19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質和氧氣發(fā)生的反應一定屬于化合反應
	B．	化學式CO2可以代表一個二氧化碳分子，也可以代表二氧化碳這種物質
	C．	原子一定是由質子、中子、電子構成的
	D．	pH＞7的溶液一定是堿的溶液

18．鉍黃，是制作防火紙的材料之一．鉍（Bi）元素的化合價通常是+3價，那么氧化鉍的化學式為（　　）

A．

Bi2O3

B．

BiO

C．

Bi2O

D．

BiO3

17．能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示：

寫出該反應的化學方程式C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂↑．
該反應的基本反應類型為置換反應．
（3）為減少CO₂的排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經研究發(fā)現NH₃燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．

16．元素周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息（4個橫行分別為1、2、3、4周期，1～7縱行為7個主族，第8縱行為零族），認真分析信息，回答下列問題．

（1）某粒子結構示意圖為
①若該粒子為原子時，則x與y的關系式為x=2+y；
②若x=y，則該粒子符號為O^2-．
（2）分析各元素的原子結構特點，回答：
①同周期元素電子層相同，同主族元素最外層電子數相同．
②同周期從左至右金屬元素活潑性依次減弱．
（3）硒被譽為“抗癌大王”．  是硒的原子結構示意圖，硒元素位于元素周期表的4周期、6主族．

15．某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品12g，加入到盛有73g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為80.6g．
計算：（1）二氧化碳的質量；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量；
（3）反應后溶液中溶質的質量分數．

14．（1）NH₄NO₃是一種含氮量較高的化肥，為保證農作物獲得70g氮元素，則至少要施用200gNH₄NO₃．
（2）要配制100克20%的硫酸溶液，需要50%的硫酸溶液40克．

13．實驗室制取氣體常常用到下列裝置，根據給出的裝置回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：①錐形瓶；②集氣瓶．
（2）若該實驗選擇裝置A來制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）用圖F裝置可以收集和干燥氧氣：若廣口瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從b（填“a”或“b”）端通入；若氣體從a端通入廣口瓶，廣口瓶內應盛裝濃硫酸（填試劑的名稱）來干燥氧氣．
（5）某同學從上述裝置圖中選用適當裝置成功的制備和收集了二氧化碳．選用的裝置是AD（填字母）．該反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，為了進一步驗證產生的氣體是二氧化碳，該同學將氣體通入圖F裝置中，則F裝置中應加入的試劑為Ca（OH）₂（填化學式）．

12．A～H都是初中化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，A是天然氣的主要成分，E是常見的食品干燥劑．

（1）A的化學式CH₄，E的化學式CaO．
（2）寫出D→G的化學反應方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）寫出G+F→H的化學反應方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）反應③屬于化合反應類型．

11．A．B．C兩種固體的液解度曲線如圖所示，回答問題：
①50℃時，三物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C．
②把A從飽和溶液中結晶析出的方法是降溫結晶．
③50℃時，把30gA加入50 g水中，充分溶解，得到該溫度下溶液的質量為75g．
④把20℃的A．C的飽和溶液升高溫度后，兩者溶液中溶質的質量分數的大小關系是A＞C．

10．金屬是人類生活中的常用的材料．

（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是AB（填字母序號）．
（2）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）現有鋅片、銅片、鐵片，硫酸亞鐵溶液、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液5種物質，某同學欲探究鋅，鐵和銅的金屬活動性順序，選擇的一組試劑是（只能選三種）鐵片，硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液，其現象是鐵片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色．