5．在一密閉容器中充滿空氣，經測定其中氮氣的體積為100mL，則其中氧氣的體積約為（　　）

A．

20mL

B．

35mL

C．

40mL

D．

25mL

4．下列實驗操作規(guī)范的是（　�。�

A．

蒸發(fā)

B．

液體加熱

C．

加入固體藥品

D．

熄滅酒精燈

3．下列變化中屬于化學變化的是（　　）

A．

瓷碗破裂

B．

酒精揮發(fā)

C．

紙張燃燒

D．

石油蒸餾

2．（1）金剛石是天然存在的最硬的物質，可裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖石；
（2）通常情況下，某物質燃燒所需的最低溫度叫做該物質的著火點；
（3）鐵元素是血紅蛋白的組成成分，在血液中能幫助輸送O₂，若人體內缺少它易引起貧血癥的發(fā)生；
（4）鐵制容器不能盛裝CuSO₄溶液的原因因化學方程式解釋為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．；
（5）一定質量的KClO₃與ag MnO₂的混合物加熱至完全反應后，生成氧氣的質量為bg，剩余固體的質量為cg，則反應生成KCl的質量為c-ag．

1．下列是分析久置的NaOH溶液的相關實驗，其中能達到實驗目的是（　�。�

序號	實驗目的	實驗過程
①	證明變質	取少量溶液，滴加鹽酸；將生成的氣體通入澄清石灰水
②	確定成分	取少量溶液，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液
③	測定純度	取一定量溶液，加入鹽酸，用NaOH固體吸收氣體，稱量
④	除去雜質	向溶液中滴加澄清石灰水至恰好完全反應，過濾

A．

②③

B．

①④

C．

②④

D．

①③

20．下列化學肥料屬于復合肥料的是（　　）

A．

CO（NH2）2

B．

KCl

C．

NH4NO3

D．

KNO3

19．要測定MgCl₂（雜質是NaCl）的質量分數(shù)，取樣品10g溶于100g水中，向其中加入50g NaOH溶于至恰好完全反應，得到沉淀5.8g．已知：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，求：
（1）樣品中MgCl₂的質量分數(shù)．
（2）所用NaOH溶液的溶質質量分數(shù)．

18．我們食用的菠菜、大蔥都含草酸（C₂H₂O₄）．計算：
（1）草酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)最簡比為1：1：2．
（2）草酸的相對分子質量為90．

17．同學們圍繞“鐵在氧氣里燃燒”的實驗展開以下探究活動．
活動一：探究鐵絲在氧氣中燃燒時“火星四射”的現(xiàn)象與其含碳量的關系
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋與結論
實驗1：取直徑0.20mm，含碳0.1%的鐵絲，在氧氣中燃燒	零星的火星	①鐵燃燒的化學方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4 ②鐵絲在氧氣中燃燒，“火星四射”與其含碳量的關系為含碳量越高，火星越明顯
實驗2：取直徑0.20mm ，含碳0.32%的鐵絲，在氧氣中燃燒	較明顯的火星四射

【拓展延伸】
同學們認為鐵絲燃燒的現(xiàn)象還與氧氣的濃度有關，所以想收集不同濃度的氧氣進行相關實驗，若用排水法收集一瓶體積分數(shù)為90%的氧氣，預先應向容積為400mL的集氣瓶中加水，水的體積約為350mL．
活動二：探究鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中是否有鐵單質
【查閱資料】
①自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；
②鐵的氧化物均能溶于酸．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋與結論
將冷卻后的黑色固體碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸	有氣泡產生	鐵燃燒時濺落下來的黑色固體中含有鐵單質

【拓展延伸】
已知：高溫條件下鐵和水能反應生成四氧化三鐵和氫氣，則該反應的化學方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．由此可知探究活動二中為了防止集氣瓶炸裂，應采取的措施是在集氣瓶底部鋪一層細沙．

16．圖中A～F為初中化學常見的六種物質，其中A、B、D含相同的陰離子，C、D、E、F含有同一種元素，C、E、F是不同類別的物質．A、C之間的反應可用于檢驗銨態(tài)氮肥，B、E之間的反應是實驗室制取二氧化碳的反應原理．框圖中“-”表示相連的兩種物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件已略去）．回答下列問題：
（1）寫出B的名稱：鹽酸，F(xiàn)的化學式：CaO．
（2）寫出C的一種用途：改良酸性土壤．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
A→C：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+H₂O+2NH₃↑；
D→E：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
基本反應類型是復分解反應．