還原反應．據(jù)此可判斷下列化學反應屬于氧化還原的有B
A、ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O  B．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
C．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑  D．2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

17．集氣瓶中裝滿某種氣體，將燃著的木條伸入瓶中，火焰立即熄滅，則該瓶氣體可能是C
A．氫氣    B．空氣     C．二氧化碳   D．氮氣、氦氣等稀有氣體．

16．將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質(zhì)量不減少為止，稱得殘渣質(zhì)量為15.4g．
求：（1）反應后殘渣中氯化鉀的質(zhì)量為14.9克；（2）生成氧氣9.6克．

15．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應前的質(zhì)量（g）	54	17	20	0
反應后的質(zhì)量（g）	10	0	2	X

下列說法正確的是C
A．甲物質(zhì)全部反應完   B．該反應為分解反應   C．參加反應的丙物質(zhì)的質(zhì)量為18g    D．該反應為化合反應．

14．下列化學方程式書寫完全正確的是：B
A.4Fe+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃     B.2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO   C.2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂    D．S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．